1樓：晨光眠夏
質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值源顫相加而得到的數值。由於乙個質子和一箇中子相對質量取近似整數值時均為1，所以質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）。
質量數（mass number）是指中性原子中，原子核內 質子數目和中子數目的總和，質量數的數值都是整數。
如氧，其中性原咐唯子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16與其實際原子量 極為接近。
質量數與相對原子質量的區別在於：
同種元素的質子數相同，而中子數可能不同，即存在多種核素。同種元素的核素互稱同位素。
而質量數指的是核雹簡敗素中質子數與中子數的和，相同元素的不同核素的質量數不同。
相對原子質量為各核素的平均相對質量。同種元素的相對原子質量只有乙個數值。
近似的相對原子質量也能用質子數+中子數的和來計算，同時也可以看作相對原子質量整數值大小等於質量數整數值的大小。
2樓：pasirris白沙
┷┷┷鋒圓┷┷┷
1、原子 atom， 內櫻陪部的粒子 particle，就是亞原子 subatomic particle；
2、原子內的亞原子，只有質子 proton、中子 neutron、電子 electron；
3、銀頌塌質量數 mass number，指的是核子數，也就是 核子數 = 質子數 + 中子數；
4、質量數的單位是個，質量數中沒有考慮電子的個數。
原子中,粒子間相互關係（數量關係)
3樓：黑科技
1、質子和電子都是帶電的微粒，中子不帶電。
2、每乙個質子帶乙個單位的正電荷。
每乙個電子帶乙個單位負電荷，中子不帶電。
3、原子不帶電，是電中性的微粒，因為在原子裡質子數。
等於核外電子數，它們所帶的電量相等，電性相反，所以原子不帶電。
4、帶電的原子（或原子團。
叫離子。5、離子有兩種，有陽離子。
和陰離子。陽離子是帶正電荷的離子，是在化學反應中失去電子造成的，陰離子帶負電，在化學反應中因為獲得了電子形成的。金屬元素一般都是陽離子。
6、原子裡：質子數=核外電子數。
陽離子：質子數＞核外電子數，所以帶正電荷。
陰離子：質子數＜核外電子數，所以帶負電荷。
質量關係：乙個質子和一箇中子的質量大約與氫原子。
的質量相等，氫原子的相對質量是1,所以乙個質子和一箇中子的相對質量也都約為1.電子的質量非常非常小，是乙個質子或乙個電子的1/1836,微不足道，所以電子的質量忽略不計，因此原子的質量主要集中在原子核。
上。所以，原子的相對質量數≈中子數+質子數，所以已知中子數和相對質量數，可以求出質子數。
相對原子質量約等於什麼?質子數+中子數麼?
4樓：華源網路
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如乙個氫原子的實際質量為千克，乙個氧原子的質量為千克。乙個碳-12原子的質量為千克。元素的相對原子質量。
是其各種同位素。
相對原子質量的加權平均值。
元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
核電荷數。質子數=核外電子數；
核電荷數就是原子唯帶核。
所帶的正電荷。
數，每個質子帶1個單位的正電荷，所以質子的個數與質子所帶的正電荷數相等；也與原子核所帶的正電荷數相等；所以有：核電荷數=質子數，再者，原子核所帶電荷與核外電子所帶電指磨蘆荷數相等，而電子的個數也與電子游餘所帶的負電荷的數目相等，故有：核電荷數=質子數=核外電子數。
相對原子質量≈質子數+中子數。
原子質量=質子的質量+中子的質量+電子的質量，因為電子的質量很小，可以忽略不計，所以有：原子質量≈質子質量+中子質量=每個質子的質量*質子個數+每個中子質量*中子個數。
再同時除以碳原子質量的1/12,可得：相對原子質量≈質子數+中子數。
原子的質量主要集中在______上．？
5樓：會哭的禮物
解題思路：根據原子的構成嫌腔好，原子中各圓凳微粒的質量關係分析本題．
原子是由原子核和核外電子芹鉛構成的，核外電子的質量很小，約是質子質量的1/1836，可忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上．
1,質子和中子，2,原子核，2,原子核，1,原子核，1,原子核，你也可以填中子和質子，1,質子不正確，應該說是原子核，因為質子和中子質量差不多，1,原子核中的質子上 電子質量不計，0,
原子,質子,相對原子質量等的關係?
6樓：天羅網
通常情況下，相對原子質量等≈原子的中子數＋原子的質子數（取整的話，且小數點後一位按舍**五算）；如果某原子的質子數等於中子數，那麼該禪畢原子的相對原子運晌質量=2×質子數（取整的話，且小數點後一位按舍**五算）.
原子（atom）指化學反應的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。原子由原子核和核外電子構成賀悄芹。因此具有核式結構。
原子直徑的數量級大約是10^-10m.原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。
物質的量與粒子數的關係是什麼？
7樓：小a講數碼
物質的量四個基本公式是物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=n/na)，物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/m)，物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=v/vm)，c=1000ml/lρ(密度) w/m。表示含有一定數目粒子的集體，是國際單位制基本量之一，數值上等於粒子數與阿伏伽德羅常量的比。單位是摩爾。
物質的量與粒子數的關係物質的量＝物質所含微粒數／與阿伏加德羅常數滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子（如分子、原子、離子、質子、中子、電子）或它們的特定組合。在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。
請教 化學中,質量數與相對原子質量有什麼區別
質量數有時能與相對原子質量相等，但不是絕對，相對原子質量正如你所說的與碳 12原子質量的1 12作為標準,其他元素的原子質量跟它相比較所的的值，這個不需要你去記，考試常常給出來的，其實也沒什麼的，你說的相同只是大多數的時候，有時也不相同，你可以看看元素週期表就知道了，我問過老師的。 數值是一樣的 但...
相對原子質量和質量數有什麼區別？如題謝謝了
朋全亥雪 從定義區分！如果你上了高中，就一定對初中的化學基礎知識不陌生了，原子質量是一個原子的實際質量與一個c12原子質量的十二分之一的比值。質量數 質子數 中子數舉個例子 水的相對原子質量是個定值吧?但是水的原子的質量數可以是18，19.原因是h的中子數不同 滿意請採納 水元修後香 質量數是將原子...
什麼是元素的質量數，元素的質量怎麼算
原子質量數 質子數 中子數。元素有不同的同位素。同位素之間質子知扒含數相同，中子數不同，所以同位素的質量數不同。原子序數是指元素在搭笑週期表。中的序號。數值上等於原子核的核電荷數此閉 即質子數 元素質量就是棚高兆元素的相對原子質量。相對分子質量就是化學式中各個原子的相對原子質量的總和，用符號mr表示...