1樓：森海和你
so2的電子式：
so₂ 是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。
由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。
若把亞硫酸進一步在pm2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。
在常溫下，潮溼的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。
具有自燃性，無助燃性。
液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。
二氧化硫化學性質極其複雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態二氧化硫還可作自由基接受體。
如在偶氮二異丁腈自由基引發劑存在下與乙烯化合物反應得到聚碸。液態二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進行氯磺化反應，在氧存在下生成磺酸。液態二氧化硫在低溫表現出還原作用，但在300℃以上表現出氧化作用。
二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱後顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起髮色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。
2樓：空氣質量環境監測
sp2雜化是由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，形成兩個單鍵與一個雙鍵或大π鍵，硫原子、氧原子的最外層都有六個電子 ，都是有兩對成對電子， 都有兩個成單電子。硫原子、氧原子形成二氧化硫分子時，它們的未成對電子結合，形成2個硫、氧單鍵佔據兩個sp2雜化軌道， 硫原子的一對孤對電子和2個氧原子的兩個成單電子形成一個三原子四電子的大π鍵，硫原子的另一對孤對電子佔據一個sp2雜化軌道。因此，二氧化硫分子中的硫原子採取sp2雜化方式。
這個沒什麼研究，不過看明白了。
中心原子周圍連線的原子數加上孤對兒電子數就是sp幾雜化 比如二氧化硫周圍氧原子2個 還有1對孤對兒電子 那就是sp2 如果孤對兒電子數加上週圍原子數等於4 那就是sp3 等於2就是sp雜化
如何檢驗SO2，如何檢驗SO2 與 CO2同時存在時
方法一 將氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中,如果溶液褪色，那麼它是二氧化硫氣體。原理 二氧化硫的強還原性，使得強氧化性的酸性高錳酸鉀還原成無色的物質。方法二 將氣體通入硫化氫的水溶液中,如果觀察到有黃色的沉澱生成,那麼它是二氧化硫氣體.原理 so2 h2s s h2o。方法三 將氣體通入品紅溶液中,...
CO2中混有少量的SO2，除去的方法是什麼
顏代 除去co 中混有少量的so 的方法為 把混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，利用酸性高錳酸鉀的強氧化性去除少量的so 發生的化學反應方程式如下。5so 2h o 2kmno 2mnso k so 2h so 由於so 具有還原性，能夠被強氧化劑kmno 吸收氧化，而co 不具有還原性，不與kmno ...
次氯酸鈣中通入少量SO2或過量SO2這兩個反應方程式怎麼寫
夢的時間 化學方程式 so2少量 ca clo 2 so2 h2o caso4 hcl hclo so2過量 ca clo 2 2so2 2h2o caso4 2hcl h2so4 離子方程式 so2少量 2clo so2 h2o so42 cl h hclo so2過量 clo so2 h2o s...