1樓：天蠍小灰馬
能和鹼反應的鹽必須溶於水,碳酸鈣不溶於水.還有,能跟（強）鹼反應的氧化物需要是酸性氧化物,如鋁（兩性氧化物）可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣.
碳酸鈣,拆開來看就是碳酸根離子和鈣離子的結合,鈣離子對應的鹼氫氧化鈣是強鹼,而碳酸根離子對應的酸是碳酸為弱酸,那麼碳酸鈣就是強鹼弱酸鹽,又因為,有弱才水解,碳酸根離子在水中會水解
故碳酸根離子加水,生成碳酸和氫氧根離子,這樣,有氫氧根離子生成,所以碳酸鈣是顯鹼性的,這跟你們經常說的碳酸鈉顯鹼性的原理一樣
如果說碳酸鈣能夠和鹼反應的話,那就是帶上陽離子能夠和碳酸根離子結合形成沉澱的鹼
比如強氧化鋇,鋇離子和碳酸根離子形成碳酸鋇沉澱,這個反應就會繼續離子反應的實質,就是朝著離子濃度減小的方向進行
2樓：匿名使用者
同樣的道理，碳酸鈣難溶於水，溶液中無鈣離子或碳酸根離子，只有固體，與其他物質不能接觸反應
碳酸鈣可以與酸反應
3樓：司馬侯君
碳酸鈣不溶於水，電離出的碳酸氫根極其少。和鹼的氫氧根反應不了
4樓：我哩歲月
碳酸鈣，拆開來看就是碳酸根離子和鈣離子的結合，鈣離子對應的鹼氫氧化鈣是強鹼，而碳酸根離子對應的酸是碳酸為弱酸，那麼碳酸鈣就是強鹼弱酸鹽，又因為，有弱才水解，碳酸根離子在水中會水解
故碳酸根離子加水，生成碳酸和氫氧根離子，這樣，有氫氧根離子生成，所以碳酸鈣是顯鹼性的
5樓：
因為碳酸鈣的溶度級常數小於氫氧化鈣
6樓：匿名使用者
因為碳酸根和氫氧根不反應
7樓：匿名使用者
碳酸鈣算是水解偏鹼，不回
8樓：匿名使用者
誰說不與鹼反應，和naoh不就反應
碳酸鈣為什麼不能與可溶性鹼反應？
9樓：南京長江醫院
氫氧化鈉是強鹼，碳酸鈣是弱鹼鹽，而且碳酸鈣不溶解，不會水解出氫離子，無法和氫氧根反應。caco3跟naoh不能反應；因為複分解發生的反應中 鹽+鹼=新鹽+新鹼 的條件為反應物均可溶，反應後有沉澱或難電離物生成；而且在caco3+naoh 中，caco3不溶於水，不能以ca2+ 與co32-的形式自由在溶液中移動，縱然naoh以離子形式存在在溶液中，但依然無法與caco3進行成分交換，故caco3不能與naoh反應。呃……初中認為酸和鹽反應時，鹽可以是難溶鹽……但如果真要解釋的話，需要用到化學平衡（高中內容）的內容。
簡單點說吧，caco3在水中也會發生微弱電離如果加入hcl後，caco3電離出的少部分co3(2-)就會迅速和hcl電離出的h(+)結合，生成co2（逸出水面）和h2o。於是co3(2-)就被消耗，為了保持平衡，caco3需要繼續電離出co3(2-)來補充失去的co3(2-)，於是caco3的電離程度隨著酸的量就越來越大，最後完全溶解（反應）。碳酸鈣是水的難溶物,不溶解也不與水反應。
當然溶解是絕對的，只是量的多少而已。像氯化鈉，就很容易溶於水。但也不是反應，只是溶解而已。
因為zn的活性弱於鈣，所以zn不能和caco3反應。知識延伸：金屬跟鹽溶液的置換：
是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。如：cu+hg(no?
)? = hg+cu(no?)?
化學反應裡的反應順序是由化學物質的活動性決定的，活動性越強的物質會越先反應。金屬與鹽溶液發生置換反應：其中混合溶液與一種金屬發生置換反應順序是「先遠」、「後近」。
金屬活動性口訣k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 。氯化鈣能和碳酸氫鈉反應，有三種情況：（1）當氯化鈣和碳酸氫鈉濃度極大時，直接生成碳酸氫鈣沉澱，同時有碳酸鈣和二氧化碳生成。
（2）當混合後，溶液中的鈣離子和碳酸根離子濃度積大於碳酸鈣的溶度積時，cacl2+2nahco3=caco3↓+2nacl+co2↑+h2o（3）當氯化鈣和碳酸氫鈉濃度極小時，二者不能反應。
10樓：匿名使用者
因為碳酸鈣與可溶性鹼混合後不能生成氣體、難電離物質或比碳酸鈣更難溶的物質，所以不具備複分解反應發生的條件，於是不反應。
為什麼碳酸鈣不與鹼反應？
11樓：匿名使用者
看了上面的回答，都沒達到點子上面，還是我來告訴你吧
碳酸鈣，拆開來看就是碳酸根離子和鈣離子的結合，鈣離子對應的鹼氫氧化鈣是強鹼，而碳酸根離子對應的酸是碳酸為弱酸，那麼碳酸鈣就是強鹼弱酸鹽，又因為，有弱才水解，碳酸根離子在水中會水解
故碳酸根離子加水，生成碳酸和氫氧根離子，這樣，有氫氧根離子生成，所以碳酸鈣是顯鹼性的，這跟你們經常說的碳酸鈉顯鹼性的原理一樣
好，再來看你的問題，為什麼碳酸鈣不能喝鹼反應，跟鹼反應如果不是跟鹼中的陽離子形成沉澱或者弱電解質的話，那麼就是跟氫氧根離子的反應，比如為什麼酸能跟鹼反應，是因為氫離子和氫氧根離子的能夠反映
那麼，在碳酸鈣這樣一個顯鹼性的環境中的，什麼離子能夠和氫氧根離子形成弱電解質，沒有，
如果說碳酸鈣能夠和鹼反應的話，那就是帶上陽離子能夠和碳酸根離子結合形成沉澱的鹼
比如強氧化鋇，鋇離子和碳酸根離子形成碳酸鋇沉澱，這個反應就會繼續
離子反應的實質，就是朝著離子濃度減小的方向進行
12樓：匿名使用者
能和鹼反應的鹽必須溶於水，碳酸鈣不溶於水。還有，能跟（強）鹼反應的氧化物需要是酸性氧化物，如鋁（兩性氧化物）可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。
13樓：匿名使用者
caco3不能溶於水
而複分解發生的反應中 鹽+鹼=新鹽+新鹼 的條件為反應物均可溶，反應後有沉澱或難電離物生成
在caco3+naoh 中
caco3不溶於水，不能以ca2+ 與co32-的形式自由在溶液中移動，縱然naoh以離子形式存在在溶液中，但依然無法與caco3進行成分交換，故caco3不能與naoh反應
1l的 ，請你不知道就不要亂回答，若要回答請好好補你的基礎ba（oh）2 +cuso4 *****baso4 沉澱 +cu（oh）2 沉澱 這個反應你沒見過麼？不就是鹽與鹼的反應嗎
碳酸鈣為什麼不能與氫氧化鈉反應
14樓：小白
氫氧化鈉是強鹼，碳酸鈣是弱鹼鹽，而且碳酸鈣不溶解，不會水解出氫離子，無法和氫氧根反應。
caco3跟naoh不能反應；因為複分解發生的反應中 鹽+鹼=新鹽+新鹼 的條件為反應物均可溶，反應後有沉澱或難電離物生成；
