1樓：
h+ + clo- == hclo
h+ + clo3- == hclo3
以上兩個是因為生成弱電解質
至於硫和硫代硫酸根離子就不知道了...用氧化還原原理好象說不通啊...
硫代硫酸
分子式：h2s2o3
性質：僅知存在於某些溶劑中。很不穩定，45℃分解，很易快速分解為硫酸、硫、硫化氫、多硫化氫和二氧化硫(混合物)。
硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一個氧原子被硫原子所代替的產物。兩個硫原子的平均氧化數為+2。其中一個硫原子氧化數為+6，另一個硫原子氧化數為-2，因此硫代硫酸及其鹽類具有一定的還原性。
硫代硫酸根酸離子在鹼性條件下很穩定，有很強的絡合能力。
2樓：姜七中
氫離子與次氯酸根離子反應生成次氯酸，因次氯酸是弱酸，是弱電解質，所以該反應可以發生，而氯酸是強酸，為強電解質，故氫離子與氯酸根離子不反應。
氫離子與酸根離子是否反應，一般看二者結合對應的酸是強酸還是弱酸，若是弱酸二者可以反應，否則不反應。
亞硫酸鈉和硫反應可以生成硫代硫酸鈉，故硫和硫代硫酸根離子不反應。硫代硫酸根離子有中等強度的還原性，硫的氧化性又弱，也可以說明二者不反應。
有關離子反應，什麼過量什麼的、、
3樓：盍嘉禾卜虹
離子反應，即是離子之間的反應，會因為反應離子的量的不同，而用不同的離子反應方程式去表示。對於這種涉及到誰過量的問題，一般的思路是把少量的那個離子的係數定為1，過量的離子隨著少量離子的係數的變化而變化。你記住這一點，在有關於量的問題的離子反應方程式裡，就可以寫出正確的相對應離子反應方程式。
例如：過量的ca(oh)2與nahco3反應
把nahco3的係數定為1，則ca(oh)2的係數隨著nahco3的係數的變化而變化。則寫成nahco3+1/2ca(oh)2的變化而變化。則離子反應方程式表示為：
hco3-+ca2++oh-=caco3+h2o
4樓：宇茹書甫
我對這類反應方程式的書寫有自己的一套方法，其實就是一句話：誰少誰都拿出來，多的用幾個添幾個。舉個例子吧，就用你說的那個
少量nahco3加入ba（oh)2，這個反應碳酸氫鈉少，所以把碳酸氫鈉的碳酸氫根離子都拿出來（所有的反應都按1mol算，1mol碳酸氫鈉中含有1mol碳酸氫根離子，就拿出一個)然後氫氧化鋇是過量的，用幾個添幾個，1mol碳酸氫根離子需要與1mol氫氧根離子、1molba2+反應生成碳酸鋇和水。所以反應方程式是
hco3-+ba2++oh-=baco3+h2o
如果氫氧化鋇少量，碳酸氫鈉過量。那麼根據我的方法，1mol氫氧化鋇中有1molba2+和2moloh-全部拿出來，2moloh-需要與2mol碳酸氫根離子反應，所以就加上2mol碳酸氫根離子，方程式是：ba2++2oh-+2hco3-=baco3+2h2o+co32-
我一直用這個方法寫這些方程式，至今沒出過錯誤，如果我的表述有不清楚的，請你見諒。注意規律只適用於酸式鹽和鹼反應，其他的不適用。
5樓：其凌春潘漪
那個是少量的，你就寫方程式時，直接寫完全反應掉1摩爾該物質的離職方程式就可以了。
nahco3滴入到ba(oh)2溶液的離子方程式為(hco3-)+(ba2+)+(oh-)=(baco3)↓+(h2o)
可以看方程式，因為nahco3就只有一個，也就只有一個hco3-，同是也就消耗了一個oh-
，也就生成一個co3-，和ba2+結合生成baco3但如果是ba(oh)2滴入到nahco3中2(hco3-)+(ba2+)+2(oh-)=(baco3)↓+(h2o)+co3-
同樣的，ba(oh)2是少量的，所以該離子方程式也就是消耗一個ba(oh)2的方程式
以後有什麼化學問題可以和我**，因為我高三了，很多知識點都揀回來了，一些規律對你們高一高二來講太有用了。
一個有關離子反應的問題
6樓：
不是，這不是在溶液中進行的反應。只要兩者充分混合，就可以發生這個反應。
7樓：匿名使用者
不是，na和cl2反應是單質之間的化合反應，並無離子參與
同樣不是，nacl是固體生成物，何來離子？
8樓：骷髏龍
不是！因為反應物均為單質，沒有化合物……
關於離子反應的問題
9樓：鈄旋
有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。
根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。
此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
用實際參加反應的離子符號寫成的方程式稱為離子方程式
1、離子反應的概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
2、離子反應的特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
3、離子反應的型別
（1）複分解反應
在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
（2）有離子參加的氧化還原反應
①置換反應的離子反應
金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如fe與cuso4溶液的反應，實際上是fe與cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如cl2與nabr溶液的反應，實際上是cl2與br之間的置換反應。
