正極就是陰極?負極就是陽極,陰極陽極和正極負極有什麼區別?

時間 2021-08-11 16:05:05

1樓:愛看小

1、在原電池中,陽極是負極,電子由負極流向正極,電流由正極流向負極; 在電解池中陽極與正極相連,在陽極上發生氧化反應的是溶液中的陰離子。 與陰極( cathode )相對應。

2、在原電池中,陰極是正極;電子由負極流向正極,電流由正極流向負極。溶液中的陽離子移向正極,陰離子移向負極。在電解池中陰極與電源的負極相連。

陰極總是與陽極( anode )相對應而存在的。

2樓:

⚪原電池:是放電過程,通常用正、負極標記。實際上是物理上的定義。

>可依照高中物理學科上的電路來判斷正負極:電子從負極流向正極,電流從正極流向負極。

>即失去電子的電極棒是負極,得到電子的電極棒是正極。

>失去電子的電極棒發生了氧化反應充當還原劑,得到電子的電極棒發生了還原反應充當氧化劑。[還原劑可以形象理解為歸還、還給他、把電子還給別人,還原劑被氧化發生氧化反應]

⚪電解池:是充電過程,通常用陰、陽極標記。實際上是化學上的定義。

>獲得電子的電極棒會帶負電荷,帶負電荷的離子叫做“陰”離子,因此帶負電荷的電極棒是“陰”極。

>失去電子的電極棒會帶正電荷,帶正電荷的離子叫做“陽”離子,因此帶正電荷的電極棒是“陽”極。

⚪明白了原理:

>原電池不僅可以用正、負極標記,當然也可以用陰、陽極標記。

>電解池不僅可以用陰、陽極標記,當然也可以用正、負極標記。

⚪電解池中與電源正極連線的是陽極,與負極連線的是陰極,這句話對嗎?

>對!

>電源正極(物理意義上的電路正極)得到/奪取電子,使得與電源正極相連的電極棒失去電子,造成此電極棒帶正電荷,而帶正電荷的離子叫做“陽”離子,因此此電極棒是“陽”極。

即與電源正極連線的是陽極。同理可得,與負極連線的是陰極。

3樓:

電池的正極就是陽極,負極就是陰級。

4樓:匿名使用者

深入一下理解:

正極負極是從狀態意義(電勢高低)上定義的;

陰極陽極是從過程意義(得失電子)上定義的。

真正理解了這句話,你就懂了!希望對你有所幫助!

5樓:正陽樓

無論在原電池還是電解池中,都有如下定義:

正極:電勢較高的電極;

負極:電勢較低的電極;

陽極:發生氧化反應的電極;

陰極:發生還原反應的電極。

陰離子總是移向陽極,陽離子總是移向陰極。

原電池中,正極=陰極,負極=陽極;

電解池中,正極=陽極,負極=陰極

以上是大學物理化學中的定義.

在中學教材中,原電池中只有正負極,不能說陰陽極.電解池中只有陰陽極,不能說正負極

6樓:匿名使用者

樓上的很對……

我也是這麼想的……

7樓:富春揚清

原電池和電解池的概念要弄清楚!

8樓:匿名使用者

按電子流動方向來辨別

相信你的書上有

陰極陽極和正極負極有什麼區別?

9樓:呼呼__大神

正極和負極是針對原電池,而陰極和陽極是指電解池的。

電解池內電池正極接陽極,電池負極接陰極。

是利用兩個電極的電勢的不同,產生電勢差,從而使電子流動,產生電流。需要注意的是,非氧化還原反應也可以設計成原電池。

1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。

2.電解質存在。

3.兩電極之間有導線連線,形成閉合迴路。

4.發生的反應是自發的氧化還原反應。

只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流,所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外,還要求有自發進行的化學反應。也就是說,化學電源必須是原電池,但原電池不一定都能做化學電池。

形成前提:總反應為自發的化學反應。

通常情況下,在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少,該電極發生氧化反應,此為原電池的負極(陽極,anode);若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變,該電極發生還原反應,此為原電池的正極(陰極,cathode)。[1]

