1樓：花中君子
無機：精製食鹽：
配粗食鹽水→過濾→化學沉澱法除雜→再過濾→蒸發實驗室製氧氣：
氯酸鉀在二氧化錳催化作用下，加熱分解為氯化鉀和氧氣：
2kclo3=（mno2）2kcl+3o2↑高錳酸鉀在加熱的條件下，分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：
2kmno4=（加熱）k2mno4+mno2+o2↑過氧化氫在二氧化錳催化條件下分解：
2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
制氯氣：
最常用mno2 + 4hcl(濃） ==加熱== mncl2+ 2h2o + cl2 ↑
有機：制乙烯：
乙醇濃硫酸共熱
ch3ch2oh_→(濃硫酸，加熱）ch2=ch2↑+h2o制乙炔：
電石加飽和食鹽水
cac2+2h2o＝c2h2↑+ca(oh)2制乙酸乙酯：
乙醇+乙酸濃硫酸催化加熱：
ch3chooh+c2h5oh---->ch3cooc2h5+h2o（條件：濃硫酸，加熱到140度，務必注意溫度！！）
2樓：海的那邊有寶藏
問一下你們老師，好像很多
高中實驗室常考化學實驗有哪些？
高中化學中的實驗室製法和工業製法
3樓：
製備它們，實驗室和工業它們要考慮的因素是不同的，實驗室只要用最簡單的方法進行少量的製備；而工業方面，他們要考慮到成本的問題，和它的需求量很大，所以有很多東西不能用實驗室的方法來進行。
4樓：立鶴尾
1、工業制硫酸
4fes2+11o2=2fe2o3+8so2（反應條件：高溫）2so2+o2=2so3（反應條件：加熱，催化劑作用下）so3+h20=h2so4（反應條件：
常溫）在沸騰爐，接觸室，吸收塔內完成
2、工業制硝酸
4nh3+5o2=4no+6h2o（反應條件：800度高溫，催化劑鉑銠合金作用下）
2no+o2=2no2
3no2+o2=2hno3+no
3、工業製鹽酸
h2+cl2=2hcl（反應條件：點燃）
然後用水吸收
在合成塔內完成
4、工業制燒鹼
2nacl+2h2o=h2+cl2+2naoh（電解飽和食鹽水）5、工業制純鹼（侯氏）
nh3+h2o+co2=nh4hco3
nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl（nh4hco3結晶析出）
2nahco3=na2co3+h2o+co2（反應條件：加熱）6、工業制氨氣
3h2+n2=2nh3 （反應條件：高溫高壓催化劑作用下）注：催化劑為鐵觸媒
7、工業制金屬鋁
2al2o3=4al+3o2 （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）
注：冰晶石化學式為naalf6
5樓：
這些內容都在 高中數理化用表上~上面很詳細 什麼都有。平時多看看那個就可以了。
高中化學實驗步驟
6樓：手機使用者
高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項
我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?
化學實驗
只要是學習這個科目你就避免不了會出現做化學實驗的情況,高中化學實驗有什麼方法.
1、掌控變數的方法
在實驗或實際問題中,往往有許多因素髮生變化,導致規律不易顯現.前提就你要控制好量程的變化,然後依次研究一個因素的影響和利用.
例如,氣體的性質、壓力、整體面積和氣溫常常一同變化.我們可以控制一個狀態引數不變,找到其他兩個引數之間的關係,然後統一它們.還有我們之前人們的一些定理都是能進行鑽研的.
2、等效替代法
還有的一些物理量還不是很好,沒有表現的測試.它們可以被直觀、但是這些還是可以很好的測出我們的成效還有這種量的出現,從而簡化了問題.
還有你要是採用這種標準的直徑,都是可以利用這種多層次的方式;丈量單擺的週期時,還有就是你可以看見這些狀況都是能進行表現還能看見紙帶,可隔幾個點找出計數點剖析等.
3、累積法
還有要經過這種試劑都是能進行變化來精確到你的一些視線,可以將少量的物理量轉化為大量的物理量.它不僅測量方便,而且可以提高測量精度,減少誤差.
例如,在測量均勻細絲直徑時,可以採用多圈閉合法,但是在你進行測量的情況之下,可以測量30-50次全振幅的時間;在分析點定時產生的膠帶時,可以按幾個間隔找到計數點.
4、留跡法
有些物理過程是短暫的,我們需要記錄和研究它們,拍攝它們,像照相機一樣分析它們.
例如,你要是使用這種實驗的方式就可以看見這些波動的趨勢,用點定時器記錄物體的位置,用一些物種來進行拋球的位置,用示波器觀察交流訊號的波形.
5、外推法
但是還有的一些物理都是能進行改變都是可以不斷的觀察.但是在這種狀況在之下,直接觀察是不容易的.如果將區域性觀測規律外推到極端,就可以達到目的.
