工業上為什麼用98%h2so4吸收so
1樓：賦格的肆擾與四度創作
從化學方程式。
上看，吸收三氧化硫。
似乎可以用水。但實際上用水吸收的效率很低，並得不到較高濃度的硫酸，這是因為水的表面上有很大的水蒸氣。
分壓，也就是說，在氣相中水蒸氣分子數很多。三氧化硫跟水蒸氣分子迅速結合，生成硫酸分子，由於來不及溶解在水裡，在氣相中即發生硫酸蒸氣的過飽和現象而凝成酸霧。酸霧比硫酸分子大得多，且又懸浮於氣相中，運動速度慢，使進一步吸收三氧化硫發生困難。
據實踐證明，用質量分數。
為的濃硫酸。
吸收三氧化硫時，能達到很高的吸收率。
當使用硫酸的質量分數低於時，發生的情況與用水吸收三氧化硫相似。這時進行著兩個過程：一是氣相中的三氧化硫被酸液吸收後，即跟酸液裡的水分子。
結合生成硫酸；二是三氧化硫在氣相中跟酸液表面蒸發出來的衡虧罩水蒸氣結合生成硫酸蒸氣。當硫酸蒸氣生成後，氣相中硫酸蒸氣的分壓，就會超過酸液麵上硫酸的平衡蒸氣壓，因而氣相里的硫酸分子便陸續進入酸液裡，由於氣相里硫酸分子進入酸液內的速度比硫酸裡水分蒸發的速度慢，使氣相里硫酸分子的數目越來越多，造成硫酸蒸氣在氣相中的過飽和現象，這時硫酸蒸氣就會凝結成酸霧而不易被酸液所吸收。如空瞎果吸收的酸越稀，則酸的液麵上水蒸氣分壓越大，生成酸霧的可能性就越大，三氧化硫的吸收也就越不完全。
當質量分數高於時，硫酸和三氧化硫的蒸氣壓都隨著酸液質量分數的增加而加大。也就是說，這時在氣相中就有大量的硫酸分子和三氧化硫分子存在，如果從外面通入的氣體中三氧化硫的質量分數很小，質量分數高於的硫酸本身可放出三氧化硫，用這樣的硫酸來吸收三氧化硫時，當然是不可能吸收得很完全的。
因此，用來吸收三氧化硫的硫酸的質量分數，既不能太高，也不可太低，以質量分數為為最適宜。
如果僅僅是高中階咐鬧段應付高考的話，就不需要知道得這麼詳細，只需要明白這樣做是為了防止形成酸霧降低吸收效率就行了。
還有什麼不明白的地方可以再問我。：）
2樓：櫻若初
會反應生成焦硫酸。
不能用hno3和na2so3反應制取so2的原因？
3樓：新科技
so2+2hno3=2no2+so3+h2oso3+h2o=h2so4,6,so2能被hno3氧化成h2so4,0,不能用hno3和na2so3反應制取so2的原因。
1）so2能氧化hno3
2）so2能被hno3氧化成h2so4
3）二者不反應。
4）易燃燒。
這個反應方程式是什麼？
除去so2中混有的so3,所用的試劑是（）？
4樓：世紀網路
4,反應方程式。
so3+2nahso3=na2so4+so2+h2o,5,4so2 保留下枯源來此胡，2,02,1,前三個都是強氧化劑，只有第四個是強還原劑，應該是第四個吧，0,除去so2中混有的so3,所用的試劑是（）溶森敗攔液。
2.石灰水。
3.酸性kmno4
4.飽和亞硫酸氫鈉溶液。
so2中含有so3 為什麼能用濃硫酸除去 ？
5樓：夙秋英鹿君
這個哪肢方法是對的。
在工業上生產硫酸，從接觸室出來的氣體，主要是so3和氮氣，以及剩餘的so2和氧氣，雖然so3能直接和水反應生成硫酸，但實際生產中為了防止酸霧的產生，影響吸收速度，所以不用水直接吸收。一般用98%的濃硫酸來吸收so3,生成含遊春鬥離so3約20%的發煙硫酸，然後再用水或稀硫酸稀釋成所扒緩磨須的各種濃度的硫酸。
剩餘的尾氣就沒有so3了。
so2通過哪些途徑轉化為so3或h2so4,哪些可以發展為脫硫技術?
