1樓：匿名使用者
離子方程式為：co2+2oh- = co32- + h2o 二氧化碳與過量氫氧化鈉反應:化學方程式為：
naoh+co2=nahco3 co2 +2naoh =na2co3 + h2o na2co3 +h2o+co2=2nahco3 ）
離子方程式為：co2 + oh- = hco3-
當co2:naoh=1：2時
co2+2naoh=h2o+na2co3
當co2:naoh=1:1時
na2co3+h2o+co2=2nahco3
現在co2:naoh=2：3=1：1.5,說明兩個反應都要發生
首先1.5molco2與3molnaoh反應生成1.5molna2co3
然後剩下的0.5molco2與0.5molna2co3反應生成1molnahco3,剩下1molna2co3
總反應是2molco2與3molnaoh反應生成1molnahco3和1molnahco3
離子方程式：2co2 + 3oh- = hco3- + co32- + h2o
常見的化學方程式：網頁連結
2樓：匿名使用者
分兩種情況， 二氧化碳少量： oh- + co2 == hco3-
二氧化碳過量：2oh- + co2 == co3（2-） + h2o求採納
3樓：樑螃蟹
氫氧化鈉和二氧化碳反應有兩種情況
1. 向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳 或者是 氫氧化鈉溶液的潮解反應式為：2naoh+co2===na2co3+h2o離子式為：
2oh-+co2===co3 2- +h2o2. 向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳
反應式：naoh+co2==nahco3
離子式： oh- +co2=== hco3-
4樓：風柳
2oh-+co2=co2-/3+h2o
過量、少量二氧化碳分別與氫氧化鈉反應的化學方程式、離子方程式？ 30
5樓：憶回首一笑
二氧化碳過量化學方程式：
co₂ + naoh === nahco₃
離子方程式：
co₂ + oh- === hco₃-
二氧化碳少量化學方程式：
co₂ + 2naoh === na₂co₃ + h₂o
離子方程式：
co₂ + 2oh- === co₃2- + h₂o
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
擴充套件資料：
氫氧化鈉的用途
肥皂：製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途。
氫氧化鈉一直被用於傳統的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒鹼的需求量依然佔燒鹼的15%左右。
精煉石油
石油產品經硫酸洗滌後還含有一些酸性物質，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製產品。
人造纖維和紡織
人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素、氫氧化鈉、二硫化碳（cs2）為原料製成粘膠液，經噴絲、凝結而製得。
二氧化碳的用途
液體二氧化碳用作致冷劑，飛機、導彈和電子部件的低溫試驗，提高油井採收率，橡膠磨光以及控制化學反應，也可用作滅火劑。
超臨界狀態的二氧化碳可以用作溶解非極性、非離子型和低分子量化合物的溶劑，所以在均相反應中有廣泛應用。
高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳鐳射器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混臺氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。
6樓：子不語望長安
二氧化碳與氫氧化鈉反應如下：
1、少量二氧化碳與氫氧化鈉反應：
化學方程式：2naoh+co₂===na₂co₃+h₂o
離子方程式：2 oh⁻+co₂=== co₃ ²⁻+h₂o
2、過量二氧化碳與氫氧化鈉反應：
化學方程式：naoh+ co₂==nahco₃
離子方程式：oh⁻+ co₂== hco₃⁻
過量二氧化碳與氫氧化鈉反應是分兩步進行的：
第一步：2naoh+ co₂=== na₂co₃+ h₂o
第二步：生成的碳酸鈉與過量的二氧化碳繼續反應
na₂co₃+ co₂+ h₂o =2 nahco₃
第一步和第二步加起來，得到總化學方程式：naoh+ co₂==nahco₃
總離子方程式：oh⁻+ co₂== hco₃⁻
擴充套件資料：
氫氧化鈉的應用：
一、化學工業：
1、肥皂：
製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途。
氫氧化鈉一直被用於傳統的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒鹼的需求量依然佔燒鹼的15%左右。
2、洗滌劑：
氫氧化鈉被用於生產各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉（十二烷基苯磺酸鈉等成分）也是由大量的燒鹼製造出來的，燒鹼被用於磺化反應後對過剩的發煙硫酸進行中和。
3、造紙:
氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。
造紙的原料是木材或草類植物，這些植物裡除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而製得以纖維素為主要成分的紙漿。
4、人造纖維和紡織:
人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素、氫氧化鈉、二硫化碳（cs2）為原料製成粘膠液，經噴絲、凝結而製得。
在紡織工業中，氫氧化鈉被用於纖維的處理和染色，且用於對棉纖維進行絲光處理。棉織品用燒鹼溶液處理後，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質、油脂、澱粉等物質，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。
