1樓：匿名使用者
ph事實上是對水溶液中h+離子物質的量濃度的以十為底的負對數。（不知道有沒有學高
一數學）舉個例子，比如ph是3，就說明溶液中h+濃度是10-3（十的負三次方），此時濃度較
高，溶液呈酸性；ph是12，就說明是10-12，濃度較低，所以顯鹼性。同時注意，h+與oh-
的濃度積是定值，即10-14，叫做水的電離常數（kw）。
ph值相等是指溶質在水中電離出的氫離子濃度相同還要分辨是否是弱電解質然而物質的量濃度
相等是指同體積溶液中 溶液中溶質的物質的量相等。濃酸因為不如稀酸容易解離，所以導致濃
酸中的氫離子濃度並不比稀酸的高，而ph的值是和解離的氫離子的濃度時相關的。
2樓：
ph一樣時濃度大小依次是
ch3cooh
hclh2so4
物質的量濃度相同時
ph大小依次是ch3cooh
hclh2so4
中和同一燒鹼溶液，需同濃度的三種溶液體積為2：2：1體積和濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒鹼溶液反應，要使反應後的溶液ph為7，所需燒鹼溶液的體積關係1：1：2
物質的量濃度與ph,與酸性到底有什麼關係
3樓：匿名使用者
ph是由溶液中
復氫離子
制濃度決定的，它的大小等於氫離子濃度對數的相反數，即ph=-lg（ch+）並且溶液中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是常數，且該常數只受溫度影響，常溫下，該常數是10∧（-14），中性水ph為7，也就是說，水中的氫離子濃度為10∧（-7），ph試紙檢驗ph就是這個原理。
4樓：匿名使用者
ph值等於物質的量濃度的值嗎？在數值上適否相等？
5樓：匿名使用者
ph表示c（h+） 也就是說可以相互之間算
pka值和ph值有什麼關係
6樓：鬱青芬隗儀
pka=
lgka，
ka是酸的解離常數，一般來說ka
=[h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了）而ph=lg
[h+].一般情況下兩者並沒有直接的關係。只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點，那一點的時候溶液的ph
就等於酸的pka.具體證明的話也很簡單，就是因為當溶液處於半計量點時，生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等，所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha]（此時的溶液為緩衝溶液，因此不考慮酸的電離和鹽的水解），因此ka
=[h+]
這樣ph也就等於pka了。
7樓：教授王
ph = pka - lg[ha]/[a-]
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