1樓：匿名使用者
我認為：1.氯氣先和水反應，作者提問的那個反應：
cl2+h2o=hclo+hcl。然後再與naoh反應。
2.三氧化二鋁的形成：4al+3o2=2al2o3是不需要加熱的。
鋁本身與空氣接觸就會形成一層薄薄的氧化膜，這也是為什麼鋁陽極氧化前都要除油腐蝕的原因。去除該膜層後才能在鋁基體上獲得良好的氧化膜。當然加熱能加速氧化。
2樓：手機使用者
建議一下或者去化學吧提問。
3樓：網友
2、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
1、你問的應該是氯水和氫氧化鈉反應吧，其實質是2naoh+cl2===naclo+nacl+h2o
nacl在水中完全電離，產生氯離子，而naclo並不是這樣，naclo電離成鈉離子na+和次氯酸根離子clo-，clo-是一個整體，不會再分出氯離子了。所以，最後在溶液中的是na+，cl-，clo-，以及水中本來就有的微量h+和oh-，有些氯元素不是遊離電子，而是以氯酸根的形式存在的。其實你也可以把這個反應分成兩個部分來看，第一部分是氯氣和水的反應，生成氯酸和次氯酸，反應方程為：
cl2＋h2o＝hcl＋hclo。第二個部分是氯酸和次氯酸分別和氫氧化鈉反應，反應方程為：hcl＋naoh＝h2o＋nacl；hclo＋naoh＝h2o＋naclo
4樓：匿名使用者
1.氯氣先和水反應，再與強氧化鈉反應。
2.鋁點燃生成的是四氧化三鋁。
關於化學的一些問題
5樓：藩聽承宜
1、生鐵、普通鋼和不鏽鋼中的碳含量依次增加。
1生鐵2普通鋼3不鏽鋼。
2、金屬元素的源自只有還原性，離子只有氧化性。
錯，3價鐵離子有氧化性，2價有還原性，金屬單質只有還原性。
3、金屬元素在化合物中一定顯正價。
對。4、制鎂用電解熔融氧化鎂法。
是電解熔融氯化鎂。
5、cs2co3用酒精燈加熱可生成cs2o和co2生成cs2o,co2
由於cs+半徑過大，導致了cs2co3晶格能較小，受熱會分解。
6、cs2co3\cs2均易溶於水。
不會這個。7、鐵表面鍍鋅，鐵作陽極。
鋅作陽極，鐵作陰極，硫酸鋅溶質。
8、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕。
對。9、實驗室可用氫氧化鈉處理二氧化氮和hcl廢氣。
二氧化氮，氫氧化鈉可跟二氧化氮反應。
10、硫酸鋁可除去鹼性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒。
不會。11、純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，再加入少量硫酸銅固體，速率不改變。
改變，形成原電池。
12、做題時，分不清原電池和電解池怎麼辦？
原電池放電的，電解池需要電。
幾個關於化學的問題
6樓：輝宛薊賦
樓上的有些應該算錯了。
再一定溫度下。有a.鹽酸。
b.硫酸。c.醋酸。
1.三種酸物質的量濃度相同。c(h+)
由大到小的順序。
設它們的濃度都是c,鹽酸hcl是一元強酸，完全電離，氫離子濃度等於c;硫酸h2so4是二元強酸，電離出的氫離子濃度是2c;醋酸是一元弱酸，弱電解質，電離出的氫離子濃度小於c,所以三者氫離子濃度是b>a>c
2.同體積同物質的量濃度的三種酸。中和naoh的能力由大到小。
三種酸的體積與濃度都相同，就是它們的物質的量都是相同了，設三者的物質的量都是amol,則。
hcl--naoh,需要amolnaohh2so4
2naoh,需2amolnaoh
hac---naoh,需amol氫氧化鈉，所以是。
b>a=c
3.三者。c(h+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序。
先比較鹽酸與醋酸，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，要電離得到同濃度的氫離子，因為醋酸是不完全電離的，所以醋酸的濃度比鹽酸要大，就是c>a
現在比較鹽酸與硫酸，二者都是強酸，要得到相同濃度的氫離子，硫酸的濃度只要鹽酸的一半，因為硫酸是二元酸，鹽酸是一元酸，即ba>b
4.三者c(h+)相同且體積相同。放入足量的。
zn相同狀況下產生氣體由大到小。
的順序。放入足量的鋅時，產生的氣體(就是氫氣)的體積只由氫離子的物質的量決定，鹽酸與硫酸都是強酸，是完成電離的，氫離子濃度與溶液體積都相同，所以這兩者中氫離子的物質的量是相同的，產生的氫氣體積必相同。而醋酸是弱酸，還有一部分氫離子未電離，隨著反應的進行，氫離子不斷電離，最終所能得到的氫離子的總物質的量要超過鹽酸和硫酸，所以產生的氣體是最多的。