6樓：
so2+h2o===h2so3（亞硫酸）（可悉孝逆反應，產率較低）搭陸世。
2h2so3+o2===2h2so4
或。v2o5
2so2+o2+2h2o===2h2so4（產率較高）知肢。
【高中化學】除去so2中的so3為什麼要通過飽和的nahso
7樓：
1、so3溶於水生成硫酸，沒然後了。。。
2、亞硫酸氫鈉對應的是亞硫酸，酸性弱於硫酸，可以和硫酸反應，離子方程式：hso3- +h+ =h2o+so2
3、亞硫酸氫鈉實際上可以看做亞硫酸鈉溶液繼續通入足量的so2發生反應的最終生成物，所以就不能再溶解so2了。
8樓：我
硫酸酸性強於nahso3，即硫酸對氫離子的吸引力小。
這是電離平衡問題，飽和溶液中hso3-很多，假設so2再溶解，便會產生hso3-和h-，促使平衡移動，又產生so2。
9樓：網友
硫酸酸性強於nahso3,強酸制弱酸的原理！
10樓：網友
同離子效應，讓你吃一樣東西吃到飽，再讓你吃你還能吃下嗎？但是讓你喝點水你就能喝下。
cuso4+h2s生成s和so2也可以啊,變成氧化還原,為什麼是複分解?
11樓：網友
首先你要氧化還原就要滿足條件。
考慮標準狀態下，此時查表有。
s+2e-+2h+=h2s,e0=
so42-+2e-+4h+=so2+2h2o,e0=
e0是衡量物質氧化性的指標，e0越大氧化性越強。
資料上可以看出so42-氧化性大於s,所以氧化還原的確可以發生，那麼問題來了。上面的資料是標準狀態下的資料，什麼意思？指的是ph=0,離子濃度為1mol/l,室溫下的情況。
由於cu2++s2-=cus↓導致了h2s濃度降低，根據關係式e=e0-k*ln(還原/氧化)可知h2s降低，導致了[h2s]/[s]<1,ln([h2s]/[s])變為負數，而k是大於0的比例係數，所以e>e0,即s+2e-+2h+=h2s的e會公升高，導致其大於了so42-的e0,這樣一來相當於是s的氧化性大於了so42-,氧化還原還能發生嗎？
不過你可能會問，既然一開始就能夠發生氧化還原，為什麼還要先考慮cus的產生？這就是化學熱力學裡面所提到的"反應趨勢"問題。
在標準狀態下你也可以看到s和so42-的氧化性不相上下，本身反應就難。但是cus的溶度積非常小，產生cus的可能性非常大，所以必須先要考慮生成沉澱。這個道理也適用於ag++i-=agi.
