碳酸鈉溶於水放熱還是吸熱？

1樓：情感答疑王老師

碳酸鈉溶於水都放熱。

碳酸鈉溶於水破壞的氫鍵是碳酸氫鈉。

的兩倍，碳酸鈉溶於水放熱較多。物質溶於水中發生2個過程，一是水破壞原來物質的化學鍵（比如碳酸鈉溶於水，原來碳酸鈉之間的離子鍵被水破壞），這需要吸收能量。另乙個過程是形成的離子與水結合形成水合離子，這個過程會釋放出能量。

碳酸脊譽鈉的化學性質。

碳酸鈉（na2co3），分子量。化學品的純度多在以上（質量分數），又叫純鹼。

但分類衡野春屬於鹽，不屬於鹼。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（ph=且有一定的腐蝕性，能與酸發咐耐生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：na2co3·h2o、na2co3·7h2o和na2co3·10h2o。

小蘇打。的化學式是nahco3。它的名字也有很多，學名碳酸氫鈉，又稱重碳酸鈉或酸式碳酸鈉。

俗名除小蘇打外，還有焙燒蘇打、發酵蘇打和重鹼。

等。小蘇打是白色晶體，溶於水，水溶液呈弱鹼性。

在熱空氣中，它能緩慢分解，放出一部分二氧化碳。

加熱至270℃時全部分解放出二氧化碳。

2樓：紅油火鍋太辣了

碳酸鈉溶於水是放熱。

物質溶於水中發生2個過程，一是水破壞原來物質的化學鍵（比如碳酸鈉溶於水，原來碳酸鈉之尺胡間的離子鍵被水破壞），這需要吸收能量．另乙個過程是形成的離子與水結合形成水合離子，這個過程會釋放出能量。

碳團纖酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收1mol/l水分（約＝15%）。其水合物有na2co3·h2o，na2co3·7h2o和na2co3·10h2o。

碳酸鈉的用途。

1、玻璃工業是純鹼的攝大消費**，每噸玻璃消耗純鹼。主要用於浮法玻璃、映象管玻殼、光學玻璃等。

2、用於化工、冶金等。使用重質純鹼可以減少鹼塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件，還可提高產品質量，同時減輕鹼粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。

3、作緩衝劑、中和劑和麵團改良劑，可用於陵或攔糕點和麵制食品，按生產需要適量使用。

4、作為洗滌劑用於羊毛漂洗，浴鹽和醫藥用，鞣革中的鹼劑。

3樓：岑學長

碳酸鈉溶於水放熱反應，此放熱反應中主要有兩個過程：一是水破壞原來物質的化學鍵，此過程會吸收能量；第二個過程是形成的離子與水結合形成水合離子，這個過程會釋放出能量。在第二過程中放出的熱量大於第乙個過程吸收的熱量，所以碳酸鈉溶於水時放熱。

碳酸鈉溶於水的化學反應方程式為2na₂co₃·3h₂o₂=2na₂co₃+3h₂o₂。

碳酸鈉的理化性質：

碳酸鈉，化學式為na2co3，分子量。化學品的純度多在以上，如唯又叫純鹼，分類屬於鹽。國際**中又名蘇打或鹼灰。

碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，時溶解度最大，一百克水中可溶解四十九點七克碳酸鈉，微溶於無水乙醇。

碳酸鈉的水溶液呈強鹼性且有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽或鋇鹽發生複分解反應。含有結晶水的碳櫻橡虧酸鈉有3種：na2co3·h2o、脊神na2co3·7h2o和na2co3·10h2o。

以上內容參考：百科-碳酸鈉。

為什麼碳酸鈉和碳酸氫鈉溶於水放熱不同？

4樓：網友

碳酸鈉和碳酸氫鈉溶於水放熱不同，是因為碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質結構不同。

離子化合物溶於水，經歷兩個過程，首先離子從晶體上脫離靜電束縛進入水中，然後，離子和水分子進行水合。脫離是乙個吸熱過程，水合是乙個放熱過程。碳酸根和碳酸氫根結構不同，所帶的電荷也不同，其脫離和水合所需要的能量也不同，因此，溶解放出的熱量也不一樣。

5樓：teacher不止戲

碳酸鈉和碳酸氫鈉是兩種不同的物質，在水中的溶解度不同，此外碳酸鈉與碳酸氫鈉在水溶液中水解也是不同的，因此兩者放熱會不同。

6樓：小百

陽離子相同的，主要是陰離子與水結合生成水合離子過程中，結合力不同，也可以說是電荷不同，與極性水分子的結合熱效應就不同的。

碳酸氫鈉和鹽酸反應放熱還是吸熱

7樓：網友

碳酸氫鈉和鹽酸反應時會放熱。這是因為，碳酸氫鈉和鹽酸在反應過程中生成了二氧化碳、水和氯化鈉，反應過程中釋放了能量。

化學反應有兩種型別，即放熱反應和吸熱反應。放熱反應是指在反應中釋放出能量，使周圍環境的溫度公升高。而吸熱反應則是指在反應中吸收了能量，使周圍環境的溫度降低。

在碳酸氫鈉和鹽酸反應中，鹽酸是一種強酸，它與碳酸氫鈉反應時會形成二氧化碳、水和氯化鈉。反應過程中，生成的二氧化碳和水是氣態和液態的，它們的熱容比較小。因此，在反應中產生的熱量可以導致周圍環境的溫度公升高，也就是反應是放熱反應。

