1樓：匿名使用者
強電解質 定義：在水溶液裡全部電離成離子的電解質。強酸、強鹼和大部分鹽類都是強電解質。
離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液裡全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質屬於強電解質。強電解質在水溶液裡全部電離為離子。
如強酸、強鹼和大部分鹽類是強電解質。
電解質的強弱沒有絕對的劃分標準，強弱電解質之間並無嚴格的界限。通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的。
強電解質，是指通常情況下，電離度在30％以上的電解質，如強酸、強鹼和大部分鹽。
因電離常數與溫度有關，而與濃度無關，所以有時還用電離常數來比較酸、鹼電離能力的大小。通常認為某酸或鹼的電離常數k(25 ℃)大於1為強酸或強鹼，即強電解質。可見，強弱電解質之間還存在一系列中間狀態的電解質。
有些電解質分步電離，第一步為完全電離，而第。
二、三步電離又不完全，具有弱電解質的性質。例如，硫酸一級電離幾乎完全，二級電離則不完全，電離常數為，具有中強酸的特徵。但硫酸仍是強酸，因一級電離常數k＞1。
因同一電解質在濃溶液中電離度小，表現為弱電解質的性質；而在稀溶液中電離度大，表現為強電解質的性質。於是，依電離度大小來劃分強、弱電解質，對同一電解質隨濃度而變，將可能為強電解質，亦可能為弱電解質。為統一起見，一般以物質的量濃度0.
1 mol·l-1為標準。
同一電解質在不同溶劑中也可表現出完全不同的性質。如，食鹽在水中為強電解質，而在極性弱的溶劑，如甲醇中，則為弱電解質。一般情況下所謂的強、弱電解質均對水溶液而言。
強電解質和弱電解質並不能作為物質的類別，而僅僅是電解質的分類。由於其狀態不同，性質也不同。
2樓：匿名使用者
看其電離度，電離度越高，說明其電解能力越強。
如何分辨強弱電解質
3樓：仲孫金生羊婷
溶解於水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。此定義可以分解為三要素：①熔化或者溶解。
能導電。③化合物。但在判斷電解質的強弱時，沒有明確指出具有極性鍵的共價化合物，哪些是強電解質，哪些是弱電解質。
究竟強弱電解質有哪些判斷依據呢？
1.一般來講強弱電解質可以從如下三個方面來判斷：①電離程度。
化學鍵。③化合物屬類。當這三個方面產生矛盾時，主要區分標準是電離程度，即完全電離的電解質是強電解質。
部分電離的電解質是弱電解質。
2.從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質。
1)具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質。(2)鹽類、強鹼、強酸是強電解質。(3)具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質。(4)弱酸弱鹼是弱電解質。
3.應該注意：(1)baso4在水溶液中，由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電，而溶解的小部分baso4完全電離，且在熔融時導電。
因此baso4是難溶的強電解質。(2)co2、so2、nh3溶解於水時，生成的h2co3、h2so3、nh3·h2o能導電，不能說co2、so2、nh3是電解質，只能說h2co3、h2so3、nh3·h2o是電解質，而且是弱電解質。(3)hf(氫氟酸)中含強極性鍵，它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小，因此氟化氫是弱電解質。
4)導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關係。因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的，而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強。即使是弱電解質，隨濃度的變小，導電性也是改變的。
4.綜上所述，強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類，主要的判斷依據是，能否在水溶液中完全電離。
強電解質與弱電解質的比較
4樓：霸業江成
強電解質 概念：在稀的水溶液中完全電離的電解質化合物型別：強酸、強鹼 以及大多數鹽類。
電離程度：完全電離。
電離特點：溶於水時全部電離成離子。
2.弱電解質 概念：在水溶液中部分電離的電解質化合物型別：弱酸、弱鹼 和水。
電離程度：部分電離。
電離特點：弱電解質在水溶液中電離的趨勢很小，主要以分子形態存在。
弱電解質的判斷方法總結
5樓：今天不上火
醋酸是弱電解質的判斷依據：
1.電離平衡方面。
不能完全電離。
mol·l-1的醋酸溶液ph約為3。
ph相同的鹽酸、醋酸，醋酸濃度大。
ph＝1的醋酸與ph＝13的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈酸性。
加水稀釋，平衡移動。
等體積相同ph的鹽酸與醋酸稀釋相同的倍數，醋酸的ph小。
等體積ph＝4的鹽酸與醋酸，稀釋成ph＝5的溶液，醋酸加水量多。
2.水解方面。
ph相同的鹽酸、醋酸分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸ph變化大。
醋酸鈉溶於水，加入酚酞試液，呈紅色。
醋酸加入甲基橙試液，呈紅色，加入醋酸鈉溶液變橙色。
3.離子濃度方面。
導電性：①在相同條件下，醋酸的導電性比鹽酸的弱。
在醋酸鈉溶液中，c(na+)＞c(ch3coo-)⑵反應速率：
ph相同的鹽酸、醋酸分別與足量鋅反應，醋酸生成氫氣的速率快。
鹽酸與鋅反應，加入少量醋酸鈉反應速率減慢。
怎麼區別強電解質和弱電解質？
6樓：匿名使用者
在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；反之為弱電解質。
強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽。
弱電解質：弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
首先就要弄清電解質是【溶於水溶液中或在熔融狀態下】就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）併產生化學變化的【化合物】。。
7樓：匿名使用者
按那個定義，能全部電離的化合物就是強電解質，可以通電，導電能力的強弱來判斷！
8樓：匿名使用者
看它的電離程度，強電解質溶於水後全部電離，而弱電解質只有部分電離！
9樓：教授王
強酸，強鹼，鹽：是強電解質。
10樓：匿名使用者
強電解質：溶於水或熔融狀態下幾乎完全電離的電解質弱電解質：溶於水或熔融狀態下只有部分電離的電解質①電解質的強弱與化學鍵有關，但不由化學鍵型別決定。
強電解質含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質，如h2o、hf等都是弱電解質。
電解質的強弱與溶解度無關。如baso4、caco3等③電解質的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯絡。
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