1樓：生棠濮陽明俊
電流方向與電子移動方向相反，電子向哪移動哪邊就是正極。正極一般為活潑金屬或碳棒。
2樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎
3樓：匿名使用者
滿意答案mr.tsui2級2010-09-13除碳，金，鉑金外，其他金屬基本都是活潑金屬，做負極正極就是得電子的地方 追問： 我問的是正極的反應物怎麼判斷 回答：
正極得電子，也就是陽離子游去的地方，如果溶液中有陽離子比正極先放電的話 就是剛所說的惰性電極作正極 追問： 怎麼知道什麼先放電 回答： 放電順序，有沒有背？
追問： 我背了，是不是正極材料和溶液的陽離子都是金屬就要看誰現放電，這不是隻在電解池時才比較的嗎 回答： 正極總是得電子，可以這樣理解，寫出方程式，只要降價就是正極 追問：
總反應大都是不知道的 回答： 有的是給出來的，得電子只有兩樣，一是金屬陽離子，一是氫離子，基本都是這兩個其他的高中不考 追問： 我剛看了一題是ag2o作正極材料，它的電子 回答：
如果是惰性電極的話，應該是電解質中的金屬陽離子放電，如果是活潑金屬的話，你知道的啦
原電池中，參加電極反應的各種物質以及生成物怎麼來判斷?
4樓：電
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質,即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物.據上述反應可知zn由於由0價變為+2價為負極反應物,mno2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物.
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子,找到電極反應中還需要的其它離子.此時要注意溶液的酸鹼性,從而判斷應該是h+、oh-還是h2o參與了反應.因zn反應後生成了zn（oh）2,而koh為電解質,可知負極上oh—參與了反應.
mno2生成了mno（oh）,即增加了氫元素,可知正極上有水參與了反應.
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式,即要注意配平和物質的正確書寫形式,應按照離子方程式的書寫要求進行.上述反應的電極反應式為：
負極：zn+2oh-2e-＝zn（oh）2 正極：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
（若只要求寫正極的反應式,也可以寫成mno2+h2o+e-＝mno（oh）+oh-）
4、檢查書寫是否正確,即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式
建議自己下去查查資料
這樣的提問沒有意義
原電池正極反應物怎麼判斷
5樓：奕德雪衣
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質,即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物.據上述反應可知zn由於由0價變為+2價為負極反應物,mno2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物.
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子,找到電極反應中還需要的其它離子.此時要注意溶液的酸鹼性,從而判斷應該是h+、oh-還是h2o參與了反應.因zn反應後生成了zn（oh）2,而koh為電解質,可知負極上oh—參與了反應.
mno2生成了mno（oh）,即增加了氫元素,可知正極上有水參與了反應.
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式,即要注意配平和物質的正確書寫形式,應按照離子方程式的書寫要求進行.上述反應的電極反應式為：
負極：zn+2oh-2e-＝zn（oh）2
正極：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
（若只要求寫正極的反應式,也可以寫成mno2+h2o+e-＝mno（oh）+oh-）
4、檢查書寫是否正確,即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式
6樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎
7樓：寒桂花齋子
滿意答案mr.tsui2級2010-09-13除碳，金，鉑金外，其他金屬基本都是活潑金屬，做負極正極就是得電子的地方
追問：我問的是正極的反應物怎麼判斷
回答：正極得電子，也就是陽離子游去的地方，如果溶液中有陽離子比正極先放電的話
就是剛所說的惰性電極作正極
追問：怎麼知道什麼先放電
回答：放電順序，有沒有背？
追問：我背了，是不是正極材料和溶液的陽離子都是金屬就要看誰現放電，這不是隻在電解池時才比較的嗎
回答：正極總是得電子，可以這樣理解，寫出方程式，只要降價就是正極
追問：總反應大都是不知道的
回答：有的是給出來的，得電子只有兩樣，一是金屬陽離子，一是氫離子，基本都是這兩個其他的高中不考
追問：我剛看了一題是ag2o作正極材料，它的電子
回答：如果是惰性電極的話，應該是電解質中的金屬陽離子放電，如果是活潑金屬的話，你知道的啦
原電池的正極反應如何判斷？
8樓：狂思菱
正極不止兩種反應吧，比如兩燒杯中分別盛硫酸銅溶液和硫酸亞鐵溶液，銅和鐵棒作電極的那種原電池，正極反應是銅離子得電子生成銅單質啊
正極發生氧化反應，得電子
原電池沒有電解池那麼複雜，一般用不上離子反應順序的。再說，離子反應順序本質是離子氧化性(或還原性)順序，是通用的
原電池是將氧化和還原反應分開的裝置
總反應是fe + cu2+ =cu +fe2+
你看，是這樣的。氧化還原反應的本質是電子的得失，若沒有形成原電池，那麼這個反應在溶液中就會完成鐵失電子生成二價鐵，銅離子的電子生成單質銅的過程。但若將銅離子和鐵單質分開，讓它們在分開的裝置中，鐵失的電子無法和銅離子結合（因為不在同一溶液中），只好通過導線跑到銅離子那裡去，就形成電流了，鹽橋是平衡電荷用的。
鐵那一極（負極）發生fe—2e=fe2+
銅那一極（正極）發生cu2+ +2e=cu 這一極的單質銅純粹是電極，導電用的，不參與反應
以上是我在另一處解釋過的，是關於硫酸銅和硫酸亞鐵的那種原電池，可以參考一下，希望可以幫到你
9樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎
10樓：教授王
正極還原；負極氧化。
zn被腐蝕
怎樣判斷原電池正負極反應
11樓：
初學原電池知識時，同學們對書寫原電池的電極反應式往往感到難以下手。其實掌握一定的方法和步驟就會使難度大大降低。
