1樓：小_牛
離子化合物是由陰離子和陽離子構成的，有電子的得失，而顯出正負價。分子中不存在電子的得失，只有電子的偏移，由於電子的偏移而產生相對應的正負價
2樓：閃電飛熊
離子化合物是由離子組成，所謂離子就是帶電的原子或者原子團，其中帶正電的為陽離子，帶負電的為陰離子，陽離子和陰離子之間通過電場力吸引，即所謂的離子鍵，大多數離子化合物能夠在水中電離出陰陽離子
多原子分子是原子間通過共價鍵結合，所謂共價鍵就是原子共用電子對使得原子都處於穩定狀態，另外還有單原子分子，就是一些孤立的原子，比如稀有氣體分子
3樓：
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物.活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等）,活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等）,陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物.例如,氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物.
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物.在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數,整個化合物呈電中性.多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電,而它的水溶液或熔化狀態則能導電.
離子化合物一般說來,熔點和沸點較高,硬度較大,質脆,難於壓縮,難揮發.
某些鹼性氧化物,如na2o、k2o,常見的鹽類如nacl、kf,常見的鹼,如naoh等都屬於離子化合物.
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物.2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物.（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）3、銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間,或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間,對於由兩種元素形成的化合物.
如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵,如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵,他們都是共價化合物.
離子化合物都是電解質,且在水溶液和熔融狀態下都可以導電.在原電池中的作用：形成閉合電路!
像***那樣,以共用電子對形成分子的化合物,叫做共價化合物.如水h2o、二氧化碳co2、氨nh3等都是常見的共價化合物.
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子.兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時,原子間各出一個或多個電子形成電子對,這個電子對受兩個原子核的共同吸引,為兩個原子所共有,使兩個原子形成化合物分子.例如,***是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子.
非金屬氫化物（如hcl、h2o、nh3等）、非金屬氧化物（如co2、so3等）、無水酸（如h2so4、hno3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物.多數共價化合物在固態時,熔點、沸點較低,硬度較小.
4樓：冬已
離子化合物中含金屬離子
分子中沒有
離子化合物和分子化合物的區別
5樓：匿名使用者
1、構成粒子不同
離子化合物是由陰、陽離子構成，而分子化合物是由分子構成的。
2、作用力不同
離子化合物的作用力靠的是離子鍵，而分子化合物的作用力是分子或原子之間存在的共價鍵。
3、熔沸點不同
離子化合物對的熔沸點較高，分子化合物的熔沸點一般較低，少部分很高（如sio2）。
4、導電性不同
離子化合物熔融態或水溶液導電，分子化合物熔融態不導電，溶於水有的導電（硫酸），有的不導電（蔗糖）。
5、熔化時破壞的作用力不同
離子化合物熔化時一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如碳酸氫鈉），分子化合物熔化時一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵（sio2）。
不是所有的氧化物都是分子化合物。大部分是分子化合物，如 co2，so3； 有些是原子化合物，如 sio2；有些是離子化合物，如na2o2。
氯化物也不都是離子化合物。氯化物中的鹽絕大部分是離子化合物，比如nacl，kcl……但也有不是離子化合物的氯化物的鹽類，比如alcl3，是共價化合物。還有hcl也是共價化合物。
6樓：閃閃來●馳
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）3、銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。
如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。 在原電池中的作用：形成閉合電路！
像***那樣，以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如水h2o、二氧化碳co2、氨nh3等都是常見的共價化合物。
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，***是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。
非金屬氫化物（如hcl、h2o、nh3等）、非金屬氧化物（如co2、so3等）、無水酸（如h2so4、hno3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數共價化合物在固態時，熔點、沸點較低，硬度較小。
7樓：匿名使用者
一個是存在化學鍵,是離子化合物.
一個是存在分子間力,也就是範德瓦爾茲力,也可稱為範德華力.是分子化合物.
離子化合物之間有離子鍵,也就是有電子得失.
分子化合物之間的範德華力不存在電子得失.
