1樓：匿名使用者
鋁熱反應 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如fe2o3、fe3o4、cr2o3、v2o5等）在高熱條件下發生的反應。
鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應實驗反應化學方程式:
氧化鐵:
2al+fe2o3=al2o3+2fe
四氧化三鐵:
8al+3fe3o4=4al2o3+9fe二氧化錳:
4al+3mno2=2al2o3+3mn
(反應條件都為高溫)
(鋁熱反應配平技巧：取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如8al+3fe3o4=4al2o3+9fe中，可取fe3o4和al2o3中氧的最小公倍數12，則fe3o4前應為3al2o3前應為4，底下便可得到al為4，fe為9）
2樓：勤音府初之
我老師作實驗的時候白光亮得看不清周圍有什麼，煙應該沒有，但是反應產生這麼多熱量，固體爆裂肯定嚴重，會有粉末固體被熱氣帶出。紙漏斗低部被燒穿，漏斗下面盛水的燒杯中有鐵珠。氧化鋁沒看過，但是氧化物的熔點會比單質高，固體狀況可能是鐵半熔融沉在低部，氧化鋁浮在上面。
知道了質量，要知道體積，得分別知道它們的密度才行。
3樓：匿名使用者
指的是有限的！不包括活潑金屬，溶點較高的金屬
關於鋁熱反應
4樓：匿名使用者
還需要高錳酸鉀作為催化劑，，，，可以使用鎂條點燃引起反應
你說的那種液體是濃硫酸，，，和高錳酸鉀反應可以放熱引起燃燒
所以高錳酸鉀是必需品
5樓：樂樂課堂
高中化學-必修二-鋁熱反應
6樓：匿名使用者
還是不要自己做吧，鋁熱反應最後會有鐵水，很容易受傷。如果要做可以用砂紙打磨鎂條後插在混合物上，點燃鎂條
鋁熱反應的問題
7樓：博學小趙是吃貨
反應後有氧化鎂，還有氯酸鉀分解物等等和氧化鋁形成混合物而他們中的好幾種都有更深的顏色股不會出現白色固體。氧化鋁則還在漏斗中。
在坩堝中的鋁熱焊劑經點燃立即進行化學反應，生成定量的鐵，經加入合金元素，調整化學成分形成鋁熱鋼，同時生成al₂o₃熔渣和其他成分的組成物如mno、feo等進入熔渣中，反應在若干秒內完成。
但反應完成後必須有定時間的停留(鎮靜時間)，也就是在反應平靜後適當時間才可打釘澆注，以保證反應完全和保證鋁熱鋼中含有一定量的鋁。鋁熱焊的主要反應產物為液態的鋁熱鋼和熔渣。
根據鋁熱焊主要化學反應式，從理論上計算純鐵和熔渣的產量，由於反應不能進行完全，而且在熔渣中也夾雜著鐵，所以實際上，鐵的生成量低於計算值熔渣的主要成分為al₂o₃。
合有少量的氧化鐵、氧化錳以及矽酸物。氧化鐵可以使熔渣呈黑色，氧化錳使熔渣呈褐色，正常的鋁熱鋼的熔渣是棕褐色。
8樓：匿名使用者
這位同學很擅於思考，學習方法非常好，一定要堅持下去。下面就來回答你懂得這幾個問題
1.此反應中反應後有氧化鎂，還有氯酸鉀分解物等等和氧化鋁形成混合物而他們中的好幾種都有更深的顏色股不會出現白色固體。氧化鋁則還在漏斗中。
2.金屬活動性順序的主要判斷依據為該金屬在中性溶液中的半反應的標準電極電勢大小而並非單純的氧化還原反應。鋁的親氧性很強，氧化鋁的標準摩爾生成自由焓的負值（-1582kj/mol）比鋅大得多，標準生成焓也很大（-1676kj/mol），因此不但反應自發趨勢很大，而且大量放熱，維持反應體系的高溫，此反應的吉布斯自由能大於零。
所以無法發生。至於製取鋅一般是讓zno和碳反應，或與硫酸反應。
3.類似的反應：除此之外，其他的金屬單質與金屬氧化物混合之後點燃，也會發生強烈的氧化還原反應，效果類似於鋁熱反應。
其中的金屬單質可以是鋁、鎂、鈣、鈦、矽，或者是非金屬硼，而金屬氧化物可以是二氧化矽、三氧化二鉻、二氧化錳、氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵、氧化銅和四氧化三鉛或者是非金屬氧化物三氧化二硼等。有時這些反應也根據反應中的還原劑而被稱為「鎂熱法」、「矽熱法」、「鈣熱法」、「碳熱法」等等。
4.氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中，由於其他的物質的熔點都相對較高落下的鐵珠純度很高，工業上常用這種方法得到較純的單質。
5.此實驗鋁粉應該稍微過量，以使金屬氧化物完全反應。
不知能否解決你的問題？祝你學習有成！
9樓：**機器學習知識點
你知道鋁熱反應的原理是什麼嗎？看看這個小實驗
10樓：
我先說我確定的的，鋅熔點太低，熔點低的物質不能用鋁熱反應生成，這是肯定的，至於為什麼，我有我的解釋，二氧化矽、三氧化二鉻、二氧化錳、氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵、氧化銅和四氧化三鉛還有非金屬氧化物三氧化二硼這些物質可以發生鋁熱反應
鋁熱反應的溫度在900到1500度，而鋅的熔點就只有200多度，沸點也就907度，所以此時鋁熱反應的溫度無法達到起始所需要的溫度，反應無法繼續
鋁熱反應是什麼？
11樓：佩奇說影視娛樂
鋁熱反應以鋁粉和氧化鐵為主要反應物的發熱反應。當溫度超過1250℃時，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應的溫度可達3000℃以上。
鋁熱反應非常迅速，作用時間短。加入矽鐵粉時，可使作用緩和，利於延長作用的時間。為用於澆注溫度1000～1100℃左右的銅合金鑄件，可再加少量強氧化劑，如硝酸鈉、硝酸鉀等；還可加入鎂作為點火劑，使其在較低溫度起化學反應。
擴充套件資料：
鋁為銀灰色的金屬，相對分質量26.98，相對密度2.55，純度99.