化學實驗儀器
高中化學有哪些重要的試驗
高中化學所有氣體實驗室製備方法
7樓：匿名使用者
o2：過氧化氫與二氧化錳催化分解，高錳酸鉀與二氧化錳受熱分解。
no：可以用cu和過量濃hno3，也可以用稀的硝酸。
cl2：濃鹽酸和二氧化錳加熱，或鹽酸和高錳酸鉀。
ch4：無水醋酸鈉和naoh共熱。
nh3：濃氨水和生石灰混合。
hf：瑩石和水。
在別人的基礎上加了一點，希望對你有幫助！
8樓：
氯氣 cl2 mno2+4hcl(濃)=加熱=cl2↑+mncl2+2h2o二氧化錳與濃鹽酸加熱
氫氣 h2 zn+2hcl=h2↑+zncl2 鋅與稀鹽酸或者稀硫酸不加熱
二氧化碳 co2 caco3+2hcl=cacl2 + h2o+co2↑碳酸鈣和稀鹽酸不加熱
硫化氫 h2s fes+2hcl=h2s↑+fecl2硫化亞鐵與稀鹽酸不加熱
一氧化氮no 8hno3+3cu=3cu(no3)2+4h2o+2no↑稀硝酸與銅不加熱
二氧化氮no2 4hno3(濃)+cu=cu(no3)2+2h2o+2no2↑濃硝酸與銅不加熱
氨氣nh3 ca(oh)2+2nh4cl=加熱=2nh3↑+2h2o+cacl2 氫氧化鈣與氯化銨加熱
nh3.h2o(濃)=加熱=nh3↑+h2o直接加熱濃氨水或在濃氨水中放入生石灰cao
二氧化硫so2 na2so3+h2so4=so2↑+na2so4+h2o亞硫酸鈉與硫酸不加熱
氧氣o2 2kmno4=加熱=k2mno4+mno2+o2↑加熱高錳酸鉀
2h2o2=mno2=2h2o+o2↑ 雙氧水分解，二氧化錳做催化劑
9樓：
好多氣體的……把主要的寫一下吧。
co2：大理石+稀鹽酸
co：草酸脫水再除co2（hooccooh==濃硫酸==h2o+co+co2）
so2：na2so3+中等濃度h2so4，複分解反應no2：可以用cu+過量濃hno3，但應該還有更好的製法，這個製法容易出雜質
nh3：銨鹽（如nh4cl）和熟石灰固體共熱，除水，不能用燒鹼ch4：乙酸鈉和naoh反應脫羧（ch3cooh+naoh==加熱==ch4+na2co3）
ch2ch2：乙醇加濃硫酸脫水
chch：電石加水
h2s：fes加hcl
o2：過氧化氫催化分解，高錳酸鉀受熱分解
n2：nh4cl和nano2歸中反應
h2：zn+稀鹽酸
cl2：濃鹽酸加氧化劑（mno2）
大概就這些了吧
高中化學有機中實驗實踐較長的實驗有哪些
10樓：歐蘭中國
需要加熱提高反應速度的實驗：
（1）用酒精燈直接加熱的實驗有：
①實驗室制甲烷；②實驗室制乙烯；③實驗室蒸餾石油；④煤的乾餾；⑤含醛基物質與新制cu(oh)2懸濁液反應；⑥製取乙酸乙酯.
（2）水浴加熱的實驗有：
①苯的硝化反應(50℃～60℃水浴)；②銀鏡反應(溫水浴)；③酚醛樹脂的製取(沸水浴)；④乙酸乙酯的水解(70℃～80℃水浴)；⑤蔗糖的水解(熱水浴)；⑥纖維素的水解(熱水浴).
例如需要硫酸做催化劑的實驗：
（1）稀硫酸在其中只作催化劑的實驗有：
①酯類的水解；②麥芽糖的水解；③澱粉的水解；④纖維素的水解(70％的硫酸)；⑤蔗糖的水解.
（2）濃硫酸在其中既作催化劑,又作脫水劑和吸水劑的實驗有：
①實驗室制乙烯；②苯的硝化反應；③乙酸乙酯的製取；④硝酸纖維的製取.
(2)在有機化學反應進行時,常伴隨有副反應發生
有機物的分子是由較多的原子結合而成的一個複雜分子,所以當它和一個試劑發生反應時,分子的各部分可能都受影響,也就是說,當反應時,並不限定在分子某一特定部位發生反應,因此在反應後,時常產生複雜的混合物（個別的還難以分離）,使主要的反應產物大大地降低.因此,與一般無機化學反應不同,有機反應往往並不是按照某一反應式定量地進行的,但我們可以通過控制反應條件,使用不同的試劑,選擇最有利反應,以提高目的產物的生成率.