本身氧化性ag+>fe3+,而我們知道fe3+可以氧化i-,那按道理來說ag+同樣也能氧化i-.但是由於agi溶解度小，先產生了agi導致ag+氧化性和i-還原性同時降低，氧化還原不發生。
12樓：網友
解析：cuso4 + h2s ―→cus↓ +h2so4
顯然，反應產生的h2so4為稀硫酸，稀硫酸沒有強氧化性，不能將 h2s 氧化為 s；
而且 cus 不溶於稀酸，這也是此反應能進行的原因之一。
如無特殊說明，h2so4都是稀溶液，鹽溶液濃度也不會很高，因為鹽類都有溶解度，不像酸在水中溶解度很大。
如果是濃硫酸的話，反應式如下：
h2so4（濃） +h2s ―→s↓ +so2↑ +2h2o
稀硫酸：主要含有- 等離子，無強氧化性，可與活潑金屬反應生成h2；
濃硫酸：主要含有 h2so4分子，具有強氧化性，可與還原性物質發生氧化還原反應， 本身被還原為so2；
13樓：網友
不可能發生氧化還原反應，硫酸根只有在高濃度和強酸性條件下才能夠氧化硫離子，即通常只有濃硫酸才能和硫離子發生氧化還原反應，硫酸銅和氫硫酸混合氫離子濃度不夠硫酸根也不夠，是無法氧化硫離子的，只會產生硫化銅沉澱。
14樓：網友
我想問的是：如果cuso4+h2s生成s和so2真的成立，那你生成物有什麼？s和so2？
哪cu2+你怎麼辦？生成氫氧化銅？不可能，cu（oh）2在酸性環境下不能共存，只生成銅單質，那你怎麼配平？
所以只能是複分解了。
15樓：執業亞索
前者一般晶體，後者氣體，很難反應。教材說的反應是個理想的條件。應該是後者通入前者水溶液裡的遠。水溶液的硫酸沒強氧化性。
16樓：網友
假設沒有問題，前提要是在硝酸酸化的條件下才可以，硝酸的氧化性很強，你懂得！
離子方程。cus+10hno3（濃）=cu（no3）2+h2so4+8no2↑+4h2o
3cus+8hno3（稀）=3cu（no3）2+3s↓+2no↑+4h2o
化學方程。3cu2s + 16hno3 = 6cu(no3)2 + 3s + 4no + 8h2o
cu2s+12hno3(濃)==cuso4+cu(no3)2+10no2+6h2o
17樓：匿名使用者
你想想看，硫酸根有沒有強氧化性。金屬與稀硫酸反應時硫酸根體現氧化性了麼，所以說硫酸根的氧化性是很弱的，複分解生成了硫化銅的極難溶於水的沉澱，反應就可以發生了。
18樓：網友
根據化學反應 原理，硫化銅的溶解度小於單質硫 ，因而反應這樣進行。樓主所說的氧化還原反應不可能發生，雖然樓主說的看似合理，但在常溫和低濃度下，硫酸根離子的氧化性不易表現，化學反應與條件有關，若條件為濃硫酸在高溫下與之反應，就有可能發生。
19樓：網友
cuso4+h2s=cus沉澱+h2so4
顯然不是氧化還原反應，只是復反應。
20樓：紅夜紫凝夢
氧化還原反應，應該是cuso4+h2o=s+h2o+so2你自己配平哈，這個是氧化還原h變價了，s部分變價。
21樓：網友
硫酸銅和硫化氫反應，硫化氫溶於水後電離出硫離子。由於硫酸銅為液體，硫化銅為難溶沉澱溶度積常數很小，根據複分解反應的發生條件，不變化合價直接反應生成沉澱，就不必再發生氧化還原反應。
22樓：世紀之吻歲月
cuso4中的+6價的s一般只在酸性條件下才具有氧化性，而cus是極難電離的。
23樓：網友
任何反應都有可逆趨勢，但cus實在太難溶，在複分解還是氧還的競爭佔優。
24樓：
cus的ksp很小，到了10^-60級，生成沉澱平衡常數k比較而言更大。
25樓：郵科院陶寶
硫酸銅是鹽，硫化氫是弱酸，也是酸，兩者發生反應所以是複分解。
26樓：飛裂囉
整個反應體系中的確有著這兩個反應的競爭，但由於更符合複分解反應的條件，所以複分解反應佔主導，氧化還原反應幾乎不發生。
27樓：buts哈吼
有沉澱和氣體生成，符合複分解反應的條件。
28樓：愛漫步雲端
硫酸銅是鹽，硫化氫是弱酸，也是酸，當然是複分解反應咯！
29樓：網友
硫化銅的溶度積極小。
30樓：網友
硫酸根的氧化性只體現在濃硫酸這種物質上。銅離子也有氧化性，但是隻能氧化一些活潑的金屬。因此是不能發生氧化還原反應的。而cus在水溶液中是不溶解的，因此是複分解反應。
如果能氧化還原生成s和so2,那麼溶液中的銅離子與什麼離子結合呢？這個問題考慮過嗎？對於化學反應，不能只想著能夠發生什麼，也要想在發生以後離子怎麼辦。
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