1樓：
生成2.33g白色沉澱是硫酸鋇，其物質的量為0.01mol100ml0.
2mol／l氫氧化鋇溶液含氫氧化鋇0.02molh2so4 +ba（oh）2=baso4↓+2h2o1 1 1x y 0.01mol
x = 0.01mol y=0.01molba（oh）2+2hno3=ba(no3)2+2h2o1 2
0.01 mol z
z=0.02mol
原混合溶液中硝酸的物質的量z=0.02mol原混合溶液中硝酸的物質的量濃度為:
0.02mol/0.1l=0.2mol/l
2樓：鋨鍶鎢鑭銅鎝
分析：最後溶液呈中性，為ba(no3)2溶液，硝酸根的物質的量為反應後溶液中ba2+的2倍，可以求出鋇離子的物質的量為0.2x0.
1-2.33/233=0.01mol，所以原溶液中硝酸根離子的物質的量為0.
02mol，濃度為0.2mol/l
高中化學的問題希望各位高手給予解答
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高中化學的守恆問題，高手請入
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誠懇求（高中）化學高手解答，請寫出過程，萬分感謝
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