1樓：匿名使用者
在h2+cuo=cu+h2o中，h2o不用標註「↑」
因為左邊的h2已經是氣體了，右邊儘管也聲稱了氣體，但不標這些在什麼情況下要標註箭號（包括上下）老師應該有講過的吧這個是常溫下加熱，一般是不標的
如果反應的整個體系是在高於100度的環境中，則生成的h2o就要標註↑了
2樓：匿名使用者
固體 液體間反應 只要有氣體生成的 一定要表上↑ 否則扣你1分
氣體 反應 生成新的氣體的 不需要標~
3樓：
如果這個化學式子的=上有高溫,或題目有明確說明高於100度就要↑,還有就是如果方程兩邊都有氣體或固體那麼就不用表尖頭符號!
4樓：匿名使用者
實話告訴你，對於這個氣體符號，要求收拾並不是太嚴，該標的有些輔導書上可能懶的標了，最好寫上，反正不錯
5樓：
不用標。。 h2o是針對與反應物的，
而變成水蒸汽是因為自身的變化了。
6樓：
反應物中有氣體就不標
反之則反 難道水在100上不是氣體?
如果反應結束後,還是在100↑的溫度,那你就標上去好了反應後回到室溫就不標,對於cu(oh)2co3===2cuo+co2↑+h2o如果題目中沒指出是在100↑恆溫加熱並保持的話就不標
小朋友有時後還是看看書上有沒有標,不是一切以書本為準麼?
7樓：匿名使用者
要標的,只要是氣態物質,都要標的
化學方程式中：反應物是液體生成了氣體，氣體後面要不要標↑？ 生成了固體，後面要不要標↓？
8樓：匿名使用者
如果生成氣體（反應物中無氣體），則在生成的氣體後加箭頭
反之，生成物中有氣體，則不加箭頭
9樓：匿名使用者
要 （如果反應物有氣體 生成氣體不標↑；反應物有固體，生成固體不標↓）
10樓：匿名使用者
如果生成氣體（反應物中無氣體），生成氣體標↑
如果生成沉澱（反應物無固體），生成固體標↓
反之，生成物中有氣體/固體，則不加箭頭
11樓：純純de愛
如果反應物中有氣體，則生成物的氣體不加↑；如果反應物中沒有氣體，而生成物中有則要加↑
只有生成沉澱時才加↓
12樓：沅圓
很明顯要啊，如果反應物中有氣體或固體就不要。
13樓：懂得關懷
複分解反應，是要的。你上百科查下「複分解反應」，不懂隨時可以找我，我會很樂意解答的
化學反應生成物中有氣體則在該氣體右邊標上 ↑ ，要是反應物中有氣體但生成物卻無時，是否也要給反應... 20
14樓：楊小魚
不需要。
↑ 、↓ ，氣體符號、沉澱符號，都是在生成物中標識的，在反應物中是沒有標識這些符號的。
標識這些符號的目的，是為了區分在生成物中，生成了反應物中沒有的性狀的物質。
你只要記住這一點就不會搞混了。
a+b-c+d
從上面反應式中，只是c和d是生成物，在生成物中標出反應物a和b沒有的性狀和狀態的物質就可以了。
理解著記就不會混了
15樓：曉熊
不要。氣體符號、沉澱符號，僅僅在生成物中標註。
並且反應物有氣體的時候，生成物不標註 ↑。反應物有沉澱的時候，生成物不標註 ↓。
16樓：在看一幕劇
不用的。氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊
17樓：匿名使用者
不能加，氣體符號、沉澱符號，只能在生成物中標註。
化學方程式中，不管參加反映物有沒氣體，生成物有氣體就要標向上箭頭符號是嗎！
18樓：譚笑宇
不是，如果反應物中有氣體，生成物的氣體就不寫箭頭！！！！樓上說反了吧。
化學方程式中向上箭頭是不是反應物中無氣體，生成物中
19樓：勇敢得豌豆
箭頭沉澱都是針對實際情況而言 一般前有氣體不加箭頭 後有氣體要加箭頭 但有時候要注意 比如鐵跟水在高溫反應 若題目明確告訴你溫度超過100 那麼不止氫氣 水也要加箭頭
不是說反應物中有氣體，那麼生成物就不用寫氣體符號嗎
20樓：匿名使用者
1、確實如此，氣體參加的化學變化，生成氣體，不用寫向下的箭頭。
2、看你的問題中的語氣，好像你有例外的發現，請給出來研究一下。
3、最好發原題圖。
21樓：匿名使用者
是的。如：
h₂ + cl₂ ＝點燃＝ 2hcl
一個化學反應 反應物生成物均為氣體 反應物前係數和大於生成物 溫度
22樓：教授王
逆向移動
增加產物，平衡向反應物方向移動。。。
化學反應中，生成物和反應物中一定不能同時存在有還原性和氧化性的物質嗎
任何物質均有氧化性和還原性，還原性強的氧化性弱，如第一主族的鹼金屬鈉na鉀k等元素，氧化性強的還原性弱，如第七主族的鹵素氟f氯cl溴br碘i等元素。從原子結構來講，還原性表現為失去電子，還原性強即是容易失去電子，氧化性表現為獲得電子，氧化性強即是容易獲得電子。這個道理適用於元素，同樣適用於化合物。同...
（高中）化學反應中，怎麼根據反應物判斷生成物
根據生成物的顏色 氣味 有無沉澱物，也可以根據反應物的化合價與難容程度相比較生成物的化合價與難容程度來判斷 看顏色 氣味 有無沉澱物。有規律的，做多了就差不多能猜出來了 高中 化學反應中，分為四大反應型別。1氧化還原反應 2fe2 cl2 br2 2fe2 2fe3 2i 已知氧化性 cl2 br2...
化學反應達平衡如果是說反應物和生成物濃度不再改變對嗎？是否等於各組分濃度不變
熱情的上官佳燕 一 判斷化學平衡狀態的本質標誌 定義標誌 1 正逆反應速率相等，也就是v 正 v 逆 對於這個標誌的使用有注意兩點 一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。2 各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。二 判斷化學平衡狀態的等價標誌 衍生標誌 1 與v 正 v 逆 等...