氧化鋅標定EDTA濃度時，在加入指示劑後加入氨水，為什麼氨水不能加多

1樓：綜合金融微

這個化學問題，還是請專業老師，操作

2樓：知足常樂的華華

很簡單，因為他要控制在溶液的ph值在7到8，你加多了ph值就變化了，變高了。在化學實驗中，規定的數值都是非常嚴謹的，不能像你想象中那樣隨心所欲的

3樓：無鵬池

一、原理

乙二胺四乙酸二鈉鹽（習慣上稱edta）是一種有機絡合劑，能與大多數金屬離子形成穩定的1∶1螯合物，常用作配位滴定的標準溶液。

edta在水中的溶解度為120g/l，可以配成濃度為0.3mol/l以下的溶液。edta標準溶液一般不用直接法配製，而是先配製成大致濃度的溶液，然後標定。

用於標定edta標準溶液的基準試劑較多，例如zn、zno、caco3、bi、cu、mgso4·7h2o、ni、pb等。

用氧化鋅作基準物質標定edta溶液濃度時，以鉻黑t作指示劑，用ph=10的氨緩衝溶液控制滴定時的酸度，滴定到溶液由紫色轉變為純藍色，即為終點。

二、試劑

1.乙二胺四乙酸二鈉鹽（edta）。

2.氨水-氯化銨緩衝液（ph=10）：稱取5.4g氯化銨，加適量水溶解後，加入35ml氨水，再加水稀釋至100ml。

3.鉻黑t指示劑：稱取0.1g鉻黑t，加入10g氯化鈉，研磨混合。

4.40%氨水溶液：量取40ml氨水，加水稀釋至100ml。

5.氧化鋅（基準試劑）。

6.鹽酸

三、步驟

1．0.01mol·l-1edta溶液的配製稱取乙二胺四乙酸二鈉鹽（na2h2y·2h2o）4g，加入1000ml水，加熱使之溶解，冷卻後搖勻，如混濁應過濾後使用。置於玻璃瓶中，避免與橡皮塞、橡皮管接觸。

貼上標籤。

2．鋅標準溶液的配製準確稱取約0.16g於800℃灼燒至恆量的基準zno，置於小燒杯中，加入0.4ml鹽酸，溶解後移入200ml容量瓶，加水稀釋至刻度，混勻。

3．edta溶液濃度的標定吸取30.00~35.00ml鋅標準溶液於250ml錐形瓶中，加入70ml水，用40%氨水中和至ph為7~8，再加10ml氨水-氯化銨緩衝液（ph=10），加入少許鉻黑t指示劑，用配好的edta溶液滴定至溶液自紫色轉變為純藍色。

記下所消耗的edta溶液的體積，根據消耗的edta溶液的體積，計算其濃度。

標定edta標準溶液時，已加入氨水，為什麼還要加緩衝液

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由於edta是白色結晶粉末，本身不易得到純品，所以只能用間接標定的方法來配製。在滴定的反應過程中，會有h離子產生，而產生的h

離子不利於反應的程序。先加入氨水調節ph

後，再加入氨水-氯化銨緩衝液，使反應能維持在鹼性條件下進行，鹼性緩衝液在這裡起到了不可替代的作用。

（ph過高金屬離子會沉澱,ph太低氫離子會結合edta。其中氨是鹼性，氯化銨是酸性）

5樓：少磬改修誠

因為標定edta時的指示劑要在一定的ph條件下才能正常顯色，由於edta與金屬離子絡合時將釋放出氫離子，因而溶液的ph會隨著滴定的進行而改變。因此要加入緩衝溶液。

加入氨水是快速調節ph到緩衝液的ph附近（即中和過多的酸）但是此時雖然也形成了緩衝溶液，但是其緩衝容量太小以至於不能起到控制ph的作用。因而要補加緩衝容量大的緩衝溶液。