1樓：續德文閩己
相同點：都是氧化還原反應
不同點：制金屬：金屬元素被還原
制非金屬：非金屬元素被氧化（如：制氯氣、氧氣）或被還原（制氫氣、si)
2樓：荀淑蘭錢嫣
典型金屬有較強的金屬性，其單質還原性很強，如：na；典型非金屬既有較強的非金屬性，其單質氧化性較強，如：cl2。
因此它們在自然界中都只能以化合態形式存在，故需要利用氧化還原反應進行製備。不同點當然是：一、兩者性質不同，需要尋找的反應物性質也不同；二、金屬往往都是固態的，而典型非金屬通常都是氣態的，因此在製備裝置、收集方式上存在很多不同。
3樓：竭儉許雨
製取金屬單質
:k到al用電解法
zn到cu用熱還原法:
cu到ag用熱分解法
常見非金屬單質的製取大致有以下五種方法：
(1)電解法
如：2nacl＋2h2o
===電解===
2naoh＋cl2↑＋h2↑
(2)分解法：
如：2kclo3===
2kcl＋3o2↑
2h2o2
===2h2o＋o2↑
ch4===
c＋2h2
(3)置換法：
如：cl2＋2nabr＝2nacl＋br2zn＋2hcl＝zncl2＋h2↑
(4)氧化法：
如：mno2＋4hcl
＝mncl2＋cl2↑＋2h2o
2h2s＋so2＝3s↓＋2h2o
(5)還原法：
如：h2o(g)＋c
＝co＋h2
sio2＋2c
＝si＋2co↑
相同點:
製備的方法都用到電解法、加熱還原法、分解法；
不同點是製備金屬本身具有還原性，因此不能用氧化法制備，非金屬可以氧化法進行製備；金屬製備溫度比較高，特別的電解法，金屬製備一般是熔融狀態下電解，這主要是金屬熔點比較高，非金屬製備一般是在水溶液中進行，主要是因為非金屬熔點比較低。
製取金屬單質和非金屬單質的反應原理,有哪些相同點和不同點
製取金屬單質 k到al用電解法 zn到cu用熱還原法 cu到ag用熱分解法 常見非金屬單質的製取大致有以下五種方法 1 電解法 如 2nacl 2h2o 電解 2naoh cl2 h2 2 分解法 如 2kclo3 2kcl 3o2 2h2o2 2h2o o2 ch4 c 2h2 3 置換法 如 c...
非金屬單質的通性
1 非金屬性 非金屬元素的通性，它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強，即其得電子能力越強。由元素週期表上看，靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強，靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。對於元素的單質，非金屬性體現在單質的氧化性上。2 物理性質 非金屬單質大多是分...
非金屬單質 化合物 化合物 單質
碳還原氧化銅 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 4種 氫氣還原氧化銅 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 4種 下面的我直接寫化學方程式了 3cl2 8nh3 6nh4cl n2 一種 c sio2 si co 一種 cl2 h2s s hcl 一種 2f2 2 h2o 4hf o2 一種 2na 2h2o ...