②其它一些有離子參加的氧化還原反應
如mno2與濃hcl反應制取cl2；cu與fecl3溶液反應生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應生成nacl、naclo和水等。
這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。
（3）絡合反應型：
例如：ag+2nh3→[ag(nh3)2]
離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。
離子反應發生條件
①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3•h2o、hclo等。
③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
如kno3溶液與nacl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，na、cl、k、no3濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
（1）非氧化還原型的離子反應條件：
a．離子交換型：
例如：ag＋+ cl－= agcl↓
離子交換後要有沉澱、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。
b．雙水解反應型：
例如：2al ³＋+ 3co3²－ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。
c．絡合反應型：
例如：ag＋+2nh3 → [ag(nh3)2]
生成比簡單離子更穩定的絡離子，離子反應才能進行。
（2）氧化還原型離子反應條件：
在電解質溶液中能滿足「以強制弱」的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。
例如：cl2 + so3² －+ h2o = 2cl －+ so4²－ + 2h＋
∵氧化性 還原性
∴此反應才能進行。
難點：離子在溶液中大量共存的規律。
即：向溶液中有關離子濃度減小的方向進行
判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何型別的反應，否則離子不能共存。
例如：生成沉澱的：如ba²＋與so4²－,co3²－;ag與cl－,so4²－
（生成難電離的物質：h＋與oh－;ch3coo與h＋；nh4＋與oh－;h＋與f－）
（生成氣體（揮發性物質）如：h與co3²－,s²－,so3²－）
發生氧化還原: (h＋)kmno4與i－,s²－;fe²＋與fe³＋
發生中和反應:fe²＋,al³＋,cu²＋等是在溶液中顯酸性的離子，oh－,co3²－,hco3－,so3²－等在溶液裡則顯鹼性，酸鹼中和反應，則不可共存
強氧化性離子：mno4－ cr2o7 clo－ fe²＋ (h＋)no3－
強還原性離子：s²－ i－ fe hs sn s2o3 so3²－ hso3－
因發生氧化還原反應無法大量共存
離子反應中，不可以拆開的物質有：單質、氣體、沉澱、水、弱酸、弱鹼、氧化物及絕大部分有機物（有機鹽除外）
常見有色離子：fe^3+：棕黃色 fe^2+：淺綠色 cu^2+：藍色 mno4^-：紫色……
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體產生。例如：co3、so3、s、hco3、hso3、hs等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。例如：ba、ca、mg、ag等不能與so4、co3等大量共存；mg、fe、ag、al、zn、cu、fe等不能與oh大量共存；pb與cl，fe與s、ca2與po4、ag與cl、br、i等不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。例如：oh－、ch3coo－、po4³－、hpo4²－、h2po4－、f、clo－、alo、sio3²－、cn、c17h35coo、等與h＋不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：
hco3－、hpo4²－、hs、h2po4－、hso3不能與oh－大量共存；nh4與oh不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
① 例如：alo2、s2－、co3 2－、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
②再如：fe2＋、al3＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。例如：3alo2－十al3＋十6h2o＝4al(oh)3↓等
典型雙水解的條件;弱酸跟、弱鹼根離子對應的酸鹼容易從體系中脫離。即生成沉澱、氣體或同時生成兩種沉澱
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