1樓：熊清竹聶詞
金屬順序不僅看電負性，那個順序就是電極電勢的順序，鈣離子的水化熱比較大所以電極電勢負得更多，所以活動性排在鈉前面，其實鈣與水反應沒有鈉和水劇烈的
2樓：匿名使用者
根據同族性質相似原理，可以很輕鬆的判斷，鉀比鈉的性質活潑。
根據同週期元素還原性質越來越弱來說，鉀比鈣活潑，那麼我們如何比較鈉和鈣呢
不能直接比較他們的單質的金屬性，我們可以比較他們的最**氧化物和水化物的酸鹼性啊。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強。別看氫氧化鈣為微溶性物質，但是氫氧化鈣的鹼性強於氫氧化鈉。這個是老師跟我講過的，上面的朋友說的那個口訣也是有道理的。
記得好像是：氧化鈣與氧化鈉分別與水反應時，氧化鈣更劇烈，反應能量更大，所以可以看出鈣比鈉活潑，你說呢？？
3樓：匿名使用者
鉀鈣鈉鎂鋁那是溶液中的金屬活動性順序。。。溶液中的。。注意。。。
金屬 鈉跟金屬 鈣的活動性比較不是按這句話的。。。。
舉個例。。。金屬鈉跟氯化鉀能反應生成鉀跟氯化鈉。。。。這就說明鈉活動性比鉀強。。。。。。所以不是溶液中的情況下。。不能用那句話。。。。
4樓：天使孤風
錯了吧，不是鈣比鈉強？
k，ca,na,mg,al, 越來越弱
5樓：
鉀是最活潑的元素
其次是鈣、鈉、鎂、鋁。
6樓：匿名使用者
鈣要強一點 鉀鈣鈉鎂鋁嗎
鈉與鈣哪個金屬活動性強
7樓：理財小不點
鈉要少吃，多吃會骨質素鬆，鈣多吃點沒事，優其是中老年人，兩種元素鈉活性強點！
8樓：梨花教主
ca強金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au
問題：鈣和鈉的金屬性那個更強，依據是什麼？
9樓：匿名使用者
這個問題確實比較難也比較專業，先說判斷的依據吧：
1 得失電子能力。越容易失電子，金屬性越強2 和水或和酸反應時，越容易反應金屬性越強3 對應的鹼的鹼性越強金屬性越強
4 置換反應中被置換的一方金屬性弱
5 金屬活動順序表
6 元素週期表中，一般說來，位置越左的元素金屬性越強，位置越下的元素金屬性越強
7原電池中，負極的金屬金屬性強於正極的金屬按照這個依據的話，就比較矛盾，從活潑性來看，應該是鈣比鈉強，但是從與水反應置換出氫的能力看，應該鈉比鈣強，因為鈉比鈣與水反應更劇烈，而且減刑也強，所以不好判斷，這個題目對於高考來說實在是個好題目，強烈要求專家或者樓主給出解釋，也請求管理者給予置頂討論。
10樓：茂闊憑靈秀
鈣原子有4個電子層，最外層電子有2個；鈉原有3個電子層，最外層電子有1個，它們之所以表現出金屬性是因為失去最外層電子的關係，而金屬性的強弱則是指失去最外層電子的難易程度，電子層越多，最外層的能量越高，能量越高，越不穩定，電子就越容易失去，所以表現出鈣的金屬性較強。
11樓：匿名使用者
剛才打**問了一個北京師範大學的一個朋友，朋友說，金屬性是元素的性質，金屬活潑性是單質的性質，金屬性確實是鈉的更強，但是單質的活潑性是鈣的強，絕對權威的專家。
12樓：暮詩小愛
鈣的金屬性要強於鈉。
原因：鈉的原子核外只有3層電子層，原子核對最外層電子的束縛力相對較強，而鈣原子核外有4層電子層，原子核對最外層電子的束縛力相對較弱，雖然最外層有2個電子，但仍比鈉容易失去電子，因此還原性比鈉強，金屬性自然就比鈉強。
金屬性和金屬活動性的區別：
金屬活動性既與最外層的電子數有關,也和層數有關,鈣的電子層比鈉多一層,決定其金屬性強於鈉,電子數多一個,失去電子能力就差些,比較金屬活動性一般是同層的金屬看最外層的電子數,不同層數的金屬層數越多,金屬性越強,但活動性卻不一定。
13樓：匿名使用者
應該是鈣的金屬性強吧，金屬活潑表不是鉀鈣鈉鎂鋁嗎，鈣在前面。
鈣和鈉的金屬性哪個更強？依據是什麼？
14樓：暮詩小愛
鈣的金屬性要強於鈉。
原因：鈉的原子核外只有3層電子層，原子核對最外層電子的束縛力相對較強，而鈣原子核外有4層電子層，原子核對最外層電子的束縛力相對較弱，雖然最外層有2個電子，但仍比鈉容易失去電子，因此還原性比鈉強，金屬性自然就比鈉強。
金屬性和金屬活動性的區別：
金屬活動性既與最外層的電子數有關,也和層數有關,鈣的電子層比鈉多一層,決定其金屬性強於鈉,電子數多一個,失去電子能力就差些,比較金屬活動性一般是同層的金屬看最外層的電子數,不同層數的金屬層數越多,金屬性越強,但活動性卻不一定。
