求助有個化學問題一直沒搞懂。請化學好的童鞋幫幫忙

1樓：汪鄭峰

第一個是錯的。水在標準狀況下是液態。不能用氣態的公式進行計算。而應該用質量計算n=m/m。

根據公式n=m/m=32g/(32g/mol)=1mol.

先求出nh3所含的摩爾數n=m/m=0.1mol.又因為n含有7個電子。每個h含有1個電子。總共10個電子.故n電子=0.1mol*10=1mol。

2樓：敬寄瑤

第一題，是錯的，水在標況下是液態故水分子的數目不是6.02×10^23

第二題，是錯的，32g的o2為1mol故其o原子為2na第三題，1.7g氨氣為0.1mol，n有7個電子，h有3個電子，故1mol氨氣有10mol電子，0.

1mol氨氣有1mol電子即含電子數為na

對於第一·二題lz您啊先分清一種狀況，講質量時不論何種狀態都可以算出它的物質的量根據n=m/m,而提到狀態（即溫度，壓強時）要考慮此時物質所處的狀態（固液氣）

對於二·三題至於物質的量和數量的關係為n*na=個數（要對應，即n為電子的物質的量，個數為電子的個數，n為原子的物質的量則個數為原子的個數，不可把電子的量去算原子的個數）

3樓：血凝如夜紫

第一個問題是錯的. 題目的意思是說摩爾體積, 但是水是液態的.不是氣體,所以錯誤.

第二個問題和第三個的演算法一樣, 知道質量,因為告訴了化學名稱,所以可以知道物質的摩爾質量, 根據公式《公式知道吧?n=m÷m>可以算出幾摩爾阿伏加德羅常數是每摩爾物質的量的物質含粒子數為那麼多《你題目裡說了,我手機打著麻煩就不打了,.這個數是固定的啊!

> 已經知道了幾摩爾,怎麼算粒子數《這兩道題都是算出的分子數》知道了分子數,第三題就知道怎麼算電子數了吧?

4樓：匿名使用者

22.4l的h20 含水分子數約為6.02×10 的23次方22.4l/mol是標況下的氣體(一定是氣體），若題中給水或其他什麼的不是氣體的

，錯32 g 氧氣中含氧原子數為na 氧原子是怎麼來的?

氧氣的摩爾質量為32g/mol（等於相對分子質量）32g氧氣為1mol即有1mol氧分子，2mol氧原子

錯1.7g 氨氣所含電子數為na

氨氣nh3有10電子，n質子數為7，h質子數為1 7+1*3=10所以電子數為na

5樓：水

要搞清阿伏加德羅常數（na ）必須要清楚物質的量相關的概念。

（1）例如第一題：要知道標準狀況下的摩爾體積（vm= v / n）的用法。

標準狀況vm=22.4 l/mol 只適用於氣體，對於固體、液體都是不適用的。因此不對。

粒子數（n）=物質的量（n） * 阿伏加德羅常數（na）

（2）利用質量計算物質的量的話，是適用於任何狀態的，也就是說不管是氣態，還是固態、液態都可以用公式：物質的量（n）=質量（m）/ 摩爾質量（m）。

因此第二題這麼計算：n（氧分子）=na * n = na * m / m=na *32g / 32 g·mol -1 =na，算出來的是氧分子的數目，由於一個氧分子（o2）含有2個氧原子（o），因此氧原子的數目為 2na，不對。

（3）計算方法與（2）一樣。n（氨分子）=na * n = na * m / m=na *1.7g / 17 g·mol -1 =0.

1na，算出來的是氨分子的數目，又因為一個氨分子（nh3）中含有10個電子（n含7個電子，h含有1個電子），因此1.7g的氨氣含有0.1na*10=na 個電子，正確。

6樓：匿名使用者

如果是水蒸氣的話那麼是對的，但如果是液態水的話就是錯的（氣態才適用）22。4升為1摩爾，根據n=nna可得（na為阿伏加德羅常數，即6.02×10 的23次方）

32克氧氣為1摩爾，氧原子為2na

1.7g氨氣物質的量為0.1摩爾，氨氣的核外電子數為10，用10乘以0.1就可以的出來了

7樓：艾之神燈

第一個是錯的，因為水分子在標況(0攝氏度，一個大氣壓）時是液體，不是氣體。氧氣摩爾質量是32，32g即1mol，為na個氧分子。氨氣摩爾質量17，有電子數10（n7,h1，三個h）所以電子數為na