1樓：匿名使用者
首先要知道：方向性、飽和性的意思。
方向性，即要按照一定的方向形成作用力。
飽和性，即形成了特定數目的作用力。
其次，要知道有哪些作用力會與這兩個性質有關：化學鍵中的離子鍵、共價鍵、金屬鍵，分子間作用力中的範德華力、氫鍵。
離子鍵：陰離子與陽離子之間的作用力，離子可以看成是均勻的帶電小球，所以，既沒有方向性，也沒有飽和性，即，只要陰離子足夠大，就能在表面的各個方向儘可能多的吸引陽離子，反之，陽離子也是這樣。
共價鍵：是原子通過電子雲的重疊形成的作用，所以，既有方向性，也有飽和性，即電子雲要按照一定的方向重疊，才能保證最大重疊，保證共價鍵的穩定性，所以導致了分子中的共價鍵間的鍵角。另外，原子都有自己特定的成鍵數目，如h原子只能形成1個共價鍵，o原子可以形成2個鍵，即飽和性。
金屬鍵：金屬陽離子與電子之間的作用，也沒有方向性和飽和性。
範德華力：分子之間普遍存在的，就象是萬有引力一樣，也不存在方向性和飽和性。
氫鍵：存在方向性和飽和性，所以h2o形成冰，有特定的氫鍵數目，有特定的方向。
2樓：秒懂百科精選
科普中國·科學百科：共價鍵
3樓：匿名使用者
顧名思義
就是偏向哪個
不是均衡的
只要是非極性共價鍵都有
電子沒有得失
只有偏移
共價鍵的方向性指什麼
4樓：匿名使用者
離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。
而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將儘可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。
共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對於確定分子的極性有重要作用。
共價鍵的方向性
5樓：魘彥兒
共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊,如果電子雲重疊程度越多,兩核間電子雲密度越大,形成的共價鍵就越牢固,因此共價鍵的形成將儘可能地沿著電子雲密度最大的方向進行.除s軌道的電子雲是球形對稱,相互重疊時無方向性外,其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向,故成鍵時都有方向性.
共價鍵的方向性,決定分子中各原子的空間排布.原子排布對稱與否,對於確定分子的極性有重要作用.我給你找找電子雲圖昂
6樓：匿名使用者
首先要知道：方向性、飽和性的意思。
方向性，即要按照一定的方向形成作用力。
飽和性，即形成了特定數目的作用力。
其次，要知道有哪些作用力會與這兩個性質有關：化學鍵中的離子鍵、共價鍵、金屬鍵，分子間作用力中的範德華力、氫鍵。
離子鍵：陰離子與陽離子之間的作用力，離子可以看成是均勻的帶電小球，所以，既沒有方向性，也沒有飽和性，即，只要陰離子足夠大，就能在表面的各個方向儘可能多的吸引陽離子，反之，陽離子也是這樣。
共價鍵：是原子通過電子雲的重疊形成的作用，所以，既有方向性，也有飽和性，即電子雲要按照一定的方向重疊，才能保證最大重疊，保證共價鍵的穩定性，所以導致了分子中的共價鍵間的鍵角。另外，原子都有自己特定的成鍵數目，如h原子只能形成1個共價鍵，o原子可以形成2個鍵，即飽和性。
金屬鍵：金屬陽離子與電子之間的作用，也沒有方向性和飽和性。
範德華力：分子之間普遍存在的，就象是萬有引力一樣，也不存在方向性和飽和性。
氫鍵：存在方向性和飽和性，所以h2o形成冰，有特定的氫鍵數目，有特定的方向。
7樓：匿名使用者
離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。
而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將儘可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。
共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對於確定分子的極性有重要作用。
如何理解共價鍵具有方向性和飽和性
8樓：學習方法與心理疏導
從價鍵理論的要點可知， 自旋方向相反的電子配對以後就不再與另一個原子中的未成對 電子配對了， 這就是共價鍵的飽和性。
而根據軌道的最大重疊原理， 除了球形的 s 軌道之外， d、p 軌道的最大值總是沿重疊最多的方向取向，因而決定了共價鍵的方向性。
9樓：匿名使用者
共價鍵的方向性可以理解為形成共價鍵時電子雲的重疊最大，只要電子雲重疊最大，必須有方向性，如形成西格瑪鍵電子雲必須"頭碰頭"方向; 形成派鍵時電子雲一定要"肩並肩".一句話:形成共價鍵時一定電子雲重疊最大,即有方向性.
共價鍵的飽和性指形成共價鍵時原子個數是一定的.也就是原子有幾個單電子就能形成幾個共價鍵. 例如:水h2o, 水中的o有兩個單電子, h原子有一個單電子,所以形成h2o.
