1樓：
酸都是由h+和酸根離子組成的，鹼都是由金屬離子（包括nh4+）和oh-組成的。
強酸電離出h+的能力強，即在溶液中完全電離，溶液中只存在陰陽離子；而弱酸知識部分電離，即在溶液中存在陰陽離子、分子。
強鹼電離oh-能力強，其他同理。
高中階段需要記住的3大強酸：hcl、h2so4、hno3；其他酸都是弱酸
4大強鹼：naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2，其他鹼都是弱鹼。
幾元酸只化學式中有幾個h就叫幾元酸，例如：hcl一元酸、h2so4二元酸，h3po4三元酸。
2樓：匿名使用者
強酸強鹼 離子 弱酸弱鹼 離子分子混合
h離子的濃度 例如25 攝氏度時 h濃度大於10的-7次方 則為酸 反之 小於為鹼
弱酸或弱鹼 加等量的水 h離子濃度應為一半 不為則是弱酸或弱鹼幾元酸只化學式中有幾個h就叫幾元酸 不同 都是強酸 同物質的量 元數大的 酸鹼性強
3樓：匿名使用者
強酸強鹼就那幾種，哪兒有什麼組成？無非就是強電解質組成的區分強弱看單位摩爾的酸鹼的ph值，最簡單的是1摩爾/升得強一元酸、鹼ph為1或14
0.5摩爾/升得二元強酸鹼ph為1或14，（0.5×2=1）多元酸麼，簡單點就是形式為h3x的酸， 比如h3po4磷酸這樣的 帶三個或三個以上的可以電離出來的h質子，看你問問題，應該是高中，無機的酸鹼就那幾個 ，記住就好了 ，沒必要知道那麼多理論，知道怎麼解決就好，多做幾個題目就全會了
4樓：靜水流深
酸的強度是由其能夠提供氫離子的程度來決定的，鹼的強度是由其可提供的氫氧根離子的程度決定
5樓：匿名使用者
覺得二樓講的比較清楚
強酸弱鹼，強鹼弱酸，強酸強鹼，弱酸弱鹼怎樣區分
6樓：匿名使用者
看其溶於水是否完全
電離，如果完全電離就是強酸（鹼），不完全則是弱的，根據電離的程度判斷弱酸（鹼）的強弱，電離越強則酸（鹼）性越強，反之亦然。
鹽類則看它電離出的離子所在的酸或鹼是強還是弱來判定它的酸鹼性。例子：***為強酸，氫氧化鈉為強鹼，碳酸為弱酸，碳酸氫銨為弱鹼，則氯化鈉是中性，碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，氯化銨是強酸弱鹼鹽。
常見的：
強酸:鹽酸,硫酸,硝酸等,鹽中含有它們的酸根離子就是強酸鹽,
弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中強酸,也算弱酸的),鹽中含有它們的酸根離子就是弱酸鹽,
強鹼:氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇等,鹽中含有它們的金屬陽離子就是強鹼鹽,
弱鹼:氫氧化鋁，氫氧化銅等,鹽中含有它們的陽離子就是弱鹼鹽,
7樓：桓培勝陰酉
在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子，如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。
常見的強酸：h2so4，hi，hbr，hcl，hno3
常見的強鹼：naoh,koh,ba(oh)2 ，ca(oh)2等
常見的弱酸：hclo，h2co3，h2so3等
常見的弱鹼：nh3•h2o,cu(oh)2,fe(oh)2,fe(oh)3,al(oh)3等
鹽是酸與鹼反應後的產物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成）
如nacl，na對應的鹼是naoh（強鹼）,cl對應的酸是hcl（強酸），它是強酸強鹼鹽
o(∩_∩)o
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8樓：出遠關甲
首先高中化學常見的強鹼：
可溶性的有三種：naoh、koh、ba(oh)2微溶的有一種：ca(oh)2
其餘的鹼不特殊說明都為弱鹼
強酸有六種hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、高氯酸其餘的酸不特殊說明都為弱酸
強酸弱鹼就是強酸的酸根和弱鹼的氧離子組合
比如mgso4
這個就是強酸弱鹼
mg（oh）2就是弱鹼
so42-就是硫酸的酸根
強鹼弱酸就是強鹼的氧離子和弱酸的酸根結合
比如na2co3
明白了麼望採納
9樓：匿名使用者
在水溶液中完全電離的是強，不能完全電離的就是弱
10樓：蒯問奇英華
碳酸鈉跟鹽酸混合，二氧化碳被置換出來，碳酸鈉變成氯化鈉。這就說明碳酸弱於鹽酸
如何判斷強酸弱酸，強鹼弱鹼？
11樓：匿名使用者
在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子。