例如,實驗室用乙醇和濃硫酸混合加熱來製取乙烯：
如果不控制好加熱的溫度,則會發生下面的副反應而生成乙醚：
(3)條件控制要求嚴格
每一個化學反應的發生都要在一定的條件下進行,反應條件的變更往往會導致完全不同的產物,對有機化學反應來說這一點更為突出,因而有機化學反應的條件控制要求十分嚴格.所以,要掌握一個有機化學反應,只注意反應物結構中起反應部位的變化是不夠的,還需特別注意反應發生時的外部條件,比如溫度的控制、反應介質的控制等等.
例如,上面剛提到的乙醇和濃硫酸混合加熱170℃生成的是乙烯,加熱到140℃時則生成乙醚.反應介質的差異,如鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液裡發生的是消去反應,而在氫氧化鈉水溶液裡發生的是取代反應.
2.有機化學實驗的特點
(1)實驗儀器複雜
由於有機化學反應有更為嚴格的條件控制要求,所以有機化學實驗一些常用的儀器及操作手段較之無機實驗更為複雜.
例如,銀鏡反應、苯的硝化反應等實驗不僅需要水浴加熱,還需要控制適當的溫度,因此其實驗儀器的安裝及操作就比簡單的酒精燈加熱操作複雜的多.
又如,有機化學實驗經常用到的「蒸餾」
操作就是在下圖所示的裝置中進行的,從中可以看出其裝置是很複雜的.
在蒸餾瓶1中裝入要蒸餾的物質,一般為液體或低熔點的固體.蒸餾瓶口裝有一個帶有溫度計的磨口的側管插頭2,插頭2和冷凝器3相連.把蒸餾瓶放在石棉網上加熱,當液體沸騰時,熱的蒸氣即從側管進入冷凝器中,遇冷後再凝聚為液體,流入收集瓶內.
(2)生成物需要分離、提純
有機化學反應極為複雜,常常有許多副產物和目的產物混在一起,因此,在有機化學實驗中必須使用各種方法把這些雜質除去.如果是不相溶的液體,可以使用分液漏斗分液；如果是互溶的液體,則去雜提純的方法應根據其雜質的性質靈活選用.我們常常用到的方法有萃取、蒸餾.
萃取是利用物質在兩種不互溶（或微溶）溶劑中溶解度或分配比的不同來達到分離、提取或純化目的的一種操作.另外一類萃取原理是利用萃取劑能與被萃取物質起化學反應.比如,鹼性的萃取劑（如5%氫氧化鈉水溶液,碳酸氫鈉水溶液）可以從有機相中移出有機酸,或從溶於有機溶劑的有機化合物中除去酸性雜質（使酸性雜質形成鈉鹽溶於水中）；酸性的萃取劑（如稀鹽酸、稀硫酸）可從混合物中萃取出有機鹼性物質或用於除去鹼性雜質.
例如,濃硫酸可應用於從飽和烴中除去不飽和烴,從滷代烷中除去醇及醚等.
再如,在乙酸乙酯的製取實驗中,要將反應裝置中產生的蒸氣匯入飽和的碳酸鈉溶液中,一方面,飽和的碳酸鈉溶液可以與混在乙酸乙酯中的乙酸反應；另一方面,乙酸乙酯在飽和的碳酸鈉溶液中溶解度小,便於分層分液.
用蒸餾的方法不但可以把有機物質與不揮發的雜質分開,並且可以把具有不同沸點的揮發性的混合物分開,當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質首先揮發(但有時亦可形成共沸物).
化學實驗室通風的目的和要求，化學實驗室通風裝置技術要求有哪些？
實驗室通風與舒適性空調系統的通風設計要求不同，主要目的是提供安全 舒適的工作環境，減少人員暴露在危險空氣下的可能。通風主要解決的是工作環境對實驗人員的身體健康和勞動保護問題。實驗室通風要求新風全部來自室外，然後100 排出室外，通風櫃的排氣不在室內迴圈。化學實驗室換氣要求每小時大於10次，物理實驗室...
硫酸和硝酸的實驗室製法（方程式）
硫酸可用二氧化硫與鹵素水溶液或過氧化氫與so2反應制備 x2 so2 2h2o h2so4 2hx 不純 h2o2 so2 h2so4 還可用硝酸氧化硫單質製備 s 2hno3 h2so4 2no 硝酸一般用硝酸鹽與濃硫酸共熱製備 kno3 h2so4 khso4 hno3 硝酸易揮發，使反應可以進...
鑑別化學實驗室的五種物品
實驗步驟 實驗現象和結論 1.看狀態,如果是液體則是h2o2溶液 2.將剩餘4種固體物質溶於水,不溶解的是mno2,溶解後溶液為紫紅色的是kmno4,無色的是kcl或kclo3 3.取溶於水後呈無色的固體分別放入試管加熱,如果可以生成使帶火星的木條復燃的氣體的是kclo3,另一個是kcl 實驗報告 ...