1樓：網友
原電池是主動得失塌啟電子，所以是能更快與電解質溶液反應的材料失去電子（如：鋅鐵硫酸原電池中，負極是鋅），通過導中沒線流向另乙個材料，電池中，電子流出一極作負極，所以團培如，負極失電子作還原劑發生氧化反應，正極反之。
電解池是外加電源，即電子是有外電源提供的，因為電子從電源的負極流出，所以，與電源負極相連的電極上佈滿電子帶負電，叫陰極，溶液中的陽離子到陰極表面得到電子發生還原反應，陽極連著電源的正極，是電子流進的一極，由於陰極流出的電子都已經被溶液中陽離子吸收了，所以，陽極上必須產生電子，於是，溶液中的陰離子就在陽極表面失去電子發生氧化反應，失去的電子順著電極材料流入電源的正極，形成乙個閉合迴路，如果陽極是金屬材料（pt除外），那麼金屬失電子比陰離子更容易，那麼就是陽極材料失電子。
2樓：密碼圓
原電池正極氧化性物質得電子，負極歷鍵散還原性物質失電子。電解池陽極還原性物質失電子，陰極亮清氧化性物質得電肢氏子。
能組成原電池的反應都是氧化還原反應。
3樓：考試資料網
答案】：錯誤因許多在原電池進行薯洞的反應並非是氧化還原反應，如濃差電池、酸鹼反應電池、難溶電解質與配離子的電離與沉數敏枯澱電池拿神、弱酸鹼的解離電池等。
為什麼原電池形成必須滿足能夠自發的進行氧化還原反應？
4樓：v段輝長
自發反應中，負極材料外部，全是最外層自由移動的電子e-，由於陰陽離子相吸，電解質溶液中帶正電荷的離子附著在外，有越多的負極材料反應，就有越多的負電離子排布在外，反應很難進行（電子得失：難）。原電池時，電子從負極材料經導電材料到正極材料上，電解質溶液中正電子還原得電子，負極材料氧化失電子，反應極易進行（電子得失容易）
舉個例子說吧。比如鋅與硫酸的反應和鋅銅原電池，鋅與硫酸反應時，鋅既要負責失電子，又要讓氫離子在它上面還原，就像那種只有乙個門的巴士一樣，上落車的人都只能從那乙個門走，所以速率慢。而鋅銅原電池的反應中，鋅只負責失電子，氫離子則在銅上還原，就像城裡的公交一樣有兩個門，前們上後門下，速率自然要更快了。
其他反應也大致是這個道理。
5樓：角度決定美醜
因為只有氧化還原反應才有電子的得失和位置的變化。
反應要可以構成原電池，必須是放熱的氧化還原反應嗎
6樓：和秋玉謬錦
以鋅與硫酸反應為例，溶液中h+欲氧化鋅，使之形成鋅離子，隨著溶液中鋅離子濃度增大，氫離子不易靠近鋅表面，氧化還原反應速率明顯下降，但構成銅鋅原電池後，氫離子在銅的表面得到鋅失去的電子，這樣上述阻礙作用減輕，反應容易多了。
7樓：
能設計成原電池的反應必須是能自發進行的放熱的氧化還原反應，a．該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故a錯誤；
b．該反應是吸熱反應，且不是氧化還原反應，故b錯誤；
c．該反應是非氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故c錯誤；
d．該反應是能自發進行的、放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故d正確；
故選d．
8樓：捷列夫
高中階段是這樣認為的。
任何乙個氧化還原反應都可以組成乙個原電池。（）
9樓：科技愛好者老錢
任何乙個氧亂扒化還原反應都可以組成乙個原譁畢昌電數陵池。（）
a.正確。b.錯誤。
正確答案：a
在原電池中發生氧化反應的是
10樓：林傑
在原電池中發生慧拿氧化反應的是：原電池的負極是發生的氧化反應，正極發生的是還原反應。
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有。
的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反扒缺應，正極發生還原反應。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。
平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。
氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子春碧辯、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。
有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
翻譯幾句話請給出音譯和中文諧音
1 死 煩 歩 2 駄目 何 駄目 3 私 知 上帝 感謝 4 私 話上 日本語 私手落 日本人5 私 求 看你的口氣比較煩 我都按照簡語翻了。也就是一般日本人的口頭語。另外 我想好心的告訴上面那位 翻譯的時候一定不要一字一句的翻 這樣翻出來人家根本不懂你的意思。你看看你翻的 讓日本人看了保證不懂。...
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