鋁和鎂插入NaOH溶液中,能構成原電池嗎 為什麼鋁的金屬性不

時間 2021-09-08 01:45:16

1樓:匿名使用者

我修改了回答

;根據活潑性的順序:k ca na mg al……k ca na mg 是相當活潑的金屬 它們放如溶液中還沒有和溶液反應就先與水反應生成鹼:

mg +h2o==mg(oh)2 鹼和鹼不反應因此mg和naoh的實質就是 mg加入naoh中變成了mg(oh)2 ,是它不和mg(oh)2 反應

而 al在naoh溶液中發生以下反應:2al+2h2o+2naoh==2偏鋁酸鈉+3h2失電子

做負極再說細一點就是,以上反應分兩部,第一部是鋁和水反應生成氫氧化鋁和氫氣,第二步是生成的氫氧化鋁(具有兩性,既能和酸反應又能和鹼反應)和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉, 因此總反應為2al+2h2o+2naoh==2偏鋁酸鈉+3h2

所以顯而易見 al失電子做負極

這是高一al的性質和金屬活潑性的問題

2樓:匿名使用者

任何兩種金屬在與他們反應的溶液裡,只要反應活性不同都可以產生原電池效應,只不過是電勢大小不同而已。鎂和鋁原電池反應機理是 al 和 mg都和oh-反應生成絡合物,實際上高中課本上的al和oh-反應生成naalo2是錯誤的寫法(為了不複雜化問題),實際上生成的是al(oh)4絡合物,而鎂則生成mg(oh)2和mg(oh)4絡合物,而由於化學鍵原因,al(oh))4更加穩定,因此更容易生成,於是al就成了負極,由此引出了電勢的概念,反應活性高的物質電勢低作負極,較穩定的物質電勢較高作正極,這不需要形象的例子也能想象,於是。。。。。。。

3樓:匿名使用者

一般情況下,金屬只和酸反應,比如mg和hcl,al和hcl。al是特例,既和酸又和鹼反應。我發現這麼一個規律:

原電池中,負極都是要參與反應的,正極可以不參與,(比如鐵和銅在鹽酸中形成原電池)。所以鋁是負極,它能和naoh反應,失電子。

4樓:匿名使用者

al不是和naoh反應的麼?

鎂、鋁、氫氧化鈉構成的原電池 正負極分別發生什麼反應?

5樓:假面

在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:

2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑

從化學方程式看,得到的三個氫分子,好象有兩個h原子來自naoh,另四個來自於h₂o,但這種解釋是錯的。

實際上,在上述反應中,naoh既不是氧化劑,也不是還原劑,這個反應中:

氧化劑:h₂o

還原劑:al

反應分為兩個過程:

(1) 2al + 6h₂o == 2al(oh)₃ + 3h₂↑(鹼性環境下發生,鋁與純水不能發生這個反應,所以在電極反應中,oh-體現出"鹼性")

(2) al(oh)₃ + naoh = naalo₂ + 2h₂o

總反應:2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑

從電極反應上:鋁是還原劑,參加負極反應,h₂o是氧化劑,參加正極反應。

從電極材料上:負極是鋁,正極是鎂。

寫成電極反應:

負極:2al + 8oh- - 6e- = 2alo₂- + 4h₂o

正極:6h₂o + 6e- = 3h₂↑ + 6oh-

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑,溶於乙醇和甘油;不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

6樓:匿名使用者

判斷原電池中的電極反應,首先要知道,體系內的氧化還原反應是什麼.

存在"氧化還原反應"是構成原電池的先決條件.

在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

從化學方程式看,得到的三個氫分子,好象有兩個h原子來自naoh,另四個來自於h2o,但這種解釋是錯的.

實際上,在上述反應中,naoh既不是氧化劑,也不是還原劑,這個反應中:

氧化劑:h2o

還原劑:al

反應分為兩個過程:

(1) 2al + 6h2o == 2al(oh)3 + 3h2↑(鹼性環境下發生,鋁與純水不能發生這個反應,所以在電極反應中,oh-體現出"鹼性")

(2) al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

總反應:

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

所以從電極反應上:鋁是還原劑,參加負極反應,h2o是氧化劑,參加正極反應.

從電極材料上:負極是鋁,正極是鎂.

