1樓：匿名使用者
物料守恆：其一組分的原始濃度等於它在溶液中的各種存在形式濃度之和。舉個例子：
0.1mol/l的na2co3的溶液中有：c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)=0.
1mol/l na2co3在水溶液中的電離：na2co3=2na+ + co32- 緊接著co32-會在水中水解（碳酸根是弱酸根，因此會水解）：co32- + h2o =(可逆） hco3- + oh- （當然此刻也會存在 hco3-=h+ + co32-但碳酸氰根離子的水解大於電離） hco3- + h2o=（可逆） h2co3 + oh- 所以，觀察可知碳原子在溶液中的所有存在形式有：
co32- hco3- h2co3
因此由物料守恆可得：c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)=0.1mol/l
我想你應該懂了，好好琢磨，多做做題！
2樓：富春揚清
應該是指投入與產出達成平衡!
3樓：匿名使用者
c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)=0.05mol/l ！！
怎樣理解物料守恆？ 並給我幾個例子？ 40
4樓：瑣碎
電荷守恆簡單，就是溶液的電中性原理，因為電離的時候原來是中性，電離後還是中性。溶液中正電荷數等於負電荷數。
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。
可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
舉例對於溶液中微粒濃度（或數目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恆，即溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數；二是物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。（物料守恆實際屬於原子個數守恆和質量守恆。
） 用nahco3溶液為例 如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。 現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：
即c(na+) == c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3) 再例：在0.1mol/l的h2s溶液中存在如下電離過程:
h2s=(h+) +(hs-) (hs-)=(h+)+(s2-) h2o=(h+)+(oh-) 可得物料守恆式c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)==0.1mol/l, （在這裡物料守恆就是s元素守恆--描述出有s元素的離子和分子即可） 例3 ：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆 碳酸鈉：
電荷守恆 c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-) 上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。 物料守恆 c(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解後，碳酸根以三種形式存在所以 c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)] 質子守恆 水電離出的c(h+)=c(oh-) 在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+，hco3-,h2co3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子 所以c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
5樓：匿名使用者
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。
可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
舉例對於溶液中微粒濃度（或數目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恆，即溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數；二是物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。（物料守恆實際屬於原子個數守恆和質量守恆。
） 用nahco3溶液為例 如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。 現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：
即c(na+) == c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3) 再例：在0.1mol/l的h2s溶液中存在如下電離過程:
h2s=(h+) +(hs-) (hs-)=(h+)+(s2-) h2o=(h+)+(oh-) 可得物料守恆式c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)==0.1mol/l, （在這裡物料守恆就是s元素守恆--描述出有s元素的離子和分子即可） 例3 ：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆 碳酸鈉：
電荷守恆 c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-) 上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。 物料守恆 c(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解後，碳酸根以三種形式存在所以 c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)] 質子守恆 水電離出的c(h+)=c(oh-) 在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+，hco3-,h2co3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子 所以c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
6樓：毓翰海
物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆（原子守恆），變化前後某種元素的原子個數守恆不變。
物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
舉例例一：在nahco3中，如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。
現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：
即c(na+) == c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3)
例二：在0.1mol/l的h2s溶液中存在如下電離過程:（均為可逆反應）
h2s=(h+) +(hs-)
(hs-)=(h+)+(s2-)
h2o=(h+)+(oh-)
可得物料守恆式c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)==0.1mol/l, （在這裡物料守恆就是s元素守恆--描述出有s元素的離子和分子即可）
例三 ：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆
碳酸鈉：電荷守恆
c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。
7樓：巢葛菲
答：即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和.也就是元素守恆,變化前後某種元素的原子個數守恆。
例子1：
比如說nahco3溶液,如果hco3-沒有電離和水解,那麼na+和hco3-濃度相等。
現在hco3-會水解成為h2co3,電離為co32-（都是1：1反應,也就是消耗一個hco3-,就產生一個h2co3或者co32-）,那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：
即c(na+) == c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3)。
例子2：
在0.1mol/l的h2s溶液中存在如下電離過程:
h2s=(h+) +(hs-)
(hs-)=(h+)+(s2-)
h2o=(h+)+(oh-)
可得物料守恆式c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)==0.1mol/l,（在這裡物料守恆就是s元素守恆--描述出有s元素的離子和分子即可）。
8樓：匿名使用者
電荷不說了，簡單，物料記到，不水解的等於水解的，注意係數，質子就把倆加上就是，把物料裡不水解的換做水解的帶入電荷就行
高中化學，什麼是物料守恆
9樓：has小店
物料守恆，首先是原子的種類相同，也就是前後原子種類不能出現不同。其次是原子的個數相同，也就是生成物原子與反應物原子的元素個數相同。
10樓：鬼靈衛
參加反應的物質和生成物的質量，原子數相等
11樓：鞠翠花喻書
即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，變化前後某種元素的原子個數守恆。比如說nahco3溶液，如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。
現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：
即c(na+)
==c(hco3-)
+c(co32-)
+c(h2co3)
再例：在0.1mol/l的h2s溶液中存在如下電離過程:
h2s=(h+)
+(hs-)
(hs-)=(h+)+(s2-)
h2o=(h+)+(oh-)
可得物料守恆式c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)==0.1mol/l,
（在這裡物料守恆就是s元素守恆--描述出有s元素的離子和分子即可）
再例：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆
碳酸鈉：電荷守恆
c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。
物料守恆
c(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解後，碳酸根以三種形式存在所以
c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
質子守恆
水電離出的c(h+)=c(oh-)
在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+，hco3-,h2co3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子
所以c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
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