1樓：鍾離半雪首希
原子的化學性質取決於他的結構，但關係最大的是他的最外層電子數，最外層電子數小於4，就容易失去電子，形成帶正電荷的陽離子，最外層電子數大於或等於4，容易得到電子，形成帶負電的陰離子。故最外層電子數相同的元素化學性質相似，但化學性質並不完全取決於此。
2樓：闕曼蔓邰苒
一切化學變化，嚴格來講都是物理變化。
因為，化學變化，歸根結底，是構成分子的原子之間發生了重新組合。
而原子的最外層電子數，決定了它與哪些其它原子能組合成穩定的分子結構，這由原子的電子層結構決定，特別是最外層電子數。
3樓：駒吉勵俠
金屬元素最外層電子數＜4
，易失去最外層電子（形成陽離子）
非金屬元素≥4（h：1）
，易獲得電子使最外層達到8電子的穩定結構（形成陰離子）稀有氣體元素
＝8（he：2）
，難得失電子（為相對穩定結構）
，極難發生化學反應
結論：元素的化學性質由最外層電子數決定。
4樓：蔡浩波化本
原因1，我們說外層電子是價電子
是因為它表層電子活潑
表層電子遠離原子核的束縛力，
就是在外層不容易受到帶正電的原子核的吸引所以容易發生轉移，或被其他能力強的原子核吸引，如果想知道為什麼外層電子為四個和八個時又變得穩定
需要用到大學裡的知識
請看原因2
原因2原來原子排列不是那麼簡單幾輩人才研究出來，在主軌道上有副軌道s軌道，p軌道，d軌道（在大學裡要學一個多月在這裡也不細講了），它們的旋轉方向不同而被分類而且是成對出現，當軌道上電子數不滿時
才向外界需要電子，當軌道上有單電子時
總是想要找到另外一個
成為能量合理的
軌道分佈
而外層電子數為四的可以和自己原子之間結合，電子數為8的元素剛好滿足了價鍵理論和
分子軌道理論
為什麼是最外層電子數決定了元素的化學性質
5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
因為外層電子的多少決定了他是容易失去電子或者得到電子。
容易得到電子的就具有氧化性，容易失去電子的都具有還原性。
外層電子本身為8的，一般都比較穩定，很多惰性氣體外層電子均為8，不易於其他物質反應。
化學中，原子最外層電子數與原子化學性質有什麼關係
最外層電子數小於或等於4時，最外層電子數越少，原子還原性越強，化學性質越活潑。最外層電子數大於4時，最外層電子數越多，原子的氧化性越強，化學性質越活潑 原子最外層電子數全滿或是半滿時，原子的化學性質一般比較穩定前18號中，最外層電子數和元素的最高化合價相等同週期元素的最外層電子在同一個能級受到幾乎同...
氦會有化學性質嗎為什麼
長春北方化工灌裝裝置股份 氦是化學元素，是具有化學性質的。氦化學性質 原子體積 19.5 立方厘米 摩爾 外圍電子排布 1s 電離能 kj mol i 2372.3 i 5250.4 核外電子排布 2 氧化數 he 0 元素型別 非金屬 氦的電子排布 einecs號 275 187 7 cas號 7...
為什麼氦氣氖氣化學性質不活潑
因為它們最外層的電子都具有穩定的8 氦為2個 電子構型。稀有氣體的電子親合勢都接近於零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著微弱的範...