0 1mol l氯化銨溶液的ph計算

1樓：雲和山的彼端

nh3.h2o的kb=1.8x10^-5，nh4+的水解常數kh=kw/kb=5.

56x10^-10，ch+=(c*kh)^0.5=(0.1xkb)^0.

5=7.46x10^-5，ph=5.13

計算0.1mol/l的nh4cl溶液的ph.

2樓：

0.1mol/lnh4cl溶液ph是5.13。

解：本題目求解利用了一元弱酸的性質。

nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。

按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。

因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：

[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13

擴充套件資料：

測量溶液的ph：

1、在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，

例如：（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。

（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。

注：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。

2、滴定時，可以作精確的ph標準。

3、使用ph試紙，ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的ph值。上方的**就相當於一張比色卡。

4、使用ph計，ph計是一種測量溶液ph的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。

3樓：匿名使用者

nh4cl是強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.

25因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：

[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13

濃度為0.1mol／l的nh4cl（pkb=4.74）求溶液ph？寫的詳細一點，要步驟

4樓：匿名使用者

nh4cl在水中完全電離，nh4+可解離出h+，所以是一元弱酸。

nh4+ ⇋ nh3 + h+ ka(酸的解離平衡常數)ka=kw/kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共軛酸鹼對的ka*kb=kw）

因為c*ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20kw，且c/ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500

所以[h+]可用最簡式計算，即[h+]2=c*ka=10^-10.26，解得[h+]=10^-5.13mol/l，

則ph=-lg[h+]=5.13