1樓：嚴光華逯格
與h+不共存：弱酸根鄭羨離子，如唯叢散co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
與oh-不共存：弱鹼金屬離子，如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在指氏h＋及酸式根離子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
都不共存：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
2樓：葛凌春咎胤
在強酸嫌碧性溶芹備舉液中，與h+不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－、ch3coo－等，也不能有大量的oh－及酸式弱酸根離子：滾備hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
強鹼性溶液中，與oh-不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
與h+、oh-都不共存的離子是酸式弱酸根離子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
用離子方程式表示h離子和oh根離子不共存的原因？
3樓：網友
您好，氫宴侍困喊離子和氫氧根離子。
共存的原因是二者能夠反應生成水，這是乙個不可逆的晌尺吵反應，離子方程式。
如下：h+）+oh-）→h2o
希望對你有幫助。
4樓：紀
兩者結合塌橡生成水，離哪衫遲子方程式見李李**吧。
h+不能和哪些離子共存
5樓：亞浩科技
不計其數，不過局慎可以分類碰搏。
1.鹼性物質：
如nh3,oh(-)
2.弱酸的酸根：
如s(2-),hco3(-)clo(-)ch3coo(-)等3.本身在酸性環境中不穩定分。
如：s2o3(2-)（硫代硫酸根）
2h(+)s2o3(2-) s + so2 + h2o4.其他物質，能生成氣體的（不是指離子了）fes、caco3等。
5.被h(+)氧化的金屬。
如：桐吵敬zn,fe等。
he是由離子構成的嗎
6樓：金牆刺紗腰
不是。
he屬於稀有氣體。
單質，是由氦原子直接構成的。氦在通常情況下為無色、無味的氣體，是唯一不能在標準大氣壓。
下固化的物質。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆。
的工作流體和超低溫冷凍劑。此外，由於密度比空氣小且性質穩定，氦還可以作為浮公升氣體。
簡介。氦存在於整個宇宙中，按質量計佔23%，僅次於氫。但在自然界中主要存在於天然氣體或放射性礦石中。在地球的大氣層。
中，氦的濃攔簡度十分低，只有萬分之一。在地球上的放射性礦物中所含有的氦是α衰變的產物。
氦在某些天然氣中含有在經濟上值得提取的量，最高可以含有7%，在美國的天然氣中氦大約有1%，在地表的空氣中每立方公尺含有立方厘公尺的氦，大約佔整個體積的悶衡隱，密度只有空氣的分之一，是除了螞廳氫以外密度最小的氣體。
h+不能和哪些離子共存
7樓：網友
不計其數，不過可以分類。
1.鹼性物質殲仿：
如nh3，oh(-)
2.弱酸的酸根：
如s(2-)，hco3(-)clo(-)ch3coo(-)等3.本身在酸性環境中不穩定分解：
如：s2o3(2-)（硫代硫酸根）
2h(+)s2o3(2-) s + so2 + h2o4.其他陪改世物質蘆肢，能生成氣體的（不是指離子了）fes、caco3等。
5.被h(+)氧化的金屬。
如：zn，fe等。
初中化學 十對不共存離子，並各舉例子（各寫化學方程式）
迅知達人 1 因生成氣體而不能大量共存。如h 與co32 so32 hco3 nh4 與oh 等 2 因生成沉澱而不能大量共存。如ag 與cl ba2 與co32 so42 等 3 因生成難電離物質而不能大量共存。如h 與oh 等 4 因氧化還原反應而不能大量共存。如 fe3 與s2 i 等。望對你...
下列離子能在溶液中大量共存的是，下列離子能在pH 2的水溶液中大量共存的是（ ）A Ag Na Cl N03 B Na K
選擇aa 正確。雖然nh4 和co42 雙水解，但程度仍很小。可以共存 b 錯誤。hclo是弱酸，clo 不能和h 共存。hclo還會氧化fe2 c 錯誤。al3 和hco3 發生徹底的雙水解al3 3hco3 al oh 3 3co2 d 錯誤。oh 和fe3 cu2 都產生氫氧化物沉澱 a。可以...
高二化學關於溶液中離子共存的問題求助》
答案為d a hclo為弱酸，因此h 和clo 不能共存b so4 2 和ba2 會生成baso4沉澱c h 與no3 同時存在，相當於溶液中有硝酸，會與fe2 反應生成fe3 d c h a，不能，clo 形成弱酸 b,硫酸鎂和硫酸鋇都是微溶 c,硝酸根例子和亞鐵離子反應 正確答案d 其實這種題就...