碳酸鈣 氫氧化鈉
而且在caco3+naoh 中，caco3不溶於水，不能以ca2+ 與co32-的形式自由在溶液中移動，縱然naoh以離子形式存在在溶液中，但依然無法與caco3進行成分交換，故caco3不能與naoh反應。
拓展資料：
碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是一種化合物，化學式是caco₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於酸。它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內。亦為動物骨骼或外殼的主要成分。
碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣，也是初高中化學中的一種常見試劑（常用來與鹽酸反應生成co₂等）。
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。
密度2.130g/cm³。熔點318.
4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。
有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油，不溶於丙醇、乙醚。
在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應，與酸類起中和作用而生成鹽和水。
15樓：匿名使用者
複分解反應要想發生生成物必須有氣體，沉澱或水中的一種。而這個不滿足條件
16樓：匿名使用者
氫氧根離子要與h離子反應。碳酸鈣沒法電離出氫離子。
17樓：匿名使用者
因為離子反應要往離子濃度減小的方向進行，而碳酸鈣為固體，和氫氧化鈉反應後離子濃度會增大，所以不反應
18樓：匿名使用者
因為這不符合複分解反應的條件，如：ca(oh)2+na2co3=caco3（沉澱）+2naoh，反應後就不反應了，這個反應是不可逆的
19樓：匿名使用者
因為他們反應後生成的還是本身
20樓：匿名使用者
因為 反應得不到假想的caoh
caoh比naoh鹼性強
碳酸鈣和水的反應式
21樓：每天開出一朵花
碳酸鈣的化學反應方程式：
caco3==cao+co2↑（高溫）
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
2hno3+caco3=ca(no3)2+h2o+co2↑
h2so4+caco3=caso4+h2o+co2↑
co2+caco3+h2o =ca(hco3)2
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓ + 2naoh
碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。
主要成分：方解石，化學式是caco₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。
它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。
碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣。
碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子結合生成的，所以既是鈣鹽也是碳酸鹽 。
化學性質
遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，並溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。
在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳（工業製取co₂）：
(反應條件為高溫)
碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，生成氯化鈣、水和二氧化碳（實驗室製取co₂）：
混有caco3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入co2，沉澱消失。這些現象的原理是：或
22樓：禰的生活小幫手
加熱貌似沒現象。caco3=(等號上有加熱符號）cao+co2↑。caco3是難溶於水的，加少量的話是澄清石灰水，有氣泡 caco3+h2o=ca(oh)2+co2↑ 加多了的話就是乳濁液了。
一般來說：ca(hco3)2本身可溶的，其實na2co3+h2o+co2=2nahco3。h2o+co2反應產生的碳酸，微弱電離出的氫離子，和碳酸根粒子，形成了碳酸氫根離子。
碳酸電離可以產生碳酸根離子，碳酸根離子繼續電離產生碳酸根，所以，碳酸根離子的電離，其實是碳酸的二級電離，所以，碳酸根對於碳酸，電離程度已經很小了，甚至忽略不計。
拓展資料：
碳酸鈣和二氧化碳反應反應化學方程式（在水中反應）：caco3 + co2 + h2o= ca(hco3)2
caco3沉澱逐漸消失，且此反應可逆ca(hco3)2=（加熱）caco3 + co2 + h2o
反應維持動態平衡，也就是說，少量和過量只會影響caco3消失的量。
碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是一種化合物，化學式是caco₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於酸。它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內。亦為動物骨骼或外殼的主要成分。
碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣，也是初高中化學中的一種常見試劑（常用來與鹽酸反應生成co₂等）。
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