1樓：天山痴戀
首先你要明白作為電極反應的原料是什麼，例如銅鋅—稀硫酸原電池中鋅作負極，參與了化學反應；而銅作正極，卻沒有參加反應（正極反應的是氫離子）。不是所有的兩極材料都會參與電池反應。
其次知道兩極分別是什麼物質發生反應以及生成什麼物質，例如氫氧燃料電池，兩極反應的物質分別是氫氣和氧氣。
第三你要在知道兩極產物的基礎上結合電解質溶液進行綜合考慮最終產物。如鹼性氫氧燃羨模首料電池負極是氫氣失電子，按理說氫原子失電子應該得到氫離子，可電解質溶液是鹼性溶液，氫離子在鹼性溶液中兄數不會與之共存，於是就與氫氧根反應成水了。
最後兩極反應式寫出來後要調節兩反應式的係數，使兩反應式得失電子相等。並把兩極反應式相加，看看是否得到總反應。碼櫻。
2樓：快樂小子
例如：以下是鹼性鋅錳乾電池的反應(後附酸性純基氏鋅錳乾電池反應).
正極為陰極反應：
mno2＋h2o＋e→mno(oh)＋oh－mno(oh)在鹼性溶液中有一定的溶解度。
mno(oh)＋h2o＋oh－→mn(oh)4－mn(oh)4－＋e→mn(oh)42－
負極為陽極反應：
zn＋2oh－→zn(oh)2＋2e
zn(oh)2＋2oh－→zn(oh)42－總的電池反應做散為：
zn＋mno2＋2h2o＋鋒皮4oh－→mn(oh)42－＋zn(oh)42－
酸性鋅錳乾電池反應：
正極為陰極，錳由四價還原為三價。
2mno2＋2h2o＋2e→2mno(oh)＋2oh－負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：
zn＋2nh4cl→zn(nh3)2cl2＋2h＋＋2e總的電池反應為：
2mno2＋zn＋2nh4cl→2mno(oh)＋zn(nh3)2cl2
如何書寫電化學電極反應方程式
3樓：檢帆真友
最經典的方法：電化學的電極反應方程式的書寫：（1）寫出總反應方程式（2）看誰做正極，誰做負極（也就是說失電子為負極，得電子為正極）（3）標明離子去向（就是反應物中的某元素的化合價，到生成物某元素的化合價，公升高還是降低了在總反應方程式中用箭頭標明）（3）寫出正負極的反應方程式，規則（1）（以寫出負極為標準，正極同理）寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子（失去電子用減號，得到電子用加號，就是總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物減去他所失去的電子）再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」（「誰」是指反應物中失去電子的那一項到生成物中這個反應物化合價改變後所生成的生成物）再把他也寫出來。
是寫在反應物那面的，這個是寫在生成物那面的。（2）由於寫出的電極方程式中左右兩邊電荷是不守恆的，所以要找出總反應總反應方程式中的生成物（前提：找出總反應方程式中的生成物要與剛才寫出的電極方程式中的元素最接近，並且把它拆成離子，當然拆成的離子也要與電極反應方程式中的元素最接近）之後進行電荷守恆。
有特殊情況下用「次步」（次步是指例如含有「鹽橋」的電極反應，是應用鹽橋中的koh中的oh進行電荷守恆的。）（3）由於電荷守恆後左右兩邊元素不一定守恆，因此由總反應的生成物進行元素配平。（選取總反應的生成物要選與電極反應最接近的元素進行配平，注意：
這次的選取總反應的生成物不用拆。）
完事，累死我了。這是唯一乙個書寫電極反應方程式規律。獨家發明。適用於一般電極反應方程式書寫。可以簡化但還未別發明出來，希望對你有所幫助。希望廣為流傳。呵呵。
4樓：徭卿雲闞謹
如果給你圖視，先分析正負極，再根據正副反應規律寫出反應式。如果給你總反應式，就根據是氧化還是還原寫咯。
至於寫式子，就是離子方程加上電子得或失，注意電子守恆。
得電子就加，失就減；電子符號：得電子為副，失則正。
總反應式就是兩極反映式相加。
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價公升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定**是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。
在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
pt2+>au3+>ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+>nh4^+>sr2+>rb+>ba2+>cs+
陰離子：p3->s2->i->br->cl->oh->所有含氧酸根離子》f-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：cu2+
2e==cu，4oh-
o2（上公升符號）+
2h2o4e最後，相加合併兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。
書寫電極方程式的技巧~
5樓：曠秋任婉儀
電極反應式的書寫原則電極反應基本上都是氧化蔽凱隱還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。
除此之外還要遵循：
1、加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
共存性原則：鹼性溶液中co₂不可能存在，也不會有h⁺參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有oh⁻參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。
根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定h₂o，oh⁻，h⁺ 在方程式的左邊還是右邊。
同時還有：1、根據電池裝置圖書寫電極反應。
2、根據電池總反應書寫電極反應。
3、二次電池電極反應的書寫。
4、燃料電池電極反應的書寫。
6樓：曾彬薛平靈
一．首先確定陽極和陰極，確定電子的得失方向，如果可以儘量寫出總反應方程式。
二．我們應該先寫陽極的電極方程式（一般來說陽極比陰極容易寫），然後最重要的也是最難的就是注意條件，條件分為鹼性和酸性：在酸性條件下電極方程式中一定會出現h離子，生成的氣體正常寫出；在鹼性條件下，電極方程式一定會出現oh根離子，有幾率出現h2o分子，生成的氣體要考慮是否與oh根反應，比如co2就不能直接寫出胡瞎，要與2mol的oh更離子生成co3根離子，廳物同時總反應的方程式也要發生改變。
三．在寫完陽極的方程式後，陰極的電極方程式就可以直接用總反應褲伏空方程式減去陽極的電極方程式。如果不能，就根據電子的得失慢慢配了。
四．檢驗陽極和陰極電極方程式加起來是否和總反應相同，注意在乾電池中氣體可以不寫氣體符號。
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