1樓：網友
物質中各粒子最外層滿足8電子結構的判斷。
一、形成8電子穩定結構的元素原子結構特點。
1．若最外層電子數小於4時，應有8電子的次外層。h、b、be原子達不到8電子穩定結培跡構。
2．若最外層電子數大於或等於4時，次外層不一定是8個電子。
二、判斷物質中粒子是否具有8電子穩定結構方法。
1．簡單離子化合物的判斷方法。
陽離子：滿足「次外層電子數+最外層電子數—化合價=8」的具有8電子結構。
陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|=8」的具有8電子結構。
例1．判斷mgcl2、fecl3、alcl3三種物質中粒子是否都具有8電子結構。
解析：mg2+：8+2—2＝8
fe3+：14+2—3=13
al3+：8+3—3=8
cl—：7+|—1|=8
故mgcl2、alcl3中各粒子滿足8電子結構，fecl3中鐵離子沒有滿足8電子結構。
2．簡單共價化合物的判斷方法。
形成共價化合物的各原子滿足「最外層電子數＋|化合價|=8」的具有8電子結構。
例2．so2、cs2兩種物質各原子是否滿足8點電子結構。
解析：so2：s：6+4=10 o：6+|—2|=8
cs2：c：4+4=8 s：6+|—2|=8
cs2中各元素均滿足8電子結構，so2中硫沒有滿足8電子結構。
3．特殊型別物質的判斷方法。
單質。由於單質中元素化合價為零，但可態中攔能含有不能表現化合價的非極性鍵，要判斷單質中元素是否滿足8電子結構，應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即滿足「最外層電子數+共有電子對數目=8」的原子具有8電子結構。
如白磷(p4)是由磷原子與另外3個磷原子帆胡形成3個非極性p—p鍵而構成的正四面體型分子，每個磷原子：5+3=8，所以白磷中原子滿足8電子結構。
含有非極性鍵的化合物。
若是離子化合物：陰離子是否具有8電子結構，還應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|+共有電子對數＝8」的具有8電子結構；共價化合物的處理方法相同，即也要加上形成非極性共用電子對數目。
如na2o2：na+：8+1—1=8 o22—中每個氧原子：6+|—1|+1=8
na2o2中各粒子都滿足8電子結構。
稀有氣體的形成化合物。
由於價鍵的形成而使稀有氣體元素的原子最外電子層上電子數，肯定不為8電子結構。
如：xef2中xe原子的最外層電子數：8+2=10不滿足8電子結構。
2樓：網友
看什麼狀態了，，單質mg最外層2個電頃橡子，是不滿足的，雀爛旁但化合mg就滿足了，比如mgcl2，偏移了兩個電歷察子跟cl，最外層就8電子了。
3樓：網友
mg原子不滿足8電子結構。
鎂離子mg2+滿足8電子結構。
下列分子中所有原子最外層都滿足8電子結構的是
洛水之神女 選ba.次氯酸 hclo h最外層2個電子 c.三氟化硼bf3 b是缺電子結構，最外層本身3個電子，又與f形成3個共價鍵，最外層6個電子 d.五氯化磷pcl5 p是多電子結構，最外層本身5個電子，又與cl形成5個共價鍵，相當於最外層10個電子。 選b 碳最外層4個電子和4個原子形成4對共...
原子的8電子穩定結構是什麼概念
你想問的應該是類似這樣的題目吧？下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 a becl2 b pcl3 c pcl5 d bf3 計算方法 原子最外層電子數 化合價絕對值 分子中該原子的最外層電子數。如a中be 2 2 4不滿足8電子結構。cl 7 1 8 b中p 5 3 8，cl 7 1 8...
co的結構式，電子式，CO的結構式，電子式？
co的結構式如下 co的電子式如下 一氧化碳分子為極性分子，但由於存在反饋 鍵，分子的極性很弱。分子形狀為直線形。碳的最外層有四個電子，氧的最外層有6個電子。兩個原子的電子雲以 肩並肩 的方式重疊形成的共價鍵是 鍵，其電子雲影象為鏡面對稱圖形。鍵強度較小，不牢固，易斷裂。s電子雲形式為圓球形，p電子...