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。
氧化物也是以是離子化合物如，al2o3
氯化物都是離子化合物也不對，hcl就是共價化合物。
你的補充不知道是什麼意思
8樓：匿名使用者
離子化合物中一般含有金屬離子或者銨根離子，共價化合物中一般沒有金屬離子或者銨根離子。只是一般規律哦氧化物也有是離子化合物的，如：na2o
氯化物也有是共價的，如：hcl
離子化合物與分子的本質區別？
9樓：匿名使用者
離子化合物陰陽離子通過離子鍵形成的化合物，在溶液及熔融狀態時都會以陰陽離子形式
專存在屬
分子有單分子原子，如稀有氣體，只存在分子間共價鍵，是單質也有雙原子分子及多原子分子，分子間及分子內都有且只有共價鍵在熔融狀態時以分子形式存在。
10樓：匿名使用者
本質區別就是成鍵不一樣。離子化合物是離子鍵。分子化合物是分子鍵。物理區分方法：前者在水溶液或熔融狀態下能導電。後者只能在熔融狀態下導電。
11樓：匿名使用者
全是共價鍵的是共價化合物，有離子鍵的是離子化合物
共價化合物是依靠共用電子對形成分子的化合物。
離子化合物與分子的區別
12樓：匿名使用者
離子化合物不存在分子
1、氯化鈉是由無數個鈉離子與等物質的量的氯離子堆積而成，沒有氯化鈉分子。請看氯化鈉的晶體模型
2、再看看水分子模型
13樓：焦錫茂
離子化合物不是由分子構成
。1、有些物質是由原子直接構成，
例如1）、金屬fe、cu等
2）、某些固態非金屬金剛石、石墨等；
2、大多數物質是由分子構成，
例如：h2o、co2等；
3、有些物質是由離子構成，
例如：nacl、mgcl2、k2o等。
離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。
離子化合物的形成：
1、活潑金屬（第ia、第iia第二元素）與活潑的非金屬元素（第via、第viia元素）之間形成的化合物（alcl3、becl2是共價化合物）；
2、金屬陽離子與酸根離子或氫氧根離子之間形成的化合物。例如：na2so4、kno3、naoh等；
3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3等。
共價化合物：是通過共用電子構成的分子化合物。
共價化合物形成：
非金屬元素與非金屬之間形成的化合物。銨鹽和alcl3、becl2除外；
14樓：匿名使用者
萬物（巨集觀物體）都是由分子構成或原子直接構成，這句話不錯。但「離子化合物難道不是分子嗎？」這個問題本身是存在邏輯錯誤的。
離子化合物是巨集觀概念，分子是微觀概念，二者間沒有從屬關係（即誰是誰當中的一種，或二者等價）。如果要問二者的關係，只能問離子化合物是否由分子構成。
離子化合物是由原子構成的，不過這裡的原子是帶電的，帶有淨電荷的原子通常直接稱為離子。通常不能說，離子化合物由分子構成，通常定義的分子都是不帶電的。通常也不能將諸如食鹽晶體中一個na原子和一個與之成鍵的cl原子構成的（中性）原子團，稱為分子，因為這個原子團與其它相鄰原子團之間的作用力不是分子間力而是離子鍵。
如有不明歡迎追問。
15樓：匿名使用者
離子化合物中存在離子鍵，就是將一個原子中的電子完全奪走，是共價鍵的極端形式。分子化合物中是由共價鍵連線的
離子化合物的概念 什麼物質是離子化合物
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬 如鈉 鉀 鈣 鎂等 與活潑非金屬 如氟 氯 氧 硫等 相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子 如na k ca2 mg2 等 活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子 如f cl o2 s2 等 陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即...
離子化合物和共價化合物有什麼區別，如何區分，它們的
僪嗣鍾銳 1.離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的。共價化合物是原子間利用共用電子對而形成的。有很多金屬化合物是共價化合物。例如 氯化鋁 氯化鐵氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸二氧化猛等。能不能電離出陰陽離子也不是區別雙方的依據。像 在水中電離時也可以產生陰陽離子，但它是共價化合物。所以區別離子化合物和...
如何辨是離子化合物還是共價化合物
巫素芹拜君 分辨化合物是共價化合物還是離子化合物主要看他們在熔融狀態下是否導電.離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的。共價化合物是原子間利用共用電子對而形成的。有很多金屬化合物是共價化合物。例如 氯化鋁 氯化鐵氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸二氧化猛等。能不能電離出陰陽離子也不是區別雙方的依據。像 在水...