什麼是緩衝溶液?常用的有什麼,什麼是緩衝溶液?

時間 2021-08-11 17:08:24

1樓:匿名使用者

緩衝溶液(英文:buffer solution)是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低ph變動的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。

常用作緩衝溶液的酸類

由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tris(三羥甲基氨基甲烷)等系統,生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系,因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值,而是緩衝液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑都可能產生不需要的化學反應。

硼酸鹽:硼酸鹽與許多化合物形成複鹽、如蔗糖。

檸檬酸鹽:檸檬酸鹽離子容易與鈣結合,所以存在有鈣離子的情況下不能使用。

磷酸鹽:在有些實驗,它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物,重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在ph7.5以上時緩衝能力很小。

三羥甲基氨基甲烷:它可以和重金屬一起作用,但在有些系統中也起抑制作用。其主要缺點時溫度效應。

這點往往被忽視,在室溫ph是7.8的tris緩衝液,4℃時是8.4,37℃時是7.

4,因此,4℃配製的緩衝液在37℃進行測量時,其氫離子濃度就增加了10倍。在ph7.5以下,其緩衝能力極為不理想。

2樓:匿名使用者

簡單的說就是能對溶液的酸度起穩定作用的溶液。常用的有氨----氯化氨和乙酸-----乙酸鈉體系

3樓:匿名使用者

緩衝液就是讓溶液ph變化減緩的物質,常用的有碳酸,碳酸氫鈉,磷酸……

人體的內環境中也有緩衝液,來維持人體的酸鹼平衡,是不是很神奇?

什麼是緩衝溶液?

4樓:大師

緩衝溶液(英文:baibuffer solution)是一種能在加du入少量酸或鹼和水時大zhi大降低ph變動幅度的dao溶液。

緩衝體系由回

1、弱酸和它

答的鹽(如hac---naac)

2、弱鹼和它的鹽(nh3.h2o---nh4cl)3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如nah2po4---na2hpo4)

的水溶液組成。

ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動,而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化。在生物體中有三種主要的ph緩衝體系,它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統。

每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。

緩衝溶液的主要用途有哪些

5樓:長春北方化工灌裝裝置股份****

緩衝液是一種能在加入少量酸或鹼和水時抵抗ph改變的溶液.ph緩衝系統對維持生物的正常ph值,正常生理環境起重要作用.多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動,而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化.

在生物體中有三種主要的ph緩衝體系,它們時蛋白質、重碳酸鹽緩衝體系.每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的.

在生化研究工作中,常常要用到緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度.研究工作的溶液體系ph值的變化往往直接影響到我們工作的成效.如果提取酶實驗體系的ph值變化或變化過大,會使酶活性下降甚至完全失活.

所以我們要學會配製緩衝溶液.

由弱酸及其鹽組合一起使具有緩衝作用.生化實驗室常常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tiris(三羥甲基氨基甲烷)等系統,在生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系,因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值,而是緩衝液中的某種離子.如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑都可能產生不需要的反應.

硼酸鹽:硼酸鹽與許多化合物形成複鹽、如蔗糖.

檸檬酸鹽:檸檬酸鹽離子容易與鈣結合,所以存在有鈣離子的情況下不能使用.

磷酸鹽:在有些實驗,它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物,重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來.而且它在ph7.5以上時緩衝能力很小.

三羥甲基氨基甲烷:它可以和重金屬一起作用,但在有些系統中也起抑止的作用.其主要缺點時溫度效應.

這點往往被忽視,在室溫ph是7.8的tris一緩衝液,在4℃時是8.4,在37℃時是7.

4,因此,4℃配製的緩衝液拿到37℃測量時,其氫離子濃度就增加了10倍.而且它在ph7.5以下,緩衝能力很差.

緩衝液的ph值由哪些因素決定?

設緩衝系統的弱酸的電離常數為k(平衡常數),平衡時弱酸的濃度為[酸],弱酸鹽的濃度為[鹽],則由弱酸的電離平衡式可得下式:

根據此式可得出下列幾點結論:

(1)緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數k及鹽和酸的濃度有關.弱酸一定,但酸和鹽的比例不同時,可以得到不同的ph值.當酸和鹽濃度相等時,溶液的ph值與pk值相同.

(2)酸和鹽濃度等比例也增減時,溶液的ph值不便.

(3)酸和鹽濃度相等時,緩衝液的緩衝效率為最高,比例相差越大,緩衝效率越低,一般地說緩衝液有效緩衝範圍為pk±1ph.

從上述可知,只要知道緩衝對的pk值,和要配製的緩衝液的ph值(及要求的緩衝液總濃度)時,可按公式計算出[鹽]和[酸]的量.這樣算涉及到對數的換算,較麻煩,前人為減少後人的計算麻煩,經計算已為我們總結出ph值與緩衝液對離子用量的關係列出了**.講義附錄部分節錄有磷酸緩衝液的配製表.

只要我們知道要配製的緩衝液的ph,經查表便可計算處所用緩衝劑的比例和用量.例如配製500nmph5.8濃度為0.

1m磷酸緩衝液.

經查表知ph5.8濃度為0.2m na2hpo48.

0毫升,而0.2m na2hpo492.0毫升.

依此可推論出配製100ml0.1m的磷酸緩衝液需要0.1m na2hpo48.

0毫升,而0.1m na2hpo4需要92.0毫升.

計算好後,按計算結果稱好藥品,放於燒杯中,加少量蒸餾水溶解,轉移入50ml容量瓶,加蒸餾水至刻度,搖勻,便得所需的緩衝液.

各種緩衝溶液的配製,均按下表按比例混合,某些試劑,必須標定配成準確的濃度才能進行,如醋酸、naoh等.

酸鹼緩衝溶液有哪些型別?

6樓:yueyue元

1、弱酸和它的bai

鹽(如:

duhac---naac)的水溶液組zhi成;

2、弱鹼和它的鹽(如:daonh3·h2o---nh4cl)的水溶液版組成;

3、多元弱酸權的酸式鹽及其對應的次級鹽(如:nah2po4---na2hpo4)的水溶液組成。

緩衝溶液由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液,能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸度的影響,從而保持溶液的ph值相對穩定。 由弱酸及其鹽組合一起使具有緩衝作用。

(1)緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數k及鹽和酸的濃度有關。

(2)酸和鹽濃度等比例也增減時,溶液的ph值不便。

(3)酸和鹽濃度相等時,緩衝液的緩衝效率為最高,比例相差越大,緩衝效率越低。

緩衝溶液有什麼特點?

舉例說明緩衝溶液的組成,什麼是緩衝溶液 舉例說明緩衝溶液的組成及各組分的作用

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