1樓：匿名使用者
設均為46g
46g h2=46/2=23 mol
產熱=23*285.8=6573.4 kj46g c2h4=46/28 m0l
產熱=1411.0*(46/28)= 2318.1 kj46g c2h5oh=46/46 =1mol產熱=1366.
8*1=1366.8 kj所以熱量比=6573.4:
2318.1: 1366.
8=4.8: 1.
7: 1
(算了無數遍，都是這個結果)
2樓：
都化成46g來算燃燒熱為6573.4 2318 1366.8
也可以都化成1g來算為(285.8/2)：(1411.0/28)：(1366.8/46) =142.9：50.39：29.71
化簡方法是都除以最小的，即142.9/29.71：50.39/29.71：29.71/29.71=4.8：1.7：1
結果與你的不同，但方法是這樣的沒錯，你試試
3樓：教授王
(285.8/2):(1411.0/28):(1366.8/46)
已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃燒熱△h分別為-285.8kj?mol-1、-283.0kj?mol-1和-726.5kj?mol-1．
4樓：匿名使用者
（1）h2的燃燒熱△h分別為-285.8kj?mol-1，分解5mol液態水消耗的能量為5mol×285.8kj?mol-1=1429kj，
故答案為：1429kj；
（2）由co（g）和ch3oh（l）的燃燒熱△h分別為-283.0kj?mol-1和-726.5kj?mol-1，則
①co（g）+1/2o2（g）=co2（g）△h=-283.0kj?mol-1
②ch3oh（l）+3/2o2（g）=co2（g）+2 h2o（l）△h=-726.5kj?mol-1
由蓋斯定律可知用②-①得反應ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2 h2o（l），該反應的反應熱△h=-726.5kj?mol-1-（-283.
0kj?mol-1）=-443.5kj?
mol-1，
故答案為：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2 h2o（l）△h=-443.5kj?mol-1；
（3）甲醇燃料電池，甲醇在負極失電子發生氧化反應，氧氣在正極放電，酸性條件下生成水，正極電極反應式為：o2+4e-+4h+═2h2o，
ch3oh（l）的燃燒熱△h=-726.5kj?mol-1，故2mol甲醇完全燃燒放出的熱量為2mol×726.
5kj?mol-1=1453kj，故該燃料電池的理論效率為1162.4kj
1453kj
=80%，
故答案為：o2+4e-+4h+═2h2o；80%．
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