1樓：nian年
根本不用碳酸鈉。之接往濃鹽酸里加水就可以了。
鹽酸(0.2mol/l)溶液1000ml中有hcl 7.3g，0.2mol。
36%的濃鹽酸密度=1.19g/cm^3
物質的量濃度=1000*質量百分數*密度/溶質摩爾質量=1000*36%*1.19/36.5=11.7mol/l
0.2mol/(11.7mol/l)=0.01709l=17.1ml具體方法為：先用量筒量取17.1ml的36%濃鹽酸，再將其中加入蒸餾水稀釋到1l即可。
碳酸鈉是誤導人用的
2樓：丁薇
以上思路，只能是粗配0.2mol/l鹽酸溶液（理論上計算是0.2mol/l，實際溶液不是0.
2mol/l），假如要精確配製，是需要使用無水碳酸鈉（基準物）來進行標定的。具體方法參見：中國藥典附錄ⅹⅴ f 滴定液有鹽酸滴定液的配製方法：
鹽酸滴定液(0.2mol／l) hcl=36.46 7.
292g→1000ml；【配製】鹽酸滴定液(0.2mol／l) 取鹽酸18ml，加水適量使成1000ml，搖勻。【標定】鹽酸滴定液(0.
2mol／l)：取在270～300℃乾燥至恆重的基準無水碳酸鈉約0.3g，精密稱定，加水50ml使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色轉變為紫紅色時，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液由綠色變為暗紫色。
每1ml鹽酸滴定液(0.2mol／l)相當於10.60mg的無水碳酸鈉。
根據本液的消耗量與無水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。
如何配製鹽酸0.2mol/l溶液1000ml？
3樓：匿名使用者
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1.計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2x1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水稀釋。
4.轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
7.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
8.將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
4樓：
素來有「春宜養肝」之說。明代醫學家張景嶽說：「春應肝而養生。」這是因為春季屬木，肝也屬木，兩者相應。春季萬物復甦，陽氣升騰，肝氣旺盛而生髮，此
如何配製鹽酸 0.2mol l 溶液1000ml
5樓：匿名使用者
主要儀器：集氣瓶，燒杯 ，玻璃棒，量筒，1000ml容量瓶，膠頭滴管。
配置1000ml0.2mol/l的鹽酸溶液.
1.計算：c=n/v n=cv=0.
2*1=0.2(mol)標準狀態下，hcl的體積v=nvm=0.2*22.
4=4.48l2.量取：
有集氣瓶準確量取4.48lhcl氣體。
3.溶解：將4.48l的hcl氣體通入燒杯中全部溶解。
4.冷卻：將溶解的hcl溶液冷卻至室溫。
5.轉移：將冷卻的hcll溶液轉移到1000ml的容量瓶中。
6.洗滌：將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。
7.振盪：將1000ml的容量瓶中的溶液振盪搖勻。
8.定容：向容量瓶中加蒸餾水，到刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管，至溶液的凹液麵與刻度線相切。
9.搖勻：蓋好瓶蓋，搖勻。
10.倒出，貼標籤，即得1000ml0.2mol/l的鹽酸溶液.
6樓：水瓶
這個應該是講配置溶液的那節講的。
具體步驟
1，計算，取濃鹽酸【多少毫升視情況而定】使其中hcl的物質的量為0.2mol
2，量取 量出計算出的體積【用量筒】
3.溶解：將量取出的溶液倒入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水稀釋。
4.轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
7.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
8.將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
7樓：匿名使用者
hcl密度1.18g/cm^3
相對原子質量h是1，cl是35.5
hcl是36.5
36.5×0.2=7.3g
7.3g的鹽酸配上1000-7.3/1.18=993.81ml水
如何配置鹽酸(0.2mol/l)溶液1000ml
8樓：匿名使用者
量取18毫升濃鹽酸，加水至1000毫升溶解
配製0.2mol/l的鹽酸溶液1000ml,若用37%的濃鹽酸(密度為1.19g/ml)來配置,問
9樓：skyf灬
需鹽酸0.2mol，即6.3g hcl.
質量分數37%，密度1.19g/ml的濃鹽酸即1.19*0.37 g/ml hcl
則6.3/（1.19*0.37）ml≈14.31ml濃鹽酸
如何用12mol/l的濃鹽酸配製0.2mol/l的鹽酸溶液1000ml?
10樓：孟飛
0.2*1000=12x，x=16.7毫升濃鹽酸，加水983.3毫升。
如何配置0.1mol/l的hcl標準溶液
11樓：樂於助人的小豬
用量筒量取分析純濃鹽酸8.3ml，倒入預先盛有適量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌內
均勻。容
將燒杯內的溶液移入1000ml標準容量瓶中。
往容量瓶中加水稀釋至1000ml，搖勻，貼上標籤。
計算方法:
濃鹽酸的濃度為 12mol/l。
配置1000ml濃度為0.1mol/l的hcl標準溶液所需hcl的物質的量：
n=1000/1000*0.1=0.1mol。
所需濃鹽酸的體積:v=0.1/12*1000=8.3ml。
實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。密度1.
179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
12樓：匿名使用者
hcl不是基準物質，不能直接配製標準溶液
以標稱質量分數為36.5%，密度為
版1.19g/ml，物質的量濃度為11.9mol/l的濃鹽酸為例權量取8.4ml的該濃鹽酸，並用水定容到1l，得到濃度約為0.1mol/l的hcl溶液
再用na2co3基準物質配製na2co3標準溶液以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，之後根據消耗鹽酸體積計算其實際濃度。
13樓：518姚峰峰
0.1mol/l hcl標準溶bai液du的配置方法？
第一zhi步： 配製dao 0.1mol·l -1 的 hcl 溶液 500ml 先計算出配製 500ml0.
1mol · l -1 hcl 溶液需濃 hcl （比重為內 1.19， 含 hcl 37% ，濃度容
約為 12mol · l -1 ）的用量，然後用潔淨的小量筒量取所需濃 hcl ，倒入燒杯中用蒸餾水稀釋至總體積 500ml ，轉入試劑瓶中，蓋上玻璃塞子搖勻，儲存待用。
第二步：用無水 na 2 co 3 標定 hcl 溶液用差量法準確稱取經乾燥過的無水 naco3 3 份。每份約 0.15 ~ 0 .2g （準至 0.1mg ）。
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