現取25g石灰石樣品,加入溶液質量為10的稀鹽酸,生成的二氧化碳與加入稀鹽酸的質量關係如右圖所示 求

時間 2022-03-30 03:00:26

1樓:熊貓晶仔

caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

100 73 44

y 146g*10% x

x=8.8g

y=20g

質量分數=20g/25g*100%=80%答:(1)當反應進行到a點時,生成二氧化碳的質量為8.8g(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%

2樓:無言

如果a點在轉折點,則如下解:

j解:設碳酸鈣質量分數為x,生成co2質量為y.

caco3 + 2hcl=cacl2+co2+h2o

100 73 44

25x 146*10% y

列比例式:100/25x=73/146*10% 解得x=80%

73/146*10%=44/y y=8.8g

3樓:李爍

解:設caco3質量分數為x,生成co2質量為y.

caco3 + 2hcl=cacl2+co2+h2o

100 73 44

25x 146乘以10% y

列比例式:100除以25x=73除以146乘以10% 解得x=80%

71除以146乘以10%=44除以y y=8.8g

答:(1)當反應進行到a點時,生成二氧化碳的質量為8.8g

(2)石灰石樣品中caco3的質量分數為80%

4樓:

(1) 不知你說的a在** 那就是8.8

(2) 根據反應式 100: 73=x:146x10% x=20 20÷25x100%=80%

5樓:匿名使用者

(1)a點在**?

如果是那個轉折點的話:8.8g

如果在斜線上,那就是數學問題,相似三角形比一下就是了。

(2)假設雜質不會和鹽酸反應生成二氧化碳,那麼可以由二氧化碳質量算25g石灰石中有多少碳酸鈣:8.8/44*100=20g碳酸鈣,所以質量分數80%。

如果雜質會和鹽酸反應產生二氧化碳,在不知道雜質是什麼的情況下是沒法算的。

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