如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。
常見的強酸：h2so4、hi、hbr、hcl、hno3 。
常見的強鹼：naoh、koh、ba(oh)2 、ca(oh)2等。
常見的弱酸：hclo、h2co3、h2so3等。
常見的弱鹼：nh3•h2o、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、al(oh)3等。
鹽是酸與鹼反應後的產物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成），如nacl，na對應的鹼是naoh（強鹼）,cl對應的酸是hcl（強酸），它是強酸強鹼鹽。
擴充套件資料：
最強的純酸
碳硼烷酸（carborane superacid）：2023年，河濱加州大學的christopher reed研究小組合成出了這種最強的純酸—碳硼烷酸（化學式：chb11cl11），碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面。
因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。
它能溶解不溶於王水的高階烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子。
研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家瞭解物質發生變化的深層次機理，而科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度。（哈米特酸度函式 =-18.0）
12樓：為幸福走起
估計你說的是鹽.
首先,要能夠把鹽看成是一種酸和一種鹼中和生成的：如 nacl 是naoh和hcl生成的,nano3 是naoh和hno3生成的,cucl2 是cu（oh）2和hcl生成的,ch3coona是naoh和ch3cooh生成的；
其次是記住酸中哪些是強酸,哪些是弱酸：鹽酸、硝酸、硫酸是強酸,醋酸、碳酸等是弱酸；鹼中哪些是強鹼,哪些是弱鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣是強鹼,其餘的鹼是弱鹼.
接下來就可以判斷了：如 nacl 是naoh【強鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】,nano3 是naoh【強鹼】和hno3【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】,cucl2 是cu（oh）2【弱鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸弱鹼鹽】,ch3coona是naoh【強鹼】和ch3cooh【弱酸】生成的【強鹼弱酸鹽】.
13樓：匿名使用者
看電離出的氫離子多少
14樓：侍禎俞思怡
用ph試紙測試，或用酸鹼指示劑試驗
15樓：典緯隗建白
酸：電離出的陽離子全部為氫離子。
能完全被電離的酸叫做強酸；不能完全被電離的叫做弱酸。
鹼：電離出的陰離子全部為氫氧根離子。
能完全被電離的鹼叫做強鹼，不能完全被電離的叫做弱鹼。
怎麼判斷強酸強鹼,強酸弱鹼，強鹼弱酸，弱酸弱鹼
半杯暖 在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號,如 hcl h cl 在水溶液中只能小部分電離的酸類.具有弱的酸性 反應 例如碳酸h2co3 氫硫酸h2s 硼酸h3bo3等.所謂強鹼 弱鹼是相對而言,鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼.例如 燒鹼 氫氧化鈉,naoh 熟石灰 氫氧化鈣,ca ...
弱酸 強酸 中性 弱鹼 強鹼分別PH值
首先要說的是 酸鹼的強弱沒有明顯的界定，更不可能用ph來衡量，你對這個概念理解有錯誤。強酸 弱酸 弱鹼 強鹼指的是以酸鹼能否完全電離或電離能力為標準，酸鹼濃度可以大幅度變化，ph也就會大幅度變化。ph值對應的是溶液中氫離子濃度的大小。比如，對於低濃度的強鹼溶液，儘管強鹼溶液的ph不是很大，但它在溶液...
高中階段常見的弱酸，強酸，弱鹼，強鹼
寒雪美美 也就是說酸中氫離子.與鹼中氫氧根離子完全電離才行.而第一個式子中醋酸是弱酸,強酸弱鹼鹽 以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中 h oh nhcl溶液就顯酸性。水解反應式...