1樓：手機使用者
（1）加熱條件下，cu和氧氣反應生成cuo，反應方程式為：2cu+o2
△ .
2cuo，cuo和稀硫酸反應方程式為cuo+h2so4
△ .
cuso4+h2o，濃硫酸和銅反應方程式為：cu+2h2so4（濃）△
.cuso4+so2+2h2o，生成等量的硫酸銅時需要硫酸較多且生成的二氧化硫汙染環境，故答案為：2cu+o2
△ .
2cuo、cuo+h2so4=cuso4+h2o；生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫汙染環境；
（2）在加熱條件下，濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，稀硫酸和銅不反應，但濃硫酸濃度達到一定值後變為稀硫酸，稀硫酸和銅不反應，所以被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大於180ml，故答案為：大於；
（3）在酸性條件下，硝酸根離子和銅發生氧化還原反應生成硝酸銅和no，所以離子反應方程式為：3cu+2no3
-+8h+═3cu2++2no↑+4h2o，故答案為：3cu+2no3
-+8h+═3cu2++2no↑+4h2o；
（4）該過程中發生的反應為：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o、fe+h2so4=feso4+h2、fe2（so4）3+fe=3feso4、feso4+2naoh=fe（oh）2↓+na2so4、2naoh+h2so4=na2so4+2h2o，最終溶液中的溶質是na2so4，原子守恆得1
2n（naoh）=n（na2so4）=n（h2so4），則c（h2so4）=n(naoh)
2×0.15l
=4mol/l×0.15l
2×0.15l
=2 mol?l-1，故答案為：2mol/l．
2樓：教授王
（1）2cu + o2 = 2cuo；cuo + h2so4 = cuso4 + h2o；汙染環境。
（2）大於。
（3）3cu + 2no3- + 8h+ = 3cu2+ + 2no + 4h2o。
（4）2mol/l。
硝酸硫酸和鹽酸那個腐蝕性大，硫酸與鹽酸，硝酸的各種區別？
濃硝酸最大，可達100 以上 稱發煙硝酸 其次是濃硫酸和稀硝酸，硫酸主要是脫水作用強，腐蝕性一般。濃鹽酸主要是強揮發性，對生命體損害很大，尤其是粘膜。當然普通藥劑裡最厲害的還是王水了 濃硝酸 濃鹽酸 1 3 硝酸提供氧化性，鹽酸提供配合性，消耗產物。 硝酸具有強氧化性,在常溫下能與除金 鉑 鈦以外的...
中學階段有什麼東西硝酸不能溶解的？
baso4,agcl是初中所學的2種硝酸無法溶解的物質，至於高中的。就不大清楚了。只有agcl,baso4 是不溶於稀硝酸。還有的物質 搞笑 nh4no3,kno3,nano3絕對不溶解於濃硝酸，嘿嘿。baso4,agcl是中學所學的硝酸和硫酸 鹽酸都無法溶解的物質。硝酸也是酸啊，也就是說金屬活動性...
鹽酸和硫酸的區別是什麼，硫酸與鹽酸，硝酸的各種區別？
大白鯊 鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸 鹽酸是無氧酸，硫酸是有氧酸 鹽酸是 的水溶液是混合物，硫酸可以是純淨物 鹽酸沒有氧化性，濃硫酸有氧化性 鹽酸的密度小於同濃度硫酸的密度 鹽酸的去氧化能力高於硫酸 鹽酸不具有脫水能力，硫酸具有脫水能力 鹽酸有揮發性，硫酸沒有揮發性。鹽酸為不同濃度的hcl水溶液，呈透...