1樓：匿名使用者
左邊是原電池 這是b就相當於與電源相連 故為電解池
（3）b中作陽極的cu放電失電子成銅離子 溶液中的銅離子放電得電子成cu吸附在作陰極的銅電極上 因而溶液中銅離子的濃度未發生改變 故顏色無變化
（4）換成nacl溶液後，放電的分別是氯離子和水中的氫離子，水的電離平衡被破壞，氫氧根離子富餘，故b中ph增大；而a是原電池，酸中的氫離子不斷被置換出來，酸性減弱，體現的也是ph增大的過程
2樓：匿名使用者
a.b是指包括電極的水槽..(電解池原電池是對其結構的對應的稱呼..)
(3)換成銅後就變成電鍍池了,
因為a槽是原電池..由電流是這樣流的zn→c→pt→cu所以b槽中右邊的cu是陽極失電子.左邊的是陰極得電子而陽極:cu-2e-=cu2+
陰極:cu2++2e-=cu
溶液中的銅離子不變(因為銅離子是藍色的,所以如果銅離子量變化,溶液顏色也會變化)
所以無變化
(4)因為鉑和石墨都是隋性電極.所以換成氯化鈉後就是電解氯化鈉陽極:2cl- -2e- =cl2↑
陰極:2h+ +2e-=h2↑(這個應該會判斷吧)所以b溶液中h+減少,所以溶液ph上升,因為ph=-logc(h+)而a中,則是
負極:zn-2e-=zn2+
正極:2h+ +2e-=h2↑
理由同上
3樓：匿名使用者
我覺得首先要明白一點：a和b燒杯內分別電荷平衡，整個系統電荷平衡。
zn失去電子，zn電極帶負電，電子通過導線向b中cu電極上移動，b中cu電極帶上負電，b溶液中cu離子接受電荷變成cu附著在電極上，b溶液由於失去cu離子帶上負電，然後電荷向另外一個電極移動，然後這個電極上的cu失去電子變成cu離子來中和溶液中的負電，然後電極帶上負電，電子通過導線移動到a中的cu電極然後跟溶液中的h離子結合生成氫氣。
所以現象應該是a中zn電極逐漸溶解，cu電極上有氣泡，b中一個電極上的cu逐漸變小，另外一個逐漸變大，溶液中的cu離子不變，所以無現象
第四問同一樓
a中是zn和硫酸反應 b中是電解食鹽水
化學電解池問題，化學電解池問題
根據金屬活動性順序表，銅排在氫之後。也就是說若將銅單質放入酸中，是不會置換出氫氣的。即銅中的電子不會出來給氫離子。這就是說在原電池的裝置下 即銅中的電子轉到氫離子中 生成同離子和氫氣是不可能的。電解池反應是原電池的反過程，即外界條件強加電子給銅，強行拿掉氫中的電子。這就是原因，不知這樣講你明不明白呢...
高中化學電解池的一道題
1 若硫酸鈉溶液的質量為100g，溶質的質量分數為8 當質量分數變為12.5 時停止電解。減少的為水的質量。即電解水的質量為 100 8 8g 8 12.5 64g 100 64 36g 36 18 2mol，2mol水電解會生成2molh2和1mol氧氣，所以生成氣體在標況下的體積為33.6l 2...
高中化學原電池 電解池的問題
1 d因為zn比ag活潑，所以負極失去電子的是zn，生成zn oh 2 2 b要析出cu，只能是cu2 在正極得電子，所以fe必須在陰極，只能是b 3mg al以及電解質溶液組成的裝置 1 若電解質為稀硫酸，則現象為 mg逐漸溶解，在al表面生成無色無味氣體 兩極反應方程式為 正 2h 2e h2 ...