1樓：內蒙古恆學教育
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。
包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。常見反應：
(1)所有燃燒或**反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。放熱反應：
(4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)naoh或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）。
2樓：微言悚聽
放熱反應是指在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應。 逆反應一定是吸熱反應。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
常見反應：(1)所有燃燒反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
(5）大部分氧化還原反應。
(6)naoh或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
(7)cao與水反應生成ca(oh)2，這也就是為什麼生活常識中說生石灰不能加水，不能入眼。
3樓：匿名使用者
吸熱反應：
①大多數分解反應；
②鹽的水解和弱電解質的電離；
③ba(oh)₂·8h₂o與氯化銨反應；
④碳和水蒸氣、c和co₂的反應等。
不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。
擴充套件資料。化學反應放熱或吸熱的判斷。
1、根據具體化學反應例項判斷。
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些複分解反應，具體見上述歸納。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（co₂和c的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[c+h₂o(g)、fe+h₂o(g)]、某些複分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
常見的放熱反應與吸熱反應有哪些
4樓：光爺
常見的放熱反應： 金屬與水或者與酸產生氫氣的反應，如 na，k與h2o，al，mg，zn與hcl， 大多數化合反應，如so3+h2o，cao+h2o，合成氨是放熱的，so2＋o2， 中和反應 所有的燃燒反應，ch4，c2h4，c2h2的燃燒，h2在cl2中燃燒等 常見的吸熱反應 大多數的分解反應 銨鹽與鹼的反應（ｂａ持續高溫加熱才可以進行的反應 鹽類的水解反應 弱電解質的電離 一些特殊的化合反應： c+co2，n2＋o2，h2＋i2
5樓：網友
常見的放熱反應： 1.一切燃燒，以及部分氧化（如氨氣氧化） 2.
中和、沉澱（不全是） 3.多數化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2，合成nh3吸熱) 4.特別劇烈的反應，如電石和水 常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物 2.電離，水解 3.
多數化和，如kclo3,kmno4，caco3 4.必須持續加熱的反應，如石油裂化 放熱反應： 酸鹼中和、大多數的化合反應（c+co2=2co除外，條件是加熱）、大部分的氧化還原反應 （c+co2=2co、c+h2o=co+h2除外，條件都是加熱）（包括金屬和酸的反應） 吸熱反應：
所有條件是高溫的反應、c+co2=2co、c+h2o=co+h2、 ba(oh)2·8h2o+2nh4ci=baci2+10h2o+2nh3、大多數的分解反應（氧化還原反應除外）
常見的吸放熱反應
6樓：網友
常見放熱：
1、金屬和水或酸反應。
2、酸鹼中和反應。
3、一切燃燒。
4、大多數化合反應和置換反應。
5、緩慢氧化反應如生鏽。
常見吸熱：1、大多數分解反應。
2、銨鹽和鹼反應。
3、碳作還原劑的反應。
7樓：邢天宇
一般分解反應就是吸熱反應，還有很多啦，我給你寫幾個吧：caco3=(高溫）＝cao+co2,,,3co＋fe2o3=（高溫）＝2fe+3co
2c+sio2=(高溫）＝2co＋si,等等吧，一般條件為加熱，高溫的就是，除了燃燒反應。
舉例：常見的吸熱反應、常見的放熱反應。
8樓：堵秀榮祿綾
常見的放熱反應：
金屬與水或者與酸產生氫氣的反應，如。
na，k與h2o，al，mg，zn與hcl，大多數化合反應，如so3+h2o，cao+h2o，合成氨是放熱的，so2＋o2，中和反應。
所有的燃燒反應，ch4，c2h4，c2h2的燃燒，h2在cl2中燃燒等。
常見的吸熱反應。
大多數的分解反應。
銨鹽與鹼的反應（ba（oh）2＊8h2o ＋nh4cl持續高溫加熱才可以進行的反應。
鹽類的水解反應。
弱電解質的電離。
一些特殊的化合反應：
c+co2，n2＋o2，h2＋i2
常見的吸熱反應和放熱反應 高中化學
在初中化學中、放熱反應和吸熱反應分別有哪些
9樓：科普小星球
1、分解反應——吸熱反應。
分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。
2、少數化合反應——吸熱反應。
如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。
3、燃燒反應——放熱反應。
燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。
4、中和反應——放熱反應。
酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。
5、鋁熱反應——放熱反應。
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
10樓：匿名使用者
一。初中要求知道的放熱反應主要有。
1.所有的燃燒反應（必須掌握）
2.酸與金屬的反應（必須掌握）
與金屬氧化物的反應（瞭解）
4.所有的緩慢氧化，如鐵生鏽、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。
二。初中需要知道的吸熱反應。
高溫==2c0(掌握）
高溫==cao+co2↑（瞭解）三。初中需要知道的溶解過程中的熱效應。
濃硫酸溶解於水後，溶液的溫度升高等銨鹽溶解後，溶液的溫度降低。
11樓：匿名使用者
只要是點燃 都是放熱 加熱和高溫都是吸熱 還有氧化鈣和水放熱 氯化銨和氫氧化鋇是吸熱。
舉些化學放熱反應與吸熱反應的例子
放熱反應 燃燒 中和 金屬氧化 鋁熱反應 較活潑的金屬與酸反應 由不穩定物質變為穩定物質的反應 c2h5oh 3o2點燃2co2 3h2o 2c o o2點燃2co2 2c o2點燃2co mg h2so4 mgso4 h2 這是放熱的 fe2o3 3h2 2fe 3h2o fe3o4 4h2 3f...
高中化學放熱反應
放熱反應是反應物的能量大於生成物的能量。而反應的能量關係是反應物的化學鍵被破壞 吸收能量 化學鍵重新結合形成新的物質 放出能量 因此，放熱反應顯然是形成新的化學鍵的時候放出的能量要多些。但是，既然反應物的化學鍵要被破壞，所以要吸熱，這個時候有些物質就要加熱能量才能達到要求 因為破壞那些物質的化學鍵需...
放熱反應和吸熱反應的區別，吸熱反應和放熱反應的區分
我估計你是沒有把鍵能和物質的內能關係理清.內能角度 吸熱反應 反應物的總能量 生成物的總能量,要從環境吸熱.內能無法準確測定,具有定性解釋意義.鍵能角度 吸熱反應 破壞化學鍵 反應物 的能量 吸熱 形成化學鍵 生成物 的能量 放熱 可以運用鍵能計算反應熱,但一般反應熱是實驗測定值.其實理解反應熱時，...