1樓：武水卉
2fe2+ + cl2 =2fe3+ + 2cl- 共轉移了2mol電子 fe2+ 是2價變成了3+ 升高了1價 有2個fe2+ 所以是2mol
2樓：充修齊
（1）cu作還原劑失去2個電子，電子轉移數目為2e-，用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為，故答案為：；（2）fe元素的化合價升高，則fecl3為氧化劑；cu元素失去電子被氧化，則cucl2為氧化產物，故答案為：fecl3；cucl2；（3）由反應可知，轉移2m...
3樓：
首先把反應方程式列出來：2fe+3cl2==2fecl3，再看看方程式，兩個鐵原子變為兩個正三價的鐵，一個就要失去3個電子，那麼兩個共失去六個電子，所以三摩爾氯氣反應要轉移六摩爾電子，那麼一摩爾氯氣反應就是兩摩爾電子啦，然後電子數就是2na個
4樓：渠枋焮
+3 -1 2fe+3cl2=2fecl3(fe為+3價，cl為-1價*3得到-3價） /\ /\ ‖=0 2*3=6 3*(-1)*2=-6 6+(-6)=0 後面的主要是為了與前面配平
5樓：仍茂
化合價的升降、、、 fe整3變為0、、、、、c正2變4. 降3升2/// 最少公陪數 2 3 。。。。。=6
焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵鏽．發生的反應體系中共有六種物質：nh4cl、fecl3
6樓：血刃召喚
（1）根據焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵鏽可知反應物為nh4cl、fe2o3，
則該反應得生成物為fecl3、n2、fe和x，
根據元素守恆可知x中含有h、o元素，則x為h2o，
故答案為：h2o；
（2）由反應物和生成物可知，
nh4cl+fe2o3→fe+fecl3+n2↑+h2o，
該反應fe元素的化合價由+3價降低為0，n元素的化合價由-3價升高到0，
根據電子守恆可知，得電子數=失去電子數=18e-，則
6nh4cl+fe2o3→6fe+fecl3+3n2↑+h2o，
再質量守恆定律可知，配平的化學反應為6nh4cl+4fe2o3═6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o，
故答案為：6nh4cl+4fe2o3═6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o；
（3）由6nh4cl+4fe2o3═6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o可知，生成3mol n2時轉移的電子數為18mol e-，
設阿伏伽德羅數常數為x，由轉移的電子總數為a個時，氮氣物質的量變化了bmol，則ba
x＝3mol
18mol
，解得x=a6b，
故答案為：a6b；
（4）11.2l（標準狀況）的氣體，其物質的量為11.2l
22.4l/mol
=0.5mol，
由6nh4cl+4fe2o3═6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o可知，
氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關係為，3n2～3fe2o3，
則被還原的物質的質量為0.5mol×160g/mol=80g，
故答案為：80．
2fecl3+sncl2==2fecl2+sncl3 鐵和錫不是都具有氧化性嗎,怎麼會發生氧化還原反應呢?
7樓：匿名使用者
這條方程式一定是抄錯了。
鐵和錫不是都具有氧化性:這句話是錯的。金屬單質只有還原性。
fe3+ 和四價的sn具有很強的氧化性。fe2+與二價的sn，雖然既有氧化性又有還原性，但是往往表現還原性比較多。
8樓：若蘭冰兒萌遙
處於中間價態的化合物既有氧化性又有還原性，
如h2o2中的o-1價，既有氧化性又有還原性，在歧化反應2h2o2==2h2o+o2↑中清楚體現
此處fe3+氧化性》sn4+氧化性（或說sn2+還原性》fe2+還原性），所以能發生此反應
9樓：z貓小卓
應該是三價鐵具有氧化性，二價錫具有還原性，，，鐵單質具有還原性
10樓：超級喵喵
fecl3具有強還原性
sncl3強氧化性
這是一個特例
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