1樓：網友
概念清楚會加深對問題的認識。
酸式鹽是複鹽嗎？肯定不是，它屬於簡單的鹽。
如khso4, nah2po4等，在這些酸式鹽中，酸根分別是hso4(-)h2po4(-)而不是so4(2-)，po4(3-)，因為在這些鹽的晶體中不存在h(+)h是以共價鍵與o結合在酸根上的，是乙個整體。只有陽離子是獨立於酸根之外的。
鹼式鹽是混鹽嗎？我理解你說的混鹽是指鹽的混合物。那答案是：鹼式鹽不是鹽的混合物，而是一種化合物，因為它有確定的組成和性質，可以歸屬於複鹽類。
如掘祥cu2(oh)2co3 = cu(oh)，ca5(po4)3(oh) =ca(oh)
它們與常見的複鹽：kal(so4) = k2so4. al2(so4)3 .
24h2o 的差異主要在一種陽離子不同，乙個陰離子不同，卻沒有本質上的差異。因為從晶體結構上看，都是一回事。
oh(-)是酸根嗎？那先說cl(-)是酸根嗎？肯定都是酸根！當然，前者更多的人願意把它看成鹼根，因為中學老師是這麼說的。如果大學老師也這麼理解就有膚淺之嫌了。
由雹飢於鹼式鹽與複鹽一樣，具有具體的晶體結構，所以判肆搏不是混合物，而是化合物，可以歸屬於複鹽。
2樓：網友
它們概念都不一樣，所以酸式鹽不屬於複鹽，鹼式鹽不屬於混鹽。
酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。
由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合枯凳物，叫做複鹽。（h+不屬於鹽類陽離子）
酸跟鹼伏敗悉反應時，若鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。
兩種或兩種以上的酸缺乎分子中的氫原子被同一金屬原子所置換而成的鹽（oh-不屬於酸根離子）。
什麼是正鹽,酸式鹽,鹼式鹽,複鹽
3樓：天然槑
正鹽：定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性。
酸式鹽 定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。如nahso4,ca(hco3)2
鹼式鹽定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。
複鹽：由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做複鹽。複鹽又叫重鹽。複鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。
酸式鹽和鹼式鹽的區別？
4樓：匿名使用者
酸式鹽是多元酸中的氫離子部分被鹼中和的產物。例如nahso4
鹼式鹽是多元鹼中的氫氧根離子部分被酸中和的產物。例如cu2(oh)2co3酸鹼中和完全的產物就是正鹽。例如鹼式碳酸銅na2so4
以酸式鹽和正鹽為例，例如：二元酸硫酸h2so4
每個硫酸分子在水中電離產生2個氫離子，電離方程式：
h2so4 ==2h^+ so4^2-
當滴入氫氧化鈉，一開始氫氧化鈉不足，發生如下反應：
naoh + h2so4 ==nahso4 + h2o nahso4中有乙個氫離子沒被中和，是酸式鹽。
繼續滴加，氫氧根離子繼續和氫離子反應：
naoh + nahso4 ==na2so4 + h2o 至此，氫離子完全被中和，na2so4是正鹽。
我們可以得出結論，n元酸可以形成n種鹽，其中(n-1)種酸式鹽。
注意：酸式鹽在水溶液中並不都顯酸性。例如nahco3水溶液呈弱鹼性，原因是hco3^-水解產生氫氧根離子的程度要大於電離產生氫離子的程度。
二、在水中完全電離的酸是強酸（例如hno3），在水中部分電離的酸是弱酸（例如hac）。
溶於水並在水中完全電離的鹼是強鹼（例如naoh），不溶於水或在水中部分電離的鹼是弱鹼（例如nh3�6�1h2o）。
酸式鹽和鹼式鹽的區別
5樓：乾萊資訊諮詢
酸式鹽和鹼式鹽的區別在於電離時生成的離子不同：
酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。如nahso4，nahco3。
鹼式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。如cu2(oh)2co3（鹼式碳酸銅）。
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