1樓：匿名使用者
在任何一個分子中，都可以找到一個正電荷重心和一個負電荷重心。如果分子中正電荷重心與負電荷重心相重合，這種分子叫做非極性分子；如果分子中正電荷重心與負電荷重心不重合，則分子就因顯正負兩極而形成偶極，這種分子叫做極性分子。如果正負電荷重心分離得很遠，這種分子就屬於離子型分子。
參考資料
2樓：搵女友
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是: 極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
極性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
根據分子中正、負電荷重 心是否重合，可將分子分為極性分子和非極性分子。正、負電荷重心相重合的分子是非極性分子；不重合的是極性分子。
對於雙原子分子，分子的極性與鍵的極性是一致的。即由非極性共價鍵構成的分子一定是非極性分子，如h2 、cl2 、o2 等分子；由極性共價鍵構成的分子一定是極性分子，如hcl、hf等分子。
對於多原子分子，分子的極性與鍵的極性不一定一致。分子是否有極性，不僅取決於組成分子的元素的電負性，而且也與分子的空間構型有關。例如co2 、ch4 分子中，雖然都是極性鍵，但前者是直線構型，後者是正四面體構型，鍵的極性相互抵消，因此它們是非極性分子。
而在v形構型的h2o分子和三角錐形構型的nh3 分子中，鍵的極性不能抵消，它們是極性分子。
分子極性的大小用電偶極矩（electric dipole moment）量度。分子的電偶極矩簡稱偶極矩（μ），它等於正、負電荷重心距離（ d ）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（ q）的乘積：
μ＝ q· d
其單位為10-30 c·m 。電偶極矩是一個向量，化學上規定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。一些分子的電偶極矩測定值見表9-5。
電偶極矩為零的分子是非極性分子，電偶極矩愈大示分子的極性愈強。
3樓：
分子由原子構成，應該說由帶電的電荷組成（原子帶正電即為正電荷，帶負電則為負電荷）．由於分子的空間構型不同，即使相同原子組成的分子可能極性就不同．非極性分子：正電荷的中心（就像物理中的重心一樣去理解）和負電荷的中心重合．否則為極性．
4樓：亓恬候齊
正負電荷的中心不重合,偶極距不為0的為極性分子,比如h2o分子.
正負電荷的中心重合,偶極距為0的為非極性分子,比如o2分子.
5樓：雍迎梅羿正
極性鍵=
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
舉例：hcl分子中的h-cl鍵屬於極性鍵
判別同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了
常見極性分子:
hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性鍵=
由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子雲對稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在於單質分子中（如h2中h—h鍵、o2中o＝o鍵、n2中n≡n鍵），也可以存在於化合物分子中（如c2h2中的c—c鍵）。
非極性鍵的鍵偶極矩為0。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那麼即使它由極性鍵組成，那麼它也是非極性分子。
由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質有三類同素異形體：依靠c—c非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯c60（分子晶體）。
6樓：佔然萬伶
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子
如果分子的構型不對稱，則分子為極性分子。
如：氨氣分子，hcl分子等。
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
7樓：趙禎湛宸
一、非極性鍵和極性鍵
二、極性分子和非極性分子
1．非極性分子：分子中電荷呈中心對稱分佈。
2．極性分子：分子中電荷呈中心不對稱分佈。
3．鍵的極性與分子極性的關係
①由非極性鍵構成的分子一定是非極性分子，如cl2、f2等非金屬單質分子。
②由極性鍵構成的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子。
a.由極性鍵構成的雙原子分子一定是極性分子，如：hcl、no、co等。
b.由極性鍵構成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子。
若分子中電荷分佈是中心對稱的則為非極性分子，如：ch4、co2等。
若分子中電荷分佈是中心不對稱的則為極性分子，如：nh3、h2o、h2s等。
三、小結
四、分子間作用力
1．什麼是分子間作用力：分子與分子間的作用力。
2．分子間作用力與化學鍵的區別：①化學鍵是相鄰原子與原子間的強烈相互作用，分子間作用力產生於分子與分子之間；②分子間作用力弱於化學鍵；③分子間作用力不屬於化學鍵。
3．分子間作用力與物質物理性質的關係：相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。
什麼是極性非極性分子，怎麼區別
8樓：無語翹楚
二、非極性分子和極性分子
分別以h2、cl2、hcl、h2o為例分析非極性分子和極性分子的概念.
[板書]
1．非極性分子：如果分子內電子雲頒均勻,沒有部分顯正負電的現象,這種分子叫做非極性分子.（整個分子裡電荷分佈是對稱的）
2．極性分子：如果分子內電子雲分佈不均勻,就有部分顯正負電的現象,這樣的分子叫做極性分子.（整個分子裡電荷分佈不對稱）
[講述] 分子是否有極性,決定於整個分子內電子雲分佈是否均勻,而電子雲均勻與否,則由化學鍵的性質和分子結構的對稱性來決定.
3．鍵的極性與分子的極性區別、聯絡表
概念 鍵的極性 分子的極性
含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子
決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子
聯絡 1． 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子,如：cl2、h2等；
2． 以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子,如：hcl、co等；
3． 以極性鍵結合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子構型具體確定,如h2o為極性分子,ccl4為非極性分子
說明 鍵有極性,分子不一定有極性 4．常見分子的構型及分子的極性
常見分子 鍵的極性 鍵角 分子構型 分子型別
cl2、h2等 無 / 直線 非極性
hcl、hf等 有 / 直線 極性
h2o等 有 104.5° v型 極性
co等 有 180° 直線 非極性
bf3等 有 120° 平面正三角型 非極性
nh3等 有 107°18ˊ 三角錐 極性
ch4等 有 109°28ˊ 正四面體 非極性 5．判定abn型分子極性的經驗規律
若中心原子a的化合價的絕對值等於該元素所在的主族序數,則為非極性分子,若不等則為極性分子.如：非極性分子 bf3 ch4 ccl4 co2 cs2等.
極性分子 nh3 pcl3 h2o等.
[過渡] 上面,我們認識了極性分子和非極性分子.那麼,研究分子的極性有什麼實際意義呢?
[板書]
三、研究分子極性的實際意義
相似相溶：非極性分子易溶於非極性分子形成的溶劑,極性分子易溶於極性分子形成的溶劑.
[過渡] 我們知道,在分子內相鄰原子之間存在著強烈的相互作用,即化學鍵.那麼,分子之間是否也存在著相互作用呢?
[講解] 從nh3、cl2、co2等氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態或固態(在這個過程中,氣體分子間的距離不斷縮短,並由不規則運動的混亂狀態轉變成為有規劃排列)的事實,可以證明分子間也存在著相互作用,這種把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力,又叫範德華力.
[板書]
四、分子間作用力
[設問] 請大家思考一下,分子間作用力是不是一種化學鍵,為什麼?請舉例說明.
[講解] 大家所舉例子都很恰當,也即分子間作用力不是化學鍵,它比化學鍵要弱得多,它廣泛地存在於分子與分子之間,但只有在分子與分子充分接近時,分子間才有明顯的作用.分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響.
分子間作用力存在於：分子與分子之間.
化學鍵存在於：分子內相鄰的原子之間.
[小結] 本節課我們認識了極性鍵與非極性鍵,並知道分子的極性便是由化學鍵的極性而產生,也知道分子間作用力是一種不同於化學鍵的作用力.
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