1樓：親愛者
1、原子核外電子排布中，每個電子層上最多排列2n2個電子，最外層電子不能超過8個，倒數第二層不能超過18個電子、倒數第三電子層不能超過32個電子；
2、原子核外電子排布規律是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則；
3、電子在原子核外排布時，要儘可能使電子的能量最低。
2樓：
原子核外n層最多可以容納的電子數是32。
原子核外電子排布中，若電子層數是n，這層的電子數目最多是2n²個。每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。
無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個。
當第一電子層為最外層時不能超過2個電子，倒數第二層不能超過18個電子，倒數第三電子層不能超過32個電子，當n=4時，n層上最多排列32個電子。
擴充套件資料
原子核外電子的排布規律：pauli不相容原理、能量最低原理、hunt規則、不相容原理等。
（1）pauli不相容原理：每個原子軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子（即同一原子中沒有運動狀態完全相同的電子，亦即無四個量子數完全相同的電子）。
（2）能量最低原理：電子由能量低的軌道向能量高的軌道排布（電子先填充能量低的軌道，後填充能量高的軌道）。
（3）hunt規則：電子在能量簡併的軌道中，要分佔各軌道，且保持自旋方向相同，保持高對稱性，以獲得穩定。包括：軌道全空，半充滿，全充滿三種分佈。
下列說法中錯誤的是（ ）a．原子核外每一能層最多可容納的電子數2n2（n為能層序數）b．能層序數越大，
3樓：凡塵
a．根據核外電子排布規律，每一能層最多可容納的電子數2n2（n為能層序數），故a正確；
b．能層序數越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，故b正確；
c．根據電子雲的空間形狀可知，各能級包含的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，故c正確；
d．根據泡利原理：1個原子軌道里最多隻能容納2個電子，且自旋方向相反，故d錯誤；
故選d．
原子可以分為原子核和核外電子，原子核又可分為質子和中子，再往下分是夸克那麼，每個微觀粒子中是不
好奇執著的小孩 這個問題會涉及到哲學，因為現代科學暫時對此問題無法解答。據超弦理論，最基本的粒子是由弦組成，它們有著不同的振幅，每一種不同的振幅都是一種不同的弦，它還預言了最高維度的世界是11維度，不過這些只是理論，我們沒法去判斷是對還是錯因為現代科學無法去為此作證明。其實，當我們去想解答這一問題時...
電子繞原子核運動的速度是多少，電子繞原子核旋轉的速度是多少
按玻爾理論,氫原子核外電子的可能軌道是rn n2r1 rn等於 n的2次方乘 r1 r1 0.53 10 10米 r1 等於 0.53 乘10的 10 次方 根據電子繞核運動的向心力等於電子與核間的庫侖力,可計算電子繞核的速度 v ke2 mr1 1 2 代入資料得v1 2.2 106米 秒 v1 ...
「每個電子層最多能容納2（n的平方）個電子（n是電子層數）」如何來的
一 原子核外電子排布的原理 處於穩定狀態的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保裡不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素裡，沒有例外的情況發生。1 最低能量原理 電子...