1樓：匿名使用者
分析：本題涉及到的滴定順序問題，其實本質是滴定濃度問題—— 若硫酸鋁向氫氧化鈉中滴定，則硫酸鋁開始量少，氫氧化鈉過量，此時生成的氫氧化鋁會被強鹼氫氧化鈉溶解，故開始沒有明顯的現象，即使有，也是白色沉澱產生並且迅速溶解的現象，之後隨著硫酸鋁的增加，沉澱慢慢產生，直至不在增加為止。 若氫氧化鈉向硫酸鋁中滴定，則硫酸鋁開始過量，氫氧化鈉少量，此時生成白色氫氧化鋁沉澱，隨著氫氧化鈉的滴加，氫氧化鋁白色沉澱生成量到最大時，即硫酸鋁反應完全，繼續滴加氫氧化鈉，則會溶解氫氧化鋁沉澱，此時，白色沉澱會溶解，直至消失為止。
現象：若硫酸鋁向氫氧化鈉中滴定——開始無明顯現象，隨著滴定繼續，慢慢產生白色沉澱，直至沉澱不在增加為止； 若氫氧化鈉向硫酸鋁中滴定——開始立即產生白色沉澱，隨著滴定繼續，產生的白色沉澱達到最大量後，會慢慢溶解，直至沉澱消失為止。方程式：
若硫酸鋁向氫氧化鈉中滴定 al2(so4）3+6naoh=2al（oh）3↓+3na2so4 al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o 6naalo2+al2（so4）3+12h2o=3na2so4+8al（oh）3↓ 若氫氧化鈉向硫酸鋁中滴定 al2(so4）3+6naoh=2al（oh）3↓+3na2so4 al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o
2樓：匿名使用者
硫酸鋁滴入氫氧化鈉：有白色沉澱隨後溶解，硫酸鋁過量時再出現沉澱：al2(so4）3+6naoh=2al（oh）3↓+3na2so4al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o6naalo2+al2（so4）3+12h2o=3na2so4+8al（oh）3↓氫氧化鈉滴入硫酸鋁：
生成白色沉澱，氫氧化鈉過量時沉澱溶解：al2(so4）3+6naoh=2al（oh）3↓+3na2so4al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o
3樓：匿名使用者
哥們，你初中學過啊？
主要要用到的離子方程式式為
al3+ +3oh-=al(oh)3沉澱； al+4oh-=alo2-+2h2o
1 硫酸鋁滴加氫氧化鈉先生成al(oh)3沉澱後al(oh)3沉澱被過量的oh-溶解。故澄清加入稀鹽酸後，原來過量的oh-被h+中和掉，故無法溶解al(oh)3沉澱，
接下來，h+中和了al(oh)3中的oh- 沉澱消失。
2 naoh中加入硫酸鋁，開始時oh-過量，這時沒有沉澱，一定量後（氫氧化鈉：硫酸鋁<4：1）開始生成al(oh)3沉澱3a、b中的沉澱為al(oh)3
這種物質有兩性
即可與酸反應 ，這是充當鹼性物質；又可與鹼反應，這時充當酸性物質。
故加入強酸/強鹼都沒有沉澱生成
而a、b混合後，沉澱不可能被溶解
4樓：匿名使用者
硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液是先無沉澱，氫氧化鈉過量時沉澱出現。氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液是先有沉澱，硫酸鋁過量時沉澱消失。
5樓：匿名使用者
兩者相互滴加現象不同。前滴後先無沉澱後生成白色沉澱，後滴前先生成白色沉澱後消失！
高中化學的老師和學霸們：碳酸氫鈣和氫氧化鈉互滴的現象和原理，謝謝
6樓：教授王
現象一樣，都產生沉澱；
前者滴入後者：ca(hco3) + 2naoh = caco3 + na2co3 + 2h2o
後者滴入前者：ca(hco3)2 + naoh = caco3 + nahco3 + h2o
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