放熱的過程中，反應速率會變快，產生的熱量也會使反應溫度公升高，促進反應的進行。

因此，碳酸氫鈉和鹽酸反應是放熱反應，反應過程中會釋放能量。

為什麼碳酸鈉和鹽酸反應是放熱,碳酸氫鈉和鹽酸反應是吸熱

8樓：亞浩科技

na2co3和nahco3與稀鹽酸地反應同樣劇烈，這時候僅從反應的劇烈程度是不能區分出na2co3和nahco3的，但是1g na2co3和nahco3與10ml、2mol/l完全反應的時間是不同的，且反應後溶液的溫度發生了明顯的變化，1g na2co3與10ml稀鹽酸完全反應用時2分鐘，溫度由室溫26℃公升高至30℃,公升高了4℃,用手觸控式管底部，可以明顯的感覺到試管變熱；1g nahco3與10ml稀鹽酸完全反應用時1分鐘，溫度由室溫26℃降低至20℃,降低了6℃,這時候用手觸控試管汪桐底部，會感覺到試管底部變得非常涼，從溫度變困或坦化我們可以看到，na2co3和nahco3與稀鹽酸伴隨著明顯的吸熱和放熱現象，我們可以從這兩個反應的標準摩爾反應焓變來解釋這一現象：

na2co3(s)+2h+=2na++h2o(l)+co2(g) ①

nahco3(s)+h+=na++h2o(l)+co2(g) ②

物質。na2co3(s)

nahco3(s)

h+h2o(l)

na+co2(g)

rhm,298（kj/mol）

反應①的△rhm,298=[2×(－此反應為放熱反應)

反應②△r,298=[( kj/mol(△rhm﹥0,此反應為吸熱反應)

通過計算，可以很好的解釋了na2co3和nahco3固體與稀鹽酸反應的熱效應的不同，為區分碳酸鈉和碳酸氫鈉提供了乙個比較好的方法，本實驗採用的是定量研究的方法，廣大教師在教學團春的過程中可以運用這個結論：碳酸鈉與稀鹽酸反應是放熱反應，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應是吸熱反應來鑑別碳酸鈉和碳酸氫鈉這兩種物質，這也是把定量研究的成果運用到定性實驗中。廣大教師在實驗的過程中，可以不用分液漏斗，而直接向具支試管中加入稀鹽酸，然後迅速塞上帶有溫度計的橡膠塞，實驗效果也非常好。

碳酸鈉與鹽酸反應是放熱嗎？

9樓：網友

碳酸鈉與鹽酸反應方程式：

na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o

碳酸鈉與鹽酸反應是放熱的。

固體碳酸鈉（沒有結晶水的）溶解在水裡是放熱很厲害的，水溶液是強鹼性。

有結晶水（十分子水）的碳酸鈉溶解到水中要吸熱。

蘇打（可能你家裡的放久了變成了小蘇打——碳酸氫鈉－－溶解在水中是輕微吸熱的）。

鹼與稀頌頃皮酸反應放熱輕微，關鍵看放熱與吸熱哪個厲害。

反應前溶於水，反應後，放出氣體，溶液的總質量減少了。如果有氣休，固體或者沉澱生成的，溶液的質量都會有所變化。具體是增加還是減少，要看是固體溶於水的量，也放出氣體或者生成沉澱的量，進行比較，看是變大，還是變小。

實驗中產生劇烈反應，有無色氣體放出，反應後不平衡的原因是有氣體放出，質量減小。

固體與液體反應制取氣體，都可以用多空塑料板裝置，但是氯酸鉀和二氧化錳全是固體，要用固體的裝置(試管，酒精燈加熱裝置)。

實驗小結】從碳酸鈉與鹽酸的實驗中，我們得知二者發生了複分解反應，過程分為兩個階段，當少量的鹽酸與碳酸鈉野差發生反應，反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉乎辯，無氣泡（co2）產生；隨著試管內氫氧化鈉溶液增多，達到了乙個過量的狀態，與碳酸鈉進一步反應，生成氯化鈉與水，同時有二氧化碳氣體生成。

碳酸鈉.碳酸氫鈉溶於水吸熱還是放熱

10樓：姬運寧悅喜

碳酸鈉溶解水發生兩個變化。

首先是變成離子（這個過程要克服分子間作用力－吸熱），然後水合（這個過程會和h2o形成水合離子－放熱）

放熱還是吸熱取決欲兩者的相對值。

例如naoh由於水合放出的熱量》擴散吸收春橘的熱量。

所以溶解放熱扒散團。

nh4cl正好相反，所以吸熱。

掘咐－－－碳酸鈉應該是放熱。

但是絕對和水解沒有很大聯絡，因為水解微弱逆，所以一般不考慮。

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