1樓：
誰告訴你銀不能和硝酸反應？錯！銀可以與硝酸反應！
還有，銀和濃、稀硝酸都反應，沒有鈍化這一說法。誰說銀只能和稀硝酸反應？錯！
不管硝酸的濃度如何，銀都可以和他們反應！不要認為fe、al在冷的濃硝酸，濃硫酸中有鈍化現象，就想當然的認為ag在濃硝酸中也鈍化。這是錯誤的！
銀與濃硝酸不發生鈍化，他倆反應！產物有紅棕色氣體no2！方程式：
ag+2hno3[濃]==agno3+no2↑+h2o
鈍化的定義：一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為***狀態的現象，叫鈍化。金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。
如fe→fe＋＋時標準電位為－0.44v，鈍化後躍變到＋0.5～1v，而顯示出耐腐蝕的***效能，這層薄膜就叫鈍化膜。
總之，鈍化是金屬表面形成一層氧化膜阻止酸液與金屬繼續反應，達到保護金屬的目的。而這層氧化膜怎麼來的呢？正是金屬與酸液反生化學反應生成的。
所以在這裡要澄清一個事實：鈍化不是不反應！正是因為反應形成的氧化膜，才保護了金屬，這才發生了鈍化的現象！
這一點要重點理解！
還有，只有在酸液保持冷態才能鈍化！不信啊，不信你可以做實驗啊，你試試，把fe放入盛有冷的濃硝酸的試管，確實鈍化。但是你如果加熱，你將看到反應相當劇烈！生成紅棕色no2氣體。
所以鈍化也是有溫度要求的。溫度升高，那薄薄的一層氧化膜照樣能被濃硝酸腐蝕！
下面講解工業製取硝酸銀的方法：
工業上用ag溶於中等濃度(約65%)的hno3中，所得的agno3溶液，經減壓蒸發至出現晶膜，冷卻，便得agno3無色透明斜方晶體。
3ag + 4hno3(稀) = 3agno3 + no + 2h2o
那為什麼要用中等濃度的硝酸？答案是1、加快反應速率。2、增加硝酸的利用率。
原因：對比一下銀和濃稀硝酸反應的方程式
稀硝酸3ag+4hno3==3agno3+no↑+2h2o
濃硝酸ag+2hno3==agno3+no2+h2o
看到了吧，雖然和濃硝酸反應迅速，但是用濃硝酸硝酸的利用率不高。所以用中等濃度的硝酸。既能保證反應的速率，又能將原料硝酸較為充分的利用起來。
提純方法：
原料銀一般是從精煉銅的陽極泥中得到，其中含雜質銅，因此產品中含有硝酸銅cu(no3)2，根據硝酸鹽的熱分解溫度不同，可將粗產品加熱到473k～573k，此時cu(no3)2分解為黑色不溶於水的cuo，將混合物中的agno3溶解後過濾除去cuo，然後將濾液重結晶便得到較純的agno3。
2樓：
誰說的？根據金屬活動性，硝酸除了不能和金、鉑都能反應，,即使稀硝酸不與銀反應,濃硝酸與銀反應，生成二氧化氮和硝酸銀；
3樓：匿名使用者
銀可以和稀硝酸反應。。。（高中銀鏡反應的產物「銀」，就是用稀硝酸清洗的）
但不可以和濃硝酸反應
4樓：匿名使用者
銀可以與硝酸反應！
銀不能與鹽酸、稀硫酸反應，可以與稀硝酸反應！
3ag + 4hno3(稀) =3agno3 + no ↑+ 2h2o
硝酸銀溶液和銀哪個更貴
5樓：匿名使用者
當然是銀了.......
試劑廠用銀和硝酸反應制取硝酸銀時，用稀硝酸而不用濃硝酸去溶解銀，其原因是（ ）a．可得到較多量的
鉛和銀和硝酸反應什麼方法可以使銀不反應
6樓：匿名使用者
把鉛和銀貼在一起放入硝酸，構成原電池，鉛作負極失去電子融化，銀作正極不反應
為什麼硝酸銀溶液不能直接與醛起銀鏡反應???
