1樓：奉賢精銳化學
烷烴都屬於分子晶體，碳原子數不同的主要看式量大小，式量越大沸點越高。碳原子數相同的，看側鏈多少，側鏈越多，沸點越低
的沸點.怎樣比較烷烴，烯烴，炔烴
2樓：匿名使用者
分子結構中化學鍵越不飽和，分子間作用力越大，溶沸點越高。沸點：炔烴＞烯烴＞烷烴，一般要同碳原子情況下比較。
怎麼判斷烷烴的熔沸點
3樓：嵇玉花說庚
碳原子多的沸點高
相同碳原子時，支鏈少的沸點高。
1.正構烷烴的熔沸點（除c3
的熔點以外）隨著相對分子質量的增加而升高，這是因為隨著相對分子質量的增大，分子間的範德華引力增大；
2.分子量較小的乙烷的熔點反而比分子量較大的丙烷高，這是因為，在晶體中分子間的作用力不僅取決於分子的大小，而且取決於晶體中碳鏈的空間排列情況。分子對稱性高，排列就比較整齊，分子間吸引力就大，熔點也就高。
3.在同分異構體的烷烴中，含支鏈越多的烷烴，相應沸點越低。這是因為色散力只有在很近的距離內才能有效發揮作用，而且隨著距離的增加很快減弱。
所以烷烴支鏈增多時空間阻礙增大，分子間靠得不緊密，相距較遠，色散力相應減弱，從而使分子間範德華力減小，沸點必然相應降低。
4樓：紅巾搵淚
怎麼判斷烷烴的熔沸點？碳原子多的沸點高
相同碳原子時，支鏈少的沸點高。
1.正構烷烴的熔沸點（除c3
的熔點以外）隨著相對分子質量的增加而升高，這是因為隨著相對分子質量的增大，分子間的範德華引力增大；
2.分子量較小的乙烷的熔點反而比分子量較大的丙烷高，這是因為，在晶體中分子間的作用力不僅取決於分子的大小，而且取決於晶體中碳鏈的空間排列情況。分子對稱性高，排列就比較整齊，分子間吸引力就大，熔點也就高。
3.在同分異構體的烷烴中，含支鏈越多的烷烴，相應沸點越低。這是因為色散力只有在很近的距離內才能有效發揮作用，而且隨著距離的增加很快減弱。
所以烷烴支鏈增多時空間阻礙增大，分子間靠得不緊密，相距較遠，色散力相應減弱，從而使分子間範德華力減小，沸點必然相應降低。
5樓：芒永修夔綢
直鏈烷烴的各個分子之間的間隙小，兩者之間的分子作用力就大了，那麼熔沸點不就高了麼
支鏈的2個分子間存在相當大的空隙的，分子間作用了小了，熔沸點就低了。
滿意請採納，謝謝！
化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？
6樓：zhang__琦
1，首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。
2，針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。
3，離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。
費點有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸
6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
7樓：
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括範德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
如何判斷烷烴沸點的高低
8樓：橫道古道
一般而言：
碳原子數越多，沸點越高
碳原子數相同時，支鏈越多，沸點越低
碳原子數相同，支鏈數相同時，越對稱，沸點越低可能會有交叉，但是已經可以判斷大多數情況了。
祝你進步！！
如何比較烷烴的沸點
9樓：梓灝
烷烴中碳原子越多，沸點越高。若碳原子數相同，則要看它的支鏈，支鏈越多沸點越低。
烷烴、炔烴、鹵代烴和醇的沸點高低比較 10
10樓：
應該是醇》鹵代烴》烷烴》炔烴
因為醇的分子之間有通過醇羥基相連的氫鍵，所以穩定性最高然後有機物中相對分子質量大的，往往沸點會高，是正相關的關係，所以鹵代烴沸點高於烷烴，烷烴沸點高於炔烴
炔烴也因為含有不飽和的碳，穩定性差，所以沸點最低
11樓：桽月
含碳數越多，沸點越高，如果含碳數相同，支鏈越多，沸點越低
12樓：匿名使用者
醇》鹵代烴》烷烴》炔烴
比較幾個烷烴熔沸點相對密度高低
13樓：桐碧蓉龔罡
烷烯烴基本都屬於分子晶體.分子晶體中的分子靠範德華力聚集在一起.碳數越多,分子量越大,範德華力越頭.
要使分子分散開需要的能量就高。所有熔沸點就高了。碳數越多，分子排列越緊密，密度就大了。
14樓：匿名使用者
樓上說的都沒錯，只是到了大學就得深入一點了~~~
就題論題，這幾個烷烴原子數相同，對稱性也好支鏈也好，需要歸結為一點：分子間作用力！！！形象解釋一下，什麼是沸點？
本來一個個分子在一起，結果到沸點後一個個分子「飛了」，因為分子間作用力已經束縛不了他們了。因此，分子間作用力大的熔點沸點高，越趨向於線性作用力越大，體形作用力小。這就可以解釋2,2-二甲基丁烷和2,3-二甲基丁烷熔沸點大小了吧？
2,3-二甲基丁烷最起碼還有一側沒有直鏈呢。
15樓：十字小黑
和對稱無關，c少的沸點低，分子式同的，支鏈越多，沸點越低
16樓：
支鏈越多，沸點越低。高中按照這個做絕對沒錯。
17樓：玉靈聖女
1,碳原子越多，沸點越高
2，碳原子個數相同時，支鏈越多，沸點越低
烷烴沸點判斷
18樓：匿名使用者
熔點和沸點的判斷方法有所不同二者首先是看碳原子數的多少，碳原子數越多，熔沸點越高對於沸點，支鏈烷烴的沸點低於直鏈，支鏈越多，分子趨於球形，色散力減小，沸點越低對於熔點，分子對稱性越好，排列整齊，則分子間引力大，熔點高。新戊烷分子熔點比異戊烷高，也是由於新戊烷對稱性較好
19樓：匿名使用者
碳原子數越多，沸點越高
碳原子數相同時，支鏈越多，沸點越低
碳原子數相同，支鏈數相同時，越對稱，沸點越低可能會有交叉，但是已經可以判斷大多數情況了。
祝你進步！！
20樓：匿名使用者
烷烴熔沸點的高低：相對分子質量越大，熔沸點越高。
同分異構體，支鏈越多，沸點越低。
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酸酸可愛多 熔點比較 hi hf hbr hcl 分子量越大，範德華力越大，沸點越高。氫鍵也是一種分子間作用力，它比範德華力強得多。hi的熔點大於hf的熔點，因為hf固體在變成hf液體時，只破壞了少部分氫鍵。沸點比較 hf hi hbr hcl 沸點除了和分子間的作用力有關，還和黏度等其他因素的有關...
同樣的碳原子數，烯烴跟烷烴哪個沸點高
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