3 6gCaCO3高溫煅燒一段時間,測得剩餘物中鈣元素質量分數為57 6,求剩餘物中CaO質量

時間 2021-08-30 11:19:51

1樓:王澤龍

解:3.6g碳酸鈣中鈣元素的質量為:3.6g×40/(40+12+16×3)=1.44g

∵固體剩餘物中鈣元素的質量分數為57.6%,∴固體剩餘物的質量=1.44g÷57.

6%=2.5g∴生成二氧化碳的質量=3.6g-2.

5g=1.1g設生成的氧化鈣的質量為x,

caco3═cao+co2↑

56 44

x 1.1g

56/44=x/1.1g

x=1.4g

答:固體剩餘物中氧化鈣的質量為1.4g.

高溫煅燒石灰石前後質量減少的質量為生成二氧化碳的質量,而反應前後的鈣元素質量不變,根據碳酸鈣中鈣元素的質量和剩餘物中鈣元素的質量分數可求出剩餘固體的總質量,然後根據質量守恆定律求出生成二氧化碳的質量,進而根據方程式求出氧化鈣的質量.

2樓:僑中黃建成

解:設剩餘物中cao質量為x克,已分解的caco3質量為y克caco3=cao+co3↑

100 56

y x

100/y=56/x

y=100x/56=25x/14

cao中鈣元素的質量=x×40/56=5x/7未分解的caco3質量=(3.6克-25x/14)×40/100=1.44-25x/14=1.44-5x/7

剩餘物中鈣元素質量分數=(5x/7+1.44-5x/7)÷(3.6克-25x/14+x)=57.6%

所以x=1.4克。

答:剩餘物中cao質量為1.4克。

將3 6gCaCO3高溫煅燒一段時間後冷卻,測得固體剩餘物中的鈣元素的質量分數為57 6,則固體剩餘物中

安小染 caco3 cao co2 若固體物全為caco3,則ca 為40 13.8 69 57.6 若固體物全為cao,則ca 為71.4 17.6 88即固體剩餘物中mcaco3 mcao 69 88設有69agcaco3,則有88agcao參與反應的mcaco3 88a 100 56 157a...

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