1樓：
已知nh4cl ka=c(nh4+)c(oh-)/c(nh3·h2o)=1.79×10^-5
所以c(nh4+)=ka×c(nh3·h2o)/c（oh-）
350ml 15mol/l的nh3·h2o，其物質的量為5.25mol，所以在1l溶液中的濃度為5.25mol/l
因為ph=10,所以該緩衝液c(oh-)=1×10^-4mol/l,
將c(oh-)、以及nh3物質的量帶入c(nh4+)=ka×c(nh3·h2o)/c（oh-）
才c（nh4+）=1.79×10^-5 × 5.25/1×10^-4=0.93975mol/l
所以需要nh4cl的質量=53.5×0.93975≈50.28克
答：配置1l ph=10的氨緩需要nh4cl 50.28克。
2樓：匿名使用者
poh = pk(nh3) - lg (nnh3) / n(nh4cl)
lg(nnh3) / n(nh4cl) = pk(nh3) - (14 - ph) = 4.76 - 4.0 = 0.76
(nnh3) / n(nh4cl) = 5.75
n(nh4cl) = (nnh3) / 5.75 = 15mol·l﹣¹ × 0.35l / 5.75 = 0.91mol
n(nh4cl) = m(nh4cl) / m(nh4cl)
m(nh4cl) = n(nh4cl) × m(nh4cl) = 0.91mol × 53.5g·mol﹣¹ = 48.7g
欲配製ph=10.0的緩衝溶液1l，用了15mol/l氨水350ml，氯化銨的用量為多少克？怎麼計算
3樓：匿名使用者
這個應該考察的是電離平衡問題，他的氫離子來自按根離子的電離，nh4+------nh3 + h+
你從這個下手可算出氯化銨的量，不過別忘了氨水也能提供nh3,所以要考慮進去，我很久沒有做題了所以也忘了很多，就只能給你這些幫助了，希望對你有幫助！
4樓：花椒哥專注保健品評測
什麼都不要去算，直接去找分析化學書緩衝液的比例。有些東西查資料就可以，不一定非要自己算。
5樓：牧遠嵇靜
欲配製ph=10的緩衝溶液1l用了16.0mol/l氨水420ml需要加氯化銨多少克
已知nh3 的kb=1.8*10^-5，當nh3-nh4ci緩衝溶液的ph=9.0時，該溶液中nh3與nh4ci濃度之比為多少？
6樓：就醬挺好
14-pkb=14-4.74=9.26，ph緩衝範圍是9.26±1 之間。
緩衝溶液由足夠濃度的共軛酸鹼對組成。其中，能對回抗外來答強鹼的稱為共軛酸，能對抗外來強酸的，這一對共軛酸鹼通常稱為緩衝對、緩衝劑或緩衝系。
由於緩衝溶液中同時含有較大量的抗鹼成分和抗酸成分，通過弱酸解離平衡的移動以達到消耗掉外來的少量強酸、強鹼，或對抗稍加稀釋的作用，使溶液h+或oh- 濃度不發生明顯變化，因此具有緩衝作用。
關於分析化學的 ……若配置ph=10.0的緩衝溶液1.0l，用去15mol/l氨水35ml,問需要nh4cl多少克
7樓：
解題思路：利用緩衝溶液ph計算公式：[h+]=ka(ca/cb)設需要氯化銨為w 克，因為氯化銨和氨水處於同一溶液，所以濃度的比值可以換算為物質的量的比值。
已知氨水的kb=1.8x10^-5，則氯化銨的ka=10^-9.26
[h+]=ka(ca/cb)
[h+]=ka(na/nb)
10^-10.0=10^-9.26x[(w/53.49)/15x35x10^-3]
w=5.1 g
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