5%的鋁熔點為685度，沸點2065度，熔化吸熱323kj/g，鋁有還原性，極易氧化，在氧化過程中放熱。急劇氧化時每克放熱15.5 kj/g，鋁是延展性金屬，易加工。
金屬鋁表面的氧化膜透明、且有很好的化學穩定性。
顏料用的鋁粉是指粒子呈鱗片狀，表面包覆處理劑且宜於做顏料的鋁粉。鋁粉漿是顏料鋁粉與溶劑的混合物，它的用途和特性與鋁粉大致相同，由於它使用起來簡便，故產量和用量更大。顏料用鋁粉與其他顏料相比，更具有其特性，在以下幾方面：
1、鱗片狀遮蓋的特性
鋁粉粒子呈鱗片狀，其片徑與厚度的比例大約為（40：1）－（100：1），鋁粉分散到載體後具有與底材平行的特點，眾多的鋁粉互相連線，大小粒子相互填補形成連續的金屬膜，遮蓋了底材，又反射塗膜外的光線，這就是鋁粉特有的遮蓋力。
鋁粉遮蓋力的大小取決於表面積的大少，也就是徑厚比。鋁在研磨過程中被延展，徑厚比不斷增加，遮蓋力也隨之加大。
2、鋁粉的遮蔽特性
分散在載體內的鋁粉發生漂浮運動，其運動的結果總是使自身與被載體塗裝的底材平行，形成連續的鋁粉層，而且這種鋁粉層在載體膜內多層平行排列。
各層鋁粉之間的孔隙互相錯開，切斷了載體膜的毛細微孔，外界的水分、氣體無法透過毛細孔到達底材，這種特點就是鋁粉良好的物理遮蔽性。
3、鋁粉的光學特性
鋁粉由色淺、金屬光澤高的鋁製成，它的表面光潔，能反射可見光、紫外光和紅外光的60％－90％，用含有鋁粉的塗料塗裝物體，其表面銀白光亮，這就是鋁粉反射光線的特徵。
4、鋁粉的「雙色效應」特性
鋁粉由於具有金屬光澤和平行於被塗物的特性，在含有透明顏料的載體中，鋁粉的光澤度和顏色深淺隨入射光的入射角度和視角的變化發生光和色的變化，這種特性稱為「雙色效應」。
鋁粉在塗膜內以不同層次排列，當入射光照射到各層鋁鱗片時，因穿過不同厚度的塗膜受到不同的削弱，反射出的光線顯然亮度也不同。
當光線射入含透明顏料和鋁粉的膜層內時，入射光透過顏料粒子成為有色光，再經過不同層次的鋁粉反射出來，就會發生色調和金屬光的變化。
入射光和視角自垂直逐漸發生角位移動，光線則透過不同粒子數量的顏料和不同粒徑的鋁粉，反射出的光線的色調和金屬光也發生無窮的變化。鋁粉的這種特性，已廣泛地應用於塗料內，作錘紋漆或金屬漆。
5、鋁粉的漂浮特性
顏料用鋁粉及鋁粉漿的一大種類是漂浮型的，它的特點是鱗片狀浮於塗膜表層。
12樓：**機器學習知識點
你知道鋁熱反應的原理是什麼嗎？看看這個小實驗
13樓：秒懂百科
鋁熱反應：鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應
14樓：匿名使用者
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。最佳例子就是鋁和三氧化二鐵反應置換出鐵並生成氧化鋁。
15樓：匿名使用者
2al+fe2o3=al2o3+2fe,有鋁參加的和金屬的放熱反應都是
16樓：_mammon啊啾
利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法
17樓：黑夜月
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如fe₂o₃、fe₃o₄、cr₂o₃、v₂o₅等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應。
鋁熱反應的反應方程式，鋁熱反應步驟和現象還化學方程式
機器學習知識點 你知道鋁熱反應的原理是什麼嗎？看看這個小實驗 鎂條燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 氯酸鉀受熱分解放出氧氣助燃 2kclo3 加熱 2kcl 3o2 鋁粉和氧化鐵在鎂條燃燒的高溫下發生鋁熱反應 fe2o3 2al 加熱 2fe al2o3 站著看遠方 鋁熱反應主要有六個 2al 3...
鋁熱反應試
鋁與某些金屬氧化物，經某種途徑引燃 個人理解 後劇烈作用放出大量熱的反應。此時鋁將金屬從其氧化物中置換出來。一般反應放出的熱足以熔化被置換出的金屬，從而得到高純金屬單質，因而被用來冶煉高熔點金屬。部分反應式如下 氧化鐵 2al fe2o3 al2o3 2fe 四氧化三鐵 8al 3fe3o4 4al...
關於弱酸弱鹼的中和熱，弱酸和弱鹼反應反應的中和熱和強酸強鹼反應的中和熱一樣嗎
霹靂震寰宇 實據上是要加的，但是電離程度小，產熱少，可忽略。所以不考慮弱電理的吸熱 破壞舊的化學鍵構成新的化學鍵造成的能量差才是中和熱，強酸強鹼在其溶於水時就有電離反應而產生熱效應，中和時就直接離子間反應，而弱酸弱鹼在溶於水時只發生微弱的電離反應，所以中和時需要更多能量破壞舊化學鍵來不斷髮生離子反應...