綜上，本題：
c>a=b
相同體積相同。放入等量的鋅，所需時間長短。
氫離子濃度相同，剛開始時，三者反應速率相同，但在鹽酸與硫酸中，由於這兩者是強電離質，氫離子已經是完全電離出來了，隨著反應的進行，氫離子濃度降低，速率變慢，這兩者所需時間相同。而醋酸呢，隨著反應的進行，且因為反應是放熱的，促進醋酸的電離，氫離子濃度不會那麼快減少，所需的時間會多一些。綜上。
本題。c 7樓：封信越辛 強酸制弱酸；na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2;na2s+h2so4=na2so4+h2s;原理相同； 不能，硝酸有氧化性；先加鹽酸無沉澱。 再加氯化鋇。 8樓：性依秋簡煥 從大到小1. b（二元強酸）a一。 元強酸）c（弱酸） ba＝c醋酸為弱電解質，部分電離。當aq中h+濃度降低時。平衡向生成h+方向進行。aq中總的h+增加。故生成氣體體積最大） a=b（h+濃度相投） 9樓：費桂花碧壬 na2so3 h2so4= na2so4 h2o+so2 氣體符號)原理是強酸制。 弱酸。na2s+ h2so4= na2so4 h2s氣體符號) 2.也有可能是。 亞硫酸根。要先加鹽酸無沉澱。 再加。硝酸鋇。 關於化學的一個問題 10樓：庹愛景鄞環 棕色環實驗原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。 它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵： 3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+nofeso4+no=fe（no）so4 實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。 11樓：龍蕾摩月 是氧化還原反應的緣故：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中把亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮，這時候，一氧化氮會和其餘的亞鐵離子生成不穩定的硫酸亞硝基鐵。 這物質的顏色是深棕色，可以通過這種反應來鑑別硝酸根離子，並給它個名稱叫棕色環實驗。 化學方程式：3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+nofeso4+no=fe（no）so4 其中，這個fe（no）so4是一種配合物，由fe3+提供空軌道而no提供弧對電子而成的物質，很不穩定，加熱的時候，配位鍵斷裂，no逸出。 12樓：候萱卻璧 不知道是用什麼去檢驗的，如果是二價鐵離子fe2+,我想應該是這樣的。 fe2+與硝酸根離子和h+發生氧化還原反應，fe2+被氧化為fe3+，而硝酸根被還原為no，無色的no再被空氣中的o2氧化為no2，no2表現為紅棕色。 13樓：種麗思豐芸 1、最輕的氣體是氫氣。 2、最小的分子是氫分子。 3、最簡單的原子是氫原子。 4、相對原子質量最小的元素是氫元素。 5、最理想的氣體燃料是氫氣。 1,不對。2，單質硫俗稱硫磺。黃色晶體。有多種同素異形體，斜方硫和單斜硫都是由s8環狀分子組成，液態時為鏈狀分子組成，蒸氣中有s8 s4 s2 等分子，1000 以上時蒸氣由s2組成。3，內能是一種與熱運動有關的能量。在物理學中，我們把物體內所有分子作無規則運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的內能 ... 飽和食鹽水中 cl 的濃度達到了飽和，很難再增加 cl 濃度，而hcl被吸收後就會電解出 cl 所以hcl在飽和食鹽水中的溶解度是相當的低。酸化簡單說就是加酸性物質進去，也可以理解為加h 進去 一般是加到溶液吧，高中的話 濃硝酸既有酸性又有強氧化性，酸性就會使石蕊變紅，強氧化性會使石蕊氧化 漂白 據... 1 f沒有正價是對的，k沒有負價就不對了，不過在中學可以只考慮k沒有負價。2 我不知出題人所謂的氧化劑和還原劑的量的關係是指什麼？顯然氧化劑是o3，還原劑是i 若按方程式 o3 2i h2o 2oh i2 o2 1mol 2mol應該是1 2的關 而oh 的生成是如下方式完成的 o3 2e o2 o...關於化學的幾個問題，關於化學的一些問題
一些關於化學的問題，關於化學的問題
高一化學幾個問題，高一化學幾個問題