酒精的作用和化學性質是什麼，酒精的物理性質和化學性質

1樓：專注三農技術

回答酒精的特性包括化學性質，物理特性等。

如果說是顏色氣味，濃度，熔點，溶解度，無色透明等，這些我們所說的是它的物理特性。

它的化學特性，包括它的毒性，易燃燒性，一般能發生氧化反應和消除反應等，發生化學變化的是他的化學反應。

提問那就是化學和物理了

回答如果是食用酒精，我們一般是用它來消毒的，這就屬於它的化學特性，因為發生了化學變化。酒精能夠使細菌蛋白的水分脫水，變性凝固。

嗯嗯，它有它的物理特性以及化學特性，我們如果用它的揮發性，用的就是它的物理特性

如果是用它發生化學變化的，與高錳酸鉀等發生反應，這個用的就是它的化學特性

無論是消毒還是在食品工業當中使用，一般用的都是它的化學特性

提問，我是用來消毒和食品中用

回答那用的就是他的化學特性

提問好的謝謝

回答不用客氣的親，祝您生活愉快，早發大財

更多10條

2樓：匿名使用者

用來退燒，消毒；可以花生酯化反應…

酒精的物理性質和化學性質

3樓：雨說情感

酒精（學名乙醇）

物理性質

1、液體密度是0.789g/cm³，乙醇氣體密度為1.59kg/m³，

2、相對密度（d15.56）0.816，式量（相對分子質量）為46.

07g/mol。沸點是78.4℃，熔點是-114.

3℃。純乙醇是無色透明的液體，有特殊香味，易揮發。

化學性質

乙醇具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛（乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑），而並非喝下去的乙醇。

化學方程式：

二甘醇（diethylene glycol）物理性質：化學式c4h10o3，無色、無臭、透明、吸溼性的粘稠液體。

丙二醇化學性質：可燃性液體。有吸溼性，對金屬不腐蝕。與二元酸反應生成聚酯，與硝酸反應生成硝酸酯，與鹽酸作用生成氯代醇。與稀硫酸在170℃加熱轉變成丙醛。

用硝酸或鉻酸氧化生成羥基乙酸、草酸、乙酸等。與醛反應生成縮醛。1,2-丙二醇脫水生成氧化丙烯或聚乙二醇。

擴充套件資料

1、乙醇分子中含有極化的氧氫鍵,電離時生成烷氧基負離子和質子。

2、乙醇的酸性很弱,但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

3、因為乙醇可以電離出極少量的氫離子,所以其只能與少量金屬(主要是鹼金屬)反應生成對應的醇金屬以及氫氣。

4、乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應產生燃燒現象,生成水和二氧化碳。

5、乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應,隨著溫度的不同生成物也不同。

6、乙醇具有還原性,可以被氧化成為乙醛.酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛,而並非喝下去的乙醇。

4樓：靠名真tm難起

一、乙醇（俗稱酒精）

1、物理性質：

（1）乙醇液體密度是0.789g/cm³，乙醇氣體密度為1.59kg/m³，相對密度（d15.56）0.816，式量（相對分子質量）為46.07g/mol。

（2）乙醇沸點是78.4℃，熔點是-114.3℃。純乙醇是無色透明的液體，有特殊香味，易揮發。

2、化學性質：

（1）乙醇不是酸（一般意義上的酸，它不能使酸鹼指示劑變色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子（氫離子）。

（2）乙醇具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。

二、二甘醇

物理性質：性狀：無色、無臭、透明，具有吸溼性的黏稠液體，有辛辣氣味，無腐蝕性。

三、丙二醇

化學性質：與二元酸反應生成聚酯，與硝酸反應生成硝酸酯，與鹽酸作用生成氯代醇。與稀硫酸在170℃加熱轉變成丙醛。

用硝酸或鉻酸氧化生成羥基乙酸、草酸、乙酸等。與醛反應生成縮醛。1,2-丙二醇脫水生成氧化丙烯或聚乙二醇。

5樓：丫頭一號

分子式 c2h6o;ch3ch2oh

分子量 46.07

物理性質：

無色液體，有酒香;蒸汽壓 5.33kpa/19℃;閃點12℃;熔點-114.1℃;沸點78.

3℃;溶解性:與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑;密度：相對密度(水=1)0.

79;相對密度(空氣=1)1.59;穩定性:穩定;(易燃液體);主要用途:

用於制酒工業、有機合成、消毒以用作溶劑

化學性質：

酸性乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。 ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o- + h+ 乙醇的pka=15.9，與水相近。

乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。 ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣： 2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2↑ 乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。

醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼結論：（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裡的氫取代出來。

還原性乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如 2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（條件是在催化劑cu或ag的作用下加熱）

酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。 c2h5oh+ch3cooh－濃h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此為取代反應）「酸」脫「羥基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」

與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。 c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o或寫成ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh c2h5oh + hx→c2h5x + h2o 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。

故常有紅棕色氣體產生。

氧化反應

（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量完全燃燒：c2h5oh+3o2→2co2+3h2o （2）催化氧化：

在加熱和有催化劑（cu或ag）存在的情況下進行。 2cu+o2－加熱→2cuo c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o 即催化氧化的實質(用cu作催化劑）總式：2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o （工業制乙醛）乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。

（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）

消去反應和脫水反應

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸） c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o （2）縮合（分子間脫水）制乙醚（140℃ 濃硫酸） 2c2h5oh →c2h5oc2h5 + h2o（此為取代反應）

6樓：h夜鶯

酒精的容易啊。液態。溶水。化學性質跟一般有機物一樣。可以發生酯化反應，支援燃燒。二甘醇好像也是液態。丙二醇化學性質。發生酯化反應

7樓：留個海

物理性質，1常溫下呈液態，2易揮發。化學性質，1可燃燒

酒精的物理性質和化學性質有哪些？它的用途有哪些？

酒精的化學性質是什麼

8樓：陀芷天鈔彭

酒精就是乙醇的水溶液，它是伯醇，具有伯醇的一般性質。

1鹼性：能和質子酸硫酸，和氨基鈉反應

2取代：與鹵化氫，盧卡斯試劑，鹵化磷，氯化亞碸反應3脫水：分子間脫水，分子內脫水

4酯化反應：和有機酸反應生成酯

5氧化：被高錳酸鉀，從鉻酸鉀非選擇性氧化；歐芬腦爾氧化；撒瑞特氧化；活性二氧化錳；脫氫反應

這些有部分是大學反應，不知道你要什麼，不過全了

9樓：專注三農技術