鈉和鈣的金屬性強弱怎麼比較
15樓：乙二胺四乙酸
根據元素週期律是無法判斷的。同主族從上到下金屬性增強，鉀強於鈉。
同週期，從左到右金屬性減弱。鈣弱於鉀，也就是鉀強於鈣。
因此用元素週期律無法比較鈣，鈉的金屬性強弱。就好比我倆都比大樹矮，大樹相當於鉀。還是無法比較我倆到底誰高啊！
比較金屬性有下面幾種方法：
1 得失電子能力。越容易失電子，金屬性越強2 和水或和酸反應時，越容易反應金屬性越強3 對應的鹼的鹼性越強金屬性越強
4 置換反應中被置換的一方金屬性弱
5 金屬活動順序表
6 元素週期表中，一般說來，位置越左的元素金屬性越強，位置越下的元素金屬性越強
7原電池中，負極的金屬金屬性強於正極的金屬。
金屬性是元素的性質，鈉強於鈣。但是從金屬單質的活潑性來說，鈣強於鈉。2樓很嚴謹。說的很好。
16樓：雲和山的彼端
金屬性是說失電子難易程度，尤其是指失去第一個電子的難易程度即第一電離能，第一電離能越小更容易失去電子，金屬性越強。這樣說第一電離能越小，金屬性越強，鈉小於鈣的第一電離能，鈉的金屬性大於鈣。
注意的是金屬活動性（順序）和金屬性不是同一概念，金屬活動性順序簡單理解就是置換的順序。
17樓：匿名使用者
同主族，從上到下，金屬性增強，
所以鈣的金屬性比鈉強
鈣與鈉的金屬性，孰強孰弱？
18樓：魚頭小子
金屬活動性和金屬性不是一個概念拉。
金屬活動性順序表是鈣比鈉高一點，其實只是表示它的置換性高而已
金屬性好像不是這個概念了，是電離效能的比較。鈉大於鈣
19樓：匿名使用者
其實ca的活動性大於na.
因為金屬活動性是指金屬在水中變成水合離子的難易程度.
雖然ca的金屬性比na弱,
但是在水中ca成為水合離子要比na容易.
所以ca的金屬活動性比na強.
但是為什麼na和水反應時比ca和水反應時要劇烈的原因是.
因為ca與水反應生成的是微溶的氫氧化鈣.會覆蓋在ca表面阻止起繼續反應.
20樓：匿名使用者
「金屬活動性和金屬性不是一個概念拉。」
是滴。初中很多東西不能較真，金屬性是一個模糊的定性的概念，不能定量解釋滴，勢必會被淘汰。高中也是。
練習冊撇了吧，高考不帶出的。
下列金屬活動性由強到弱的順序及元素符號均正確的是（ ） a．鉀k、鈣ca、鈉na、鎂me、 b．鋁al、
21樓：雞蛋傅燒
金屬活動性順序是：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，利用此表的資訊：
a、金屬活動性順序由強到弱的順序為：鉀、鈣、鈉、鎂正確，但鎂的化學式應該是mg，故a錯誤；
b、金屬活動性順序由強到弱的順序應該為：鋁、鋅、鐵、錫，且鋅為zn，錫為sn，故b錯誤；
c、金屬活動性順序由強到弱的順序為：鉛、銅、汞，且化學式都正確，故c正確；
d、金屬活動性順序由強到弱的順序應該為：銀、鉑、金，故d錯誤；
故選項為：c．
鈉和鈣的金屬性強弱怎麼比較，如何比較元素的金屬性和非金屬性的強弱
乙二胺四乙酸 根據元素週期律是無法判斷的。同主族從上到下金屬性增強，鉀強於鈉。同週期，從左到右金屬性減弱。鈣弱於鉀，也就是鉀強於鈣。因此用元素週期律無法比較鈣，鈉的金屬性強弱。就好比我倆都比大樹矮，大樹相當於鉀。還是無法比較我倆到底誰高啊！比較金屬性有下面幾種方法 1 得失電子能力。越容易失電子，金...
1 為什麼鉀 鈣 鈉這三種異常活潑的金屬在鹽溶液中先與水反應，難道不應該看
您好！您的提問中可以看出您已經理解了金屬活動順序表，只是還不理解 為什麼當鉀鈣鈉遇到氫後金屬時，還是會先和氫離子反應，而不是氫後金屬離子 我就拿硫酸銅溶液做一個例子 硫酸銅溶液中，您學到的是硫酸銅溶液中，含有h cu2 so4 2 oh 那麼應該先置換銅，後置換h 但是，實際上，硫酸銅溶液中的cu2...
初中階段鉀鈉鈣鋇不可以與鹽置換反應,那可以與酸嗎
當然可以啊，sumeragi693回答了一半 比如na可以和硫酸銅溶液反應，鈉與鹽酸反應是先與hcl反應再與水反應。這個初中完全不需要知道，知道了講不定做題就錯了 tc至上啦 親所說的反應是分兩步進行的 他們的第一步都是先和水反應生成鹼 然後因為鹼和鹽不反應 所以說他們不與鹽發生反映 但與酸在一起時...