所有的共價鍵都具有方向性嗎？ 20
10樓：匿名使用者
有極性共價鍵和非極性共價鍵，極性共價鍵例如hcl，hf有方向，非極性共價鍵h2，o2沒有方向性。
由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。
而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將儘可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。
11樓：關振翱
現代價鍵理論的要點：
1.兩個原子接近時，只有自旋方向相反的單電子可以相互配對（兩原子軌道重疊），使電子雲密集於兩核間，系統能量降低，形成穩定的共價鍵。
2.自旋方向相反的單電子配對形成共價鍵後，就不能再和其他原子中的單電子配對。所以，每個原子所能形成共價鍵的數目取決於該原子中的單電子數目。這就是共價鍵的飽和性。
3.成鍵時，兩原子軌道重疊愈多，兩核間電子雲愈密集，形成的共價鍵愈牢固，這稱為原子軌道最大重疊原理。因此一般共價鍵具有方向性。
但是氫原子形成氫分子時的h—h單鍵無方向性，一個氫原子的1s軌道與另一個氫原子的1s軌道重疊成鍵沒有方向限制，（因為s軌道呈球形對稱，電子雲向各個方向伸展）。
共價鍵之一
原子間通過共用電子對（電子雲重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。
共價鍵之二
原子間通過共用電子對（電子雲重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。共價鍵又稱原子鍵。
同種原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵原子都不顯電性，這種鍵稱為非極性鍵。例如h2、cl2、n2等，在化合物分子中，不同原子間形成的共價鍵，由於不同原子的電負性不同，共用電子對偏向電負性大的原子，電負性大的原子就帶部分負電荷，電負性小的原子就帶部分正電荷，這樣的鍵稱為極性鍵。
同種非金屬原子之間，或不同種非金屬原子之間成鍵時，一般都是共價鍵。在形成共價鍵時，當自旋方向相反的未成對電子的原子相互接近時，兩個核間電子雲密度較大，即共用電子對屬成鍵的兩原子共有，圍繞兩個核運動，受兩核吸引，在兩核間電子雲重疊。
要形成穩定的共價鍵，必須儘可能使電子雲重疊程度大一些，我們知道，除了s電子以外，其它電子雲都是有空間取向的，在成鍵時，要儘可能沿著電子雲密度最大的方向發生重疊。例如h2o中，氫原子的1s電子雲沿著氧原子的2px、2py電子雲的空間伸展方向的重疊，才能達到電子雲重疊程度最大，形成穩定的共價鍵，因此共價鍵具有方向性。元素的原子形成共價鍵時，當一個原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子配對成鍵後，就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵。
例如h2o分子中，o原子有兩個未成對電子，它只能跟兩個h原子的未成對電子配對，因此，共價鍵具有飽和性。
12樓：匿名使用者
不是的，例h2中共價鍵。
成鍵時，兩原子軌道重疊愈多，兩核間電子雲愈密集，形成的共價鍵愈牢固，這稱為原子軌道最大重疊原理。因此共價鍵具有方向性。
但由於s軌道是球形的，所以當兩個s軌道電子形成共價鍵時，沒有方向性。
13樓：匿名使用者
如果你是高中生，那就這樣解釋，有極性共價鍵和非極性共價鍵，極性共價鍵例如hcl,hf有方向，非極性共價鍵h2,o2沒有方向性。
14樓：諶盈
共價鍵都有方向性。
共價鍵基本特點：
1、飽和性。
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關係，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。
2、方向性。
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
共價鍵的方向性，飽和性，穩定性~ 分別的 定義是什麼，怎麼理解？？
15樓：匿名使用者
共價鍵有飽和性，成單電子的數目就是成鍵數目；
共價鍵有方向性，沿軌道方向重疊可產生最大重疊，形成的鍵最穩定；在所有軌道中只有 s 軌道無方向性，只有 s 軌道之間形成的鍵無方向性~！
共價鍵的穩定性首先與參與鍵的原子有關，原子間的電負性差越大形成的共價鍵一般越穩定；原子的原子半徑越小形成的共價鍵也越穩定。還與原子參與組合的價軌道有關（對稱性）， σ 對稱性穩定性一般高於 π ，而 π 又高於 δ 。
以上是有關共價鍵的一些基本概念~~ 比較基礎的東西咯~ （有的是在網上找的） 如還有不理解 找我q
給你詳細講~！
祝你學習進步~！
16樓：匿名使用者
飽和性和方向性是共價鍵的特徵。所謂飽和性是指一個原子的幾個未成對電子便可以和幾個自旋相反的電子配對成鍵。而不能再與第三者配對成鍵。
方向性是指除去s軌道外其它原子軌道如p、d等軌道都有一定的伸展方向，而且形成共價鍵時，成鍵原子的電子雲要求最大重疊，故就有了鍵角。因此共價鍵就有了方向性了.
共價鍵有方向性，沿軌道方向重疊可產生最大重疊，形成的鍵最穩定；在所有軌道中只有 s 軌道無方向性，只有 s 軌道之間形成的鍵無方向性。
共價鍵有飽和性，成單電子的數目就是成鍵數目；
共價鍵中 π 鍵穩定性一般不如 σ 鍵
共價鍵怎麼算，B中的共價鍵怎麼算？
從分子具體構型來分析，白磷分子為正四面體結構，一共含有六個共價鍵。付費內容限時免費檢視 回答您好，共價鍵是兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，組成比較穩定的化學結構。共價鍵數指的是共用電子對數。如hcl共用一對電子，所以含有1個共價鍵 nh3分子中，每個氫和氮共用一對電子，所以nh3共含有3個共價...
什麼是共價鍵和離子鍵？離子鍵共價鍵是什麼？
共價鍵是由電子共享形成的，細胞的所以特性都依賴於其所包含的分子。離子鍵又被稱為鹽鍵，是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。離子鍵共價鍵是什麼？共價鍵 covalent bond，是化學鍵。的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀...
共價鍵與離子鍵的區別，怎麼區分共價鍵和離子鍵
共價鍵和離子鍵有什麼區別 離子鍵是離子晶體裡面陰陽離子之間的鍵，比如說鹽中的鍵。共價鍵一般是分子晶體中的鍵，或官能團之間裡面的鍵。一般來說，除了原子晶體，金屬晶體以外，再除去離子晶體裡面的離子鍵，都是共價鍵。離子鍵是由電子轉移 失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子 形成的。共價鍵是化學鍵的一種，兩...