5、精煉石油：
石油產品經硫酸洗滌後還含有一些酸性物質，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製產品。
二、食品工業：
我國《食品新增劑使用衛生標準》（gb 2920-1996）規定：可作加工助劑，按生產需要適量使用。
氫氧化鈉可以被廣泛使用於下列生產過程：容器的清洗過程；澱粉的加工過程；羧甲基纖維素的製備過程；穀氨酸鈉的製造過程。
三、水處理：
氫氧化鈉被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度；調節水的ph值；對廢水進行中和；通過沉澱消除水中重金屬離子；離子交換樹脂的再生。
四、冶金：
氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，氧化鋁是製取鋁的原料。用氫氧化鈉可以把氧化鋁從精礦中提純。
氫氧化鈉也用於從黑鎢礦中提取煉鎢的原料鎢酸鹽，氫氧化鈉還被用於生產鋅合金和鋅錠。
7樓：陽光點的燦爛點
1、少量二氧化碳與氫氧化鈉反應：
化學方程式：2naoh+co₂===na₂co₃+h₂o離子方程式：2 oh⁻+co₂=== co₃ ²⁻+h₂o2、過量二氧化碳與氫氧化鈉反應：
化學方程式：naoh+ co₂==nahco₃離子方程式：oh⁻+ co₂== hco₃⁻
8樓：潘
氫氧化鈉中通二氧化碳開始co2量少方程式是：co2+2naoh(過量)==na2co3+h2o
離子式：2oh-+co2=co32–+h2o+co2再通過量則方程式：co2(過量)+naoh==nahco3離子式 oh-+co2=hco3–
9樓：
二氧化碳過量化學方程式：co2+naoh==nahco3
二氧化碳少量化學方程式：co2+2naoh=na2co3+h2o
10樓：教授王
co2+2naoh=na2co3+h2o（co2 + 2oh- ---> co32- + h2o）少量co2
co2+naoh=nahco3（co2 + oh- ---> hco3-）過量co2
11樓：
過量：naoh+co2=nahco3 氫氧根+co2=碳酸氫根
少量：2naoh+co2=na2co3+h2o 2氫氧根+co2=碳酸根+h2o
氫氧化鈉與二氧化碳反應的離子方程式？
12樓：匿名使用者
離子方程式為：co2+2oh- = co32- + h2o 二氧化碳與過量氫氧化鈉反應:化學方程式為：
naoh+co2=nahco3 co2 +2naoh =na2co3 + h2o na2co3 +h2o+co2=2nahco3 ）
離子方程式為：co2 + oh- = hco3-
當co2:naoh=1：2時
co2+2naoh=h2o+na2co3
當co2:naoh=1:1時
na2co3+h2o+co2=2nahco3
現在co2:naoh=2：3=1：1.5,說明兩個反應都要發生
首先1.5molco2與3molnaoh反應生成1.5molna2co3
然後剩下的0.5molco2與0.5molna2co3反應生成1molnahco3,剩下1molna2co3
總反應是2molco2與3molnaoh反應生成1molnahco3和1molnahco3
離子方程式：2co2 + 3oh- = hco3- + co32- + h2o
常見的化學方程式：網頁連結
13樓：
您好樓主，應該是氫氧化鈉溶液吧。
這要看通入二氧化碳的量其實如果慢慢通入二氧化碳,剛開始時的反應的化學方程式是
co2+2naoh=na2co3+h2o 離子方程式 co2+2oh-=co32-+h2o
如果繼續通入co2會有以下反應
co2+na2co3+h2o=2nahco3 離子反應方程式 co2+co32-+h2o=2hco3-
因此反應到何種程度主要看通入co2的量,量少只有前一步反應,量多會有後一步反應
量多的話總反應式是 co2+naoh=nahco3 離子方程式 co2+oh-=hco3-
就是你所說的co2和1個naoh的反應
如有疑問可追問,望採納.（現在都大學畢業了。高中選的是理科，大學讀文科，不知道，是不是這樣，如果錯了，請記得糾正哦。但是，我覺得我就是對的。）
14樓：星桂花類淑
氫氧化鈉和二氧化碳反應有兩種情況
1.向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳
或者是氫氧化鈉溶液的潮解
反應式為：2naoh+co2===na2co3+h2o離子式為：2oh-+co2===co3
2-+h2o
2.向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳
反應式：naoh+co2==nahco3
離子式：
oh-+co2===
hco3-
二氧化碳和氫氧化鈉反應的離子方程式
和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳過量時，生成碳酸氫鈉 換成離子方程式為 碳酸氫根 hco3 為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成水合氫離子，也會水解出氫氧根離子，水解程度大於電離，因此水溶液呈弱鹼性。...
過量 少量二氧化碳分別與氫氧化鈉反應的化學方程式 離子方程式
憶回首一笑 二氧化碳過量化學方程式 co naoh nahco 離子方程式 co oh hco 二氧化碳少量化學方程式 co 2naoh na co h o 離子方程式 co 2oh co 2 h o 氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼 火鹼 苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態...
二氧化碳是先和氫氧化鈉反應還是先和氫氧化鈣反應
二氧化碳先和氫氧化鈣反應，若先和氫氧化鈉反應，反應方程式為如下 co2 naoh na2co3 h2o 氫氧化鈉反應完後接著 2na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 氫氧化鈉又回來了，所以這是不行的。所以二氧化碳先和氫氧化鈣反應 co2 ca oh 2 caco3 h2o 再和氫氧化...