例如：已知以koh為電解質的鋅錳乾電池的總反應為：
zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2，
試寫出其電極反應式。我們可以通過以下步驟完成該題：
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質，即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物。據上述反應可知zn由於由0價變為+2價為負極反應物，mno2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物。
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子，找到電極反應中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸鹼性，從而判斷應該是h+、oh-還是h2o參與了反應。因zn反應後生成了zn（oh）2，而koh為電解質，可知負極上oh—參與了反應。
mno2生成了mno（oh），即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應。
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式，即要注意配平和物質的正確書寫形式，應按照離子方程式的書寫要求進行。上述反應的電極反應式為：
負極：zn+2oh-2e-＝zn（oh）2 正極：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
（若只要求寫正極的反應式，也可以寫成mno2+h2o+e-＝mno（oh）+oh-）
4、檢查書寫是否正確，即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式（由此你想到了什麼？對，總反應式減去一極得失電子數正確的電極反應式就得到另一極的電極反應式）
12樓：教育小彭老師
回答您好，親，很高興能為您解答問題，我已經看到您的問題了，正在為您查詢相關資訊以及收集相關資料，等彙總我會給你打過來噠，麻煩親稍微等一會兒喲，祝您天天好心情喲☀️☀️☀️☀️
早上好，親，原電池正負極判斷方法如下
硬體型號：fanso牌礦下高溫鋰
原電池正負極判斷方法：
一、由組成原電池的兩極材料判斷
一般來說，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由於是鋁和氫氧化鈉溶液發生了反應，失去了電子，因此鋁為負極，鎂則為正極。再如鋁、銅和氫氧化鈉溶液構成的原電池中，鋁為負極；而若把氫氧化鈉溶液換為濃硝
析氫或吸氧的電極反應發生後，均能使該電極附近電解質溶液的ph增大，因而原電池工作後，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總的化學方程式中化合價的升降來判斷
您好，請問親還有什麼其他的疑問嗎或者說還有其他的資訊需要諮詢嗎？有的話歡迎您提出來喲，很榮幸能為您解答！
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原電池的正極,負極怎樣區分？
13樓：幻の上帝
原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質構成內電路，為化學電源，連線在兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路。電流在外電路從正極流向負極，在內電路從負極流向正極。
據此可以由電流方向判斷正負極（金屬導體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來判斷）。事實上，這正是正負極的一個定義。
若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然後標出電子流向（一般是在外電路上，內電路上得載流子是自由離子而不是自由電子），同樣可以判斷。
原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內的陽極也是負極，陰極是正極。但要注意陰陽極和正負極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。
如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應式，看是否沒有矛盾。但此方法一般比較複雜。所以一般可以如下判斷：
若電極參與反應（被氧化），則此電極是負極；
惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應，是正極；
燃料電池以及其它一些氧化還原反應中，兩電極均不參與反應，則氧化劑（o2等）一端在反應中得電子，是正極。
14樓：匿名使用者
你這樣想
電流是從正到負的,物理上規定電流的方向是正電荷的定向移動的方向或者負電荷的定向移動的反方向
那麼做正極的必須要給出電子(失去電子,被氧化的)反之為負
（高中）化學反應中，怎麼根據反應物判斷生成物
根據生成物的顏色 氣味 有無沉澱物，也可以根據反應物的化合價與難容程度相比較生成物的化合價與難容程度來判斷 看顏色 氣味 有無沉澱物。有規律的，做多了就差不多能猜出來了 高中 化學反應中，分為四大反應型別。1氧化還原反應 2fe2 cl2 br2 2fe2 2fe3 2i 已知氧化性 cl2 br2...
原電池正負極反應如何判斷是溶液中的離子得失電子還是兩電極得失電子
回禎 答 即氧化性還原性強弱判斷方法 一 根據化學方程式判斷 1 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 還原產物 得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應 還原劑 氧化產物 失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物 2 可根據...
為什麼帶有鹽橋的原電池比不帶有鹽橋的原電池電流持續時間長
楊子電影 以fe和cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學反應外還發生fe和銅的置換反應，反應放熱，會使化學能以熱能的形式轉化掉使其不能完全轉化為電能，而鹽橋的使用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩定電流。為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質溶...