寫成電極反應:

負極:2al + 8oh- - 6e- = 2alo2- + 4h2o

正極:6h2o + 6e- = 3h2↑ + 6oh-

7樓:果實課堂

書寫鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中反應的電極方程式

8樓:哀紹輝

正負極分別發生電極反應。

在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:

2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑

從化學方程式看,得到的三個氫分子,好象有兩個h原子來自naoh,另四個來自於h₂o,但這種解釋是錯的。

實際上,在上述反應中,naoh既不是氧化劑,也不是還原劑,這個反應中:

氧化劑:h₂o

還原劑:al

反應分為兩個過程:

(1) 2al + 6h₂o == 2al(oh)₃ + 3h₂↑(鹼性環境下發生,鋁與純水不能發生這個反應,所以在電極反應中,oh-體現出"鹼性")

(2) al(oh)₃ + naoh = naalo₂ + 2h₂o

總反應:2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂ + 3h₂↑

從電極反應上:鋁是還原劑,參加負極反應,h₂o是氧化劑,參加正極反應。

從電極材料上:負極是鋁,正極是鎂。

寫成電極反應:

負極:2al + 8oh- - 6e- = 2alo₂- + 4h₂o

正極:6h₂o + 6e- = 3h₂↑ + 6oh-

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑,溶於乙醇和甘油;不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

注:一般電極反應式的書寫,首先列出帶有相同變價元素的反應物和生成物,並找出得失電子總數;其次看酸鹼環境,寫出生成物在該狀態下的穩定形式,如酸性環境下,不能出現氫氧根離子,鹼性環境中不能出現氫離子,鋅離子在鹼性環境中應該寫成氫氧化鋅的形式;最後根據電子守恆、電荷守恆、質量守恆加以配平,並把正負極反應式相加來驗證總反應方程式。

擴充套件資料

原電池的知識說得簡單些,就是氧化還原反應的具體應用,其根基就是氧化還原理論。當你把一個氧化還原反應分成兩半時,一半是氧化反應,一半是還原反應,其中氧化反應就對應原電池的負極,還原反應就對應原電池的正極。

例如,把銅電極和鋁電極放入到濃硝酸中,形成原電池,這時,銅電極就為負極,鋁電極就為正極,鋁不與濃硝酸發生反應,銅可以發生氧化還原反應,銅失去電子,硝酸得到電子。

再如,鎂和鋁放於氫氧化鈉溶液中,正負極的判定也是根據氧化還原反應。鋁失去電子是負極,鎂為正極。另外遇到一些新型的原電池的判斷也是如此,首先要找在體系裡發生了什麼氧化還原反應,然後才是看哪個電極得電子,哪個電極失電子,再結合原電池的工作原理來處理。

鋁,鎂和氫氧化鈉溶液構成的原電池。負極反應式怎麼寫啊

9樓:匿名使用者

al失電子為負極,正極是oh根得電子為正極

10樓:匿名使用者

mg-2e=mg2+

11樓:匿名使用者

mg2+-2e-二mg

12樓:匿名使用者

鎂失電子變成鎂離子吧

鋁和鎂作為原電池放在稀硫酸中,哪個是負極

13樓:孫寶宇被誰用了

一般來說,較活潑的金屬為負極,較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液,如鎂、鋁電極在稀硫酸中構成原電池,鎂為負極,鋁為正極;但鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時,由於是鋁和氫氧化鈉溶液發生了反應,失去了電子,因此鋁為負極,鎂則為正極。再如鋁、銅和氫氧化鈉溶液構成的原電池中,鋁為負極;而若把氫氧化鈉溶液換為濃硝酸,則銅為負極。

鎂鋁與氫氧化鈉組成原電池的電極反應式

14樓:

在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:

2al+2naoh+2h₂o=2naalo₂+3h₂↑

從化學方程式看,得到的三個氫分子,好像有兩個h原子來自naoh,另四個來自於ho,但這種解釋是錯的。

實際上,在上述反應中,naoh既不是氧化劑,也不是還原劑,這個反應中:

氧化劑:h₂o

還原劑:al

反應分為兩個過程:

(1)2al+6h₂o==2al(oh)₃+3h₂↑(鹼性環境下發生,鋁與純水不能發生這個反應,所以在電極反應中,oh-體現出"鹼性")

(2)al(oh)₃+naoh=naalo₂+2h₂o

總反應:2al+2naoh+2h₂o=2naalo₂+3h₂↑

從電極反應上:鋁是還原劑,參加負極反應,h₂o是氧化劑,參加正極反應。

從電極材料上:負極是鋁,正極是鎂。

寫成電極反應:

負極:2al+8oh--6e-=2alo₂-+4h₂o

正極:6h₂o+6e-=3h₂↑+6oh-

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑,溶於乙醇和甘油;不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

15樓:果實課堂

書寫鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中反應的電極方程式

16樓:匿名使用者

因為al可以與naoh溶液反應而mg不能,所以負極是al,正極是mg負極:2al-6e+4oh-= 2alo2 - +2h2o正極:2h2o+2e=2oh - +h2↑總反應:

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

17樓:忘塵軒

更正樓上的:因為al可以與naoh溶液反應而mg不能,所以負極是al,正極是mg

負極:2al-6e+4oh-= 2alo2 - +2h2o正極:2h2o+2e=2oh - +h2↑總反應:

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑樓上的負極反應式電荷不守恆,應該改為:負極:2al-6e+8oh-= 2alo2 - +4h2o

正極:6h2o+6e=6oh - +3h2↑謝謝!

18樓:

ls正極貌似只要寫h+就可以了,沒必要寫h2o

19樓:匿名使用者

mg不是比al活潑嗎?

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