正極發生還原反應,得到電子;負極發生氧化反應,失去電子。

電子由負極流向正極,電流由正極流向負極。 溶液中,陽離子移向正極,陰離子移向負極。

主要應用用於工業制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。

1、電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子,發生氧化反應。如上圖裝置中,cl在陽極上失去電子轉化為cl2,陽極反應式:2cl -2e=cl2↑簡記為陽氧。

2、與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子,發生還原反應。如上圖裝置中,cu在陰極是得到電子轉化為cu,陰極反應式:cu+2e→cu簡記為陰原(陰原)

10樓:丶

⚪原電池:是放電過程,通常用正、負極標記。實際上是物理上的定義。

>可依照高中物理學科上的電路來判斷正負極:電子從負極流向正極,電流從正極流向負極。

>即失去電子的電極棒是負極,得到電子的電極棒是正極。

>失去電子的電極棒發生了氧化反應充當還原劑,得到電子的電極棒發生了還原反應充當氧化劑。[還原劑可以形象理解為歸還、還給他、把電子還給別人,還原劑被氧化發生氧化反應]

⚪電解池:是充電過程,通常用陰、陽極標記。實際上是化學上的定義。

>獲得電子的電極棒會帶負電荷,帶負電荷的離子叫做“陰”離子,因此帶負電荷的電極棒是“陰”極。

>失去電子的電極棒會帶正電荷,帶正電荷的離子叫做“陽”離子,因此帶正電荷的電極棒是“陽”極。

⚪明白了原理:

>原電池不僅可以用正、負極標記,當然也可以用陰、陽極標記。

>電解池不僅可以用陰、陽極標記,當然也可以用正、負極標記。

⚪電解池中與電源正極連線的是陽極,與負極連線的是陰極,這句話對嗎?

>對!

>電源正極(物理意義上的電路正極)得到/奪取電子,使得與電源正極相連的電極棒失去電子,造成此電極棒帶正電荷,而帶正電荷的離子叫做“陽”離子,因此此電極棒是“陽”極。

即與電源正極連線的是陽極。同理可得,與負極連線的是陰極。

11樓:也甘草

正極電勢高,負極電勢低;陽極失電子,陰極得電子。

所以,原電池裡,正極也可以叫陰極,負極也可以叫陽極;電解池裡,陽極是正極,陰極是負極。

12樓:洛水之神女

定義是這樣的

陰極:發生還原反應的電極是陰極

陽極:發生氧化反應的電極是陽極

正極:電勢較高的電極是正極

負極:電勢較低的電極是負極

陰極、陽極、正極、負極同時存在原電池和電解池中。習慣上,在原電池中只提及正極負極,在電解池中只提及陰極陽極。

舉個例子:

原電池:鋅片、銅片插入稀硫酸中用導線連線構成原電池。鋅電極的電勢較低,是負極,同時鋅電極發生氧化反應,是陽極;銅電極的電勢較高,是正極,同時銅電極發生還原反應,是陰極。

所以鋅電極既是負極又是陽極,銅電極既是正極又是陰極。

電解池:用碳棒做電極電解水。連線電池正極的碳棒電勢較高,是正極,同時此電極發生氧化反應,是陽極,所以該電極既是正極又是陽極;連線電池負極的碳棒電勢較低,是負極,同時此電極發生還原反應,是陰極,所以該電極既是負極又是陰極。

如有不明白的地方歡迎追問,望採納。

13樓:匿名使用者

陰極,陽極和正極負極有什麼區別?陰極,陽極和正極負極有區別,正極,負極指的是電路上的問題,陰極陽極不是電路的事兒。

14樓:曉熊

陰陽極:出現在電解池中

正負極:出現在原電池中。

別的區別,沒了

15樓:匿名使用者

負極氧化,正極還原,陽極氧化,陰極還原。

16樓:紙上和流年

就電池兩端的兩極叫正負極,用導線或其它什麼與正極相連的叫陽極,與負極相連的叫陰極望採納

陽極是正極還是負極,陰極,陽極,和正極,負極,有什麼區別

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