1樓：此使用者不玩
1、首先它們都是離子晶體 影響離子晶體熔點高低的因素是離子鍵的強弱，鍵越強熔點越高（因為離子晶體的熔沸需要加熱破壞離子鍵） 離子鍵的強度與離子的電荷、構型和半徑有密切關係。
2、電荷越多半徑越小構型越緊密鍵能就越大，熔沸點也就越高 通俗一點說，氯化鎂是2：1的離子晶體，堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼，所以熔點低 ，不要忽略了結構這個最重要的環節。
3、氯化鈉離子中鈉離子半徑95pm《正離子》與氯離子半徑為181《負離子》,晶體結構中乙個氯離子周圍有六個鈉離子，乙個鈉離子周圍又包圍著六個氯離子，1:1的比能正負離子能相互吸引，這種晶體型別能較穩定存在 而氯化鎂中鎂離子的半徑是65pm,晶體堆積是需要要把較大的負離子氯離子當等半徑原球堆積，正離兄銷子填充進去，把空隙添滿，需要更多的鎂離子，而鎂離子之間互相有接觸，有斥力，既有斥力又有吸引力，當然不如氯化鈉晶體結構穩定，乙個穩定的晶體那麼就比乙個不穩定陸首的熔點高 。
4、氯化早塵數鈉、氯化鎂固體都屬於離子晶體，其熔點高低與離子鍵的強弱有關，金屬鈉的金屬性比鎂強，氯離子和鈉離子的離子鍵比氯離子和鎂離子之間的離子鍵強。因此，氯化鈉的熔點比氯化鎂高。
以上即氯化鎂的熔點為何低於氯化鈉的原因。
2樓：中國很不高興
因為，鈉的金屬性強於鎂，與cl-結合的更加穩定，離子間相互作用力更強。
分子晶體熔沸點如何比較？
3樓：斌569斌
分子晶體熔沸點比較方法如下：
組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高。
組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高。在有機物的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低。互為同分異構體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點順序為：
鄰位化合物》間位化合物》對位化合物。
晶體熔沸點比較：
一般來說，熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點高，若無氫鍵，則比較範德華力（分子間作用力）答鍵早。
如果結構相似、相對分子量越大，範德華力越大，熔沸點越高。
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，亮基純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等。
而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，而dna分子的熔點一般可用tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點清雀受壓力的影響很小。
而大多數情況下乙個物體的熔點就等於凝固點。
怎麼判斷離子鍵和共價鍵的熔點和沸點大小
4樓：匿名使用者
要比較熔沸點高低，前提是是分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體間的離子鍵或共價鍵比較。
原子晶體熔化時要破壞共價鍵，所以原子晶體的熔點由共價鍵決定。形成共價鍵的兩原子半徑越小，共價鍵越牢固，熔點越高。同理，分子晶體熔化時要破壞分子間作用力，所以分子晶體的熔點由分子間作用力決定。
離子晶體熔沸點比較
5樓：
摘要。1、比較陰陽離子之間的相互作用力的大小；2、通過比較半徑大小來比較離子晶體熔沸點的方法；3、至於不同種的陽離子和不同種的陰離子組成的離子化合物，一般不能通過比較離子半徑來比較熔沸點。
1、比較陰緩搜虛陽離子之間的相互作用力的大小；2、通過比較半徑大小來比較離子晶體漏者熔沸點的方法；3、至於不同種的陽離子和不同種的陰離子組成的離擾燃子化合物，一般不能通過比較離子半徑來比較熔沸點。
離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，帆態激熔沸點越高，反之越低． 離子鍵與離子帶閉慎電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高。離子晶體由離子鍵決定。
與晶體的堆積方態襪式，離子的電荷量，離子的半徑決定。可以用靜電力公式記憶，與電荷量成正比，與半徑成反比。如：
cscl \u003c nacl；因前者半徑大 cabr2 \u003e kbr 。
離子晶體熔沸點比較
6樓：金城***
前者的熔沸點大於後者，原因如下：
首先影響離子晶體熔沸點的直接因素是離子鍵的強度，而離子鍵強度主要由離子電荷量和離子半徑決定。
1 電荷量，顯然mg2+,o2-的電荷量分別高於na+,f-
2 離子半徑，mg2+的半櫻握徑小於na+的半徑（因為二者的核外電子構型是一樣的，而mg的原子核中有12個質子，所以對電子的吸引力大於na原子核，因而電子更緊縮，半徑就小）；但是同理，o2-的半徑大於f-。
這裡就出現了點矛盾，需要定性地判斷下兩種因素哪個更強。有點經驗就可以知道，電荷上的差距作用是非常明顯的，何況脊跡慶州耐半徑因素也只是對半開。所以，mgo的熔沸點肯定高於naf。
最後，我查了資料，mgo熔點2852度，naf只有988度，二者相距甚遠。<>
離子晶體熔沸點比較
7樓：
離子晶體的熔沸點是根據離子所帶的電態祥簡荷數來比較的，帆褲離子所帶的電荷數越高，離宴凱子的半徑就越小，則該離子的熔沸點就越高。 一般來說，晶體類的熔沸點比較是：分子晶體；除少數外的金屬晶體，大部分金屬晶體的熔沸點大於分子晶體。
同一晶體型別的物質比較熔沸點，則需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，那麼熔沸點就越高。 分子晶體的熔沸點受晶體分子中分子間的作用力影響，這個作用力包括了範德華力和氫鍵。
有關離子鍵和分子的概念問題，關於離子鍵 化學鍵 分子間作用力和熔沸點的問題
不行。nacl naoh是陰陽離子通過離子間靜電作用結合而成的晶體，稱為離子晶體。既然是離子晶體就不能夠說它是分子了。再比如金剛石，金剛石是原子晶體，也不能說 金剛石的分子式 這與離子晶體不以分子形式存在是一個道理 是絕對不行的！不是分子鍵有3種！而是化學鍵有3種！分別是共價鍵，離子鍵，金屬鍵。離子...
原子晶體分子晶體和離子晶體分別是什麼
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。凡靠共價鍵結合而成的晶體統稱為原子晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連線4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的c c鍵鍵長為1.55 10 10米，鍵角為109 28 鍵能也都相等，金剛石是典型的原子...
為什麼離子晶體融化時是離子鍵斷裂？如果這樣的話這個晶體不就會發生化學變化了嗎
離子鍵是存在於離子晶體中的價鍵，也是晶體中微粒之間的作用力。離子晶體熔化時一般破壞的都是離子鍵。如果該晶體中存在共價鍵，那麼一般情況下該共價鍵也不會斷裂，這是因為共價鍵的鍵能普遍比離子鍵高出很多。如果將溫度增加到很高，則所有化學鍵都將斷裂，晶體就變成了氣態的原子。這個過程中一般不會發生所謂的化學變化...