7樓：匿名使用者
在做醛的性質實驗時,學生提問：既然氧化還原反應是爭奪電子的反應,反應總是在得電子能力強的氧化劑與失電子能力強的還原劑之間發生,現對此問題作以下分析.表面上看銀離子氧化能力應比銀氨絡離子強,因為中一0．799v,而小」＝o．373v.
但實際上硝酸銀溶液不能直接被醛還原產生「銀鏡」,而必須破氨結合以後才能反應.硝酸銀水溶液由於水解原因呈弱酸性,ph值約為5.銀離子和硝酸根離子均有較強」的氧化性,根據它們在酸性溶液中標準電極電位的大小,不難判斷硝酸根離子比銀離子氧化能力強：
n03－＋4h」＋3e－no＋zhzo4oa＝o．96vag」＋e－agop＼＝0．799v所以,在酸性溶液中主要是硝酸根離子起氧化作用,而銀離子無明顯的還原過程.硝酸銀的氨溶液呈弱鹼性,ph值約為so銀氨絡離子和硝酸根離子標準電極電位下降而氧化性明顯降低,硝酸根離子尤為顯著,且低於銀氨絡離子的還原電位：no－十已o＋ze－nq－＋zoh一他一o,01vag（nh3）.
為什麼硝酸銀溶液不能直接與醛起銀鏡反應
8樓：
在做醛的性質實驗時，學生提問：既然氧化還原反應是爭奪電子的反應，反應總是在得電子能力強的氧化劑與失電子能力強的還原劑之間發生，？現對此問題作以下分析。
表面上看銀離子氧化能力應比銀氨絡離子強，因為中一0．799v，而斜＝o．373v。
鐵和硝酸銀溶液是否能反應能反應的寫出化學方程式不能的說明原因
9樓：匿名使用者
fe+2agno3→fe2+2ag
因為鐵的活動性強於銀，所以可以從銀的鹽溶液中置換出銀。
10樓：戊冰香鮑臨
^1.碳酸鈉溶液和足量的鹽酸反應
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2co3^2-+2h+=h2o+co2
2.鐵與硝酸銀溶液反應版
fe+2agno3=fe(no3)2+2agfe+2ag+=fe2+
+2ag
3.硫酸銅與氫氧化鈉權溶液反應
cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4cu2+
+2oh-
=cu(oh)2
4.醋酸氨與鹽酸溶液反應
ch3coonh4+hcl=ch3cooh+nh4clch3coo-+h+=ch3cooh
5.碳酸氫鈉與稀硫酸反應
2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2hco3-
+h+=h2o+co2
為什麼加入硝酸銀溶液後又要加入稀硝酸。
11樓：匿名使用者
是在檢驗抄cl- br- i-的時候嗎？
1、因為會有其襲它的離子
bai對其檢驗造成干擾
du,如碳酸根離子：ag2co3也是白zhi色沉澱，但能溶於酸，而daoagcl是不能溶於酸的，故加硝酸也不能溶的就一定是agcl
2、鹽酸和硫酸都不能用，鹽酸會引入氯離子，硫酸能生成ag2so4也是沉澱，故只能用硝酸
12樓：燛了
硝酸銀是用來檢驗氯離子的，而因為銀和硫酸根可以形成微溶沉澱，所以需要加入稀硝酸來排除硫酸根對實驗的干擾，因為氯化銀是難溶於酸的，所以可以適用
13樓：匿名使用者
硝酸銀是用來檢驗氯離子的，生成的氯化銀是不溶水也不溶於硝酸的白色沉澱。回但是能和硝酸銀產生沉答澱的不僅僅是氯離子，不同的是其它沉澱大都是溶於酸的。所以先加硝酸，是為了消除其它離子的影響。
比如：若裡面有氫氧根也會和銀離子產生沉澱。也可以先加硝酸銀再加過量硝酸，如果白色沉澱不消失，說明生成的是氯化銀。
14樓：匿名使用者
1，原因bai：為了不使硝酸銀水解du,
2，儲zhi存硝酸銀注意事項：
dao儲存於陰涼回、通風的庫房;實驗室
答應儲存於棕色玻璃瓶裡。遠離火種、熱源。避免光照。
庫溫不超過30℃，相對溼度不超過80%。包裝必須密封，切勿受潮。應與易(可)燃物、還原劑、鹼類、醇類、食用化學品分開存放，切忌混儲。
儲區應備有合適的材料收容洩漏物。
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