1樓：匿名使用者
2.c + o2=co2
12 32
2.4 x
算得x=6.4知氧不足
設生成a克一氧化碳,b克二氧化碳
c + o2=co2 2c+o2=2co12 32 44 24 32 56b a
a+b=2.4+4.8
12b/44+24a/56=2.4
解得a=2.8 b=4.4
所以一氧化碳的質量為2.8g
2樓：匿名使用者
設有co2 x mol ,co y mol由於每個co2、co分子中含1 c，根據c守恆12(x+y)=2.4
x+y=0.2
根據質量守恆定律可知，
44x+28y=2.4+4.8
11x+7y=1.8
x=0.1
y=0.1
co的質量為0.1mol*28g/mol=2.8gco2的質量為0.1mol*44g/mol=4.4g法二2c+o2=2co
24 32 56
2.4g x y
x=3.2g
y=5.6g
剩餘o2= 4.8-3.2=1.6g
2co+o2=2co2
56 32 88
z 1.6g m
z=2.8g
m=4.4g
剩餘co 5.6-2.8=2.8g
現將4.8克碳和9.6克氧氣放在密閉的容器內點燃,充分反應,則密閉容器內一氧化碳的質量為多少?
3樓：匿名使用者
2c+o2=2co
24：bai32：56
4.8：x：z
x＝6.4克du
，z＝11.2克，剩餘o2的質
zhi量dao＝9.6－6.4＝3.2克
2co＋回o2＝2co2
56：32
y：3.2
y＝5.6克
則密閉容器內一氧答化碳的質量為11.2－5.6＝5.6克
把8g碳和16g氧氣放在密閉的容器裡，在一定條件下充分反應，最終密閉容器裡有（ ）
4樓：老的一別
c + o2==co2
12：32 質量比為3:82c + o2==2co
24 ：32 質量比為3:4而題目中為8:16=1:2，也就是3:6，所以兩個反應都有，選c
5樓：董武傑
c，氧氣量0.5mol，碳0.67mol，不能完全氧化為co2，而有co產生
6樓：匿名使用者
c.二氧化碳和一氧化碳
現將2.4g碳和4.8g氧氣放在密閉容器中點燃充分反應後，容器內有什麼氣體
7樓：像昨天
2.4g碳＝0.2mol 4.8g氧氣＝0.15molc＋o2＝co2（完全燃燒）
2c＋o2＝2co（不完全燃燒）
根據化學方形方程式 應該應該兩種氣體都有即一氧化碳和二氧化碳都含有
2.4g碳完全燃燒能生成多少g的二氧化碳
8樓：房老師
因為： c + o2 = co2
12 44
2.4 m
所以： m = （2.4/12）x44 = 8.8 g答：2.4g碳完全燃燒能生成多少8.8 g 的 二氧化碳。
9樓：雲和山的彼端
根據c元素守恆，生成8.8克co2
1c——1co2
12...........44
2.4